Гдз по химии 9 класс параграф 12 тестовые задания рудзитис, фельдман

Контрольная работа по химии 9 класс 1 четверть

Контрольная работа по химии за 1 ч в 9 классе Вариант 1

Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы
1. (NH₄)₂SO₄;
2. Сa₃(PO₄)₂;
3. CaCO₃;
4. CaSiO₃;
Уравнению химической реакции

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1. H+ + OH — = H₂O
2. NAOH = Na+ + OH—
3. H₂SO₄ = H+ + SO₄2-
4. HSO₄— = H+ + SO₄2-
Степень окисления серы в сернистой кислоте;
1. -2;
2. +6;
3. +4;
Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:

а) CO₂ и NO в) CaO и N₂O

б) P₂O₅ и N₂O₃ г) SO₃и MgO

Массовая доля серы в серной кислоте равна:
1. 16,33%;
2. 32,65 %;
3. 39,02 %;
4. 98%.
. Формула нитрита магния:
1. Mg(NO₃)₂;
2. Mg(NO₂)₂;
3. Mg₃N₂;
4. Mn(NO₃)₂.
Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
1. NaOH;
2. Mg;
3. BaCl₂
4. Hg:.
Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
1. N₂О₃;
2. HNO₃;
3. NF_3;
4. NH₄Cl
Аммиак не вступает во взаимодействие с:
1. кислородом;
2. водородом;
3. соляной кислотой;
4. водой;

Оксид серы (IV) способен реагировать с :
1. Н₂О
2. СН₄
3. Н₃РО₄
4. SO₃.

В1. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO₂ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.

В3 Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

H₂SO₄ (конц) + С SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое четверть

Вариант 2

Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, — это:
1. NaNO₃;
2. KI;
3. NH₄NO₃;
4. BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH— = Al(OH)₃↓

соответствует уравнению химической реакции

1. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;
2. Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KNO₃O
3. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;
4. AlCl₃ + 3AgNO₃ = AgCl + Al(NO₃)₃;
Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
1. +5;
2. 0;
3. -3;
4. -4;
Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

а) HCl и O₂ в) NaNO₃ и KOH

б) MgO и P₂O₅ г) Ca(OH)₂ и H₂O

Массовая доля азота в нитрате натрия равна
1. 33%
2. 16,5%
3. 8,2%
4. 49%
Формула сульфита кальция:
1. СaSO₄;
2. CaS;
3. CaSO₃;
4. CaS₂O₃;.
Азотная кислота не взаимодействует:
1. с оксидом углерода (IV);
2. с оксидом меди (II);
3. с карбонатом калия;
4. с гидроксидом железа;

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. SO₂;
2. CuO;
3. OF₂;
4. H₂O:
Сероводород не взаимодействует:
1. с кислородом;
2. с водородом;
3. с хлоридом меди;
4. с нитратом свинца;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
1. с водой при наличии кислорода;
2. с кислородом;
3. с водородом;
4. с серной кислотой;

В1. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B2. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO₂ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

В3. Установите соответствие:

Исходные вещества

Продукты реакции

1) Mg – H₂SO₄ →

А) CuSO₄ + H₂O

2) MgO + H₂SO₄ →

Б) MgSO₄ + H₂O + CO₂

3) Cu(OH)₂+ H₂SO₄ →

4) MgCO₃ +H₂SO_{4 →}

Г) CuO + H₂O + SO₂

Д) MgSO₄ + H₂O

С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции

Cu S + HNO₃ Cu (NO₃)₂+ NО + S + H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.

Тест по химии в 9 классе за 1 полугодие по учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

1. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток?

а) неэлектролиты;

б) электролиты;

в) нерастворимые;

г) растворимые.

2. В результате образования осадка реакция идет между ионами в растворах:

а) силиката натрия и соляной кислоты;

б) сульфида натрия и азотной кислоты;

в) гидроксида меди (II) и азотной кислоты;

г) нитрата калия и сульфата натрия.

3. Формула вещества, с водным раствором которого может реагировать Сu(OH)2:

а) NaOH;

б) NaCl;

в) NaNO3;

г) HCl.

4. Ряд, в котором указаны формулы, только кислотных оксидов?

а) CO, К2О, СО2;

б) P2O5 , Mn2O7, SiO2 ;

в) СО2, Сl2O7, Na2O;

г) Cr2O7, СuO, Р2О5.

5. Металл, который вытесняет медь из водного раствора сульфата меди (II):

а) железо;

б) серебро;

в) золото;

г) ртуть.

6. Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца в результате образования газа при взаимодействии:

а) хлорида натрия и сульфата бария;

б) гидроксида меди (II) и серной кислоты;

в) нитрата калия и хлорида натрия;

г) карбоната натрия и соляной кислоты.

7. При добавлении лакмуса к серной кислоте, раствор становится?

а) без изменения;

б) красным;

в) желтым;

г) синим.

8. При взаимодействии карбоната аммония с соляной кислотой образуется?

а) (Nh5)2CO3 + 2HCl =Nh5Cl + CO2 + h3O;

б) (Nh5)2CO3 + HCl =Nh5Cl + CO2 + h3O;

в) Nh5CO3 + HCl = Nh5Cl + CO2 + h3O;

г) (Nh5)2CO3 + 2HCl = 2Nh5Cl + CO2 + h3O.

9. Разложение нитрата меди (II) соответствует уравнению :

а) 2Cu(NO3)2 = 2CuNO2 + 3NO2 + O2;

б) 2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO + 3O2;

в) 2Cu(NO3)2 =2CuNO2 + 4O2;

г)2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 + O2 .

10. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди(II) поместили 10 г железных опилок. Определите массу меди, образовавшуюся в результате данной реакции.

а) 12,16;

б) 11,43;

в) 8,05;

г) 10, 02.

Контрольная работа по химии для 9 класса по теме «Химические реакции» (по учебнику Г.Е.Рудзитис)

9 КЛАСС КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

ВАРИАНТ 1.

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +3 H₂ + Q

Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации а) соединения, разложения, замещения или обмена б) экзотермическая или эндотермическая в) ОВР или не окислительно-восстановительная г) обратимая или необратимая д) гомогенная или гетерогенная е) каталитическая или некаталитическая

2) Cl₂ + KI + H₂O → HCl + KIO₃

Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.

3) C₄H₈ (г) + H₂ (г) ⇌ C₄H₁₀ (г) +Q

В какую сторону сместится равновесие данной реакции а) при повышении температуры б) при понижении давления

4) Ba(NO₃)₂ ; H₂S; Mg₃(PO₄)₂ ; Ca(OH)₂ ; Zn(OH)₂ ; HI

Найдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию (распад) на ионы.

5) СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ.

6) AlI₃йодид алюминия

Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза.

7) Решите задачу по ТХУ.

По термохимическому уравнению реакции: 2H₂O = 2H₂ + O₂ – 484 КДж рассчитайте, сколько теплоты необходимо затратить на разложение 360г воды?

9 КЛАСС КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

ВАРИАНТ 2.

_MnO2

1) 2KClO₃ (т) = 2KCl (т) +3 O₂ (г) — Q

2) Cl₂ + AgNO₃ → AgCl + N₂O₅ + O₂

3) 2SO₃ (г) ⇌2SO₂ (г) + O₂(г) — Q

В какую сторону сместится равновесие данной реакции а) при повышении температуры б) при понижении давления

4) H₃PO₄ ; K₂CO₃ ; BaSO₄ ; LiOH ; Al(OH)₃ ; HBr

Найдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию (распад) на ионы.

5) НИТРАТ ЖЕЛЕЗА (III) + ГИДРОКСИД НАТРИЯ

Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ.

6) K₂S –сульфид калия

Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза.

7) Решите задачу по ТХУ.

По термохимическому уравнению реакции: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + 3350,4 КДж рассчитайте, сколько теплоты выделится при взаимодействии с алюминием 3,2г кислорода?