ГДЗ учебник по химии 9 класс класс Габриелян 6 Используйте дополнительную информацию Номер 1

Соединения серы: серная кислота

Ключевые слова конспекта: соединения серы, серная кислота, участие в кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, получение и применение серной кислоты.

Серная кислота H₂SO₄ – вещество молекулярного строения. Её графическая формула:

В серной кислоте сера находится в высшей степени окисления +6.

Серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, хорошо растворимую в воде. Смешивается с водой в неограниченном количестве и очень гигроскопична. При растворении верной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты.

Химические свойства серной кислоты можно рассмотреть с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействий.

Участие в кислотно-основных взаимодействиях

1. Серная кислота – сильный электролит, в водных растворах диссоциирует практически полностью:

Изменяет окраску индикатора (например, лакмуса с фиолетовой на красную).
Более корректно электролитическая диссоциация H₂SO₄ описывается уравнениями:

2. Серная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O2Н+ + CuO = Cu2+ + H₂O

3. Серная кислoта реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂02Н+ + Cu(OH)₂ = Cu2+ + 2H₂0

4. Сернaя кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей:

5. Сeрная кислота вытесняет и сильные, но летучие кислоты из их солей:

Участие в окислительно-восстановительных взаимодействиях

Разбавленные растворы H₂SO₄ реагируют с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до H₂, с образованием сульфатов и выделением водорода:

Чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в концентрированных растворах проявляют сильные окислительные свойства за счёт S+6.

Концентрированная H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе с Cu, Ag, Hg), стоящими после H₂ в ряду напряжений металлов, с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления S+6: H₂S, S, SO₂. Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами вследствие их малой активности, а также с Al, Cr, Fe из-за пассивации. На поверхности этих металлов образуется защитная оксидная плёнка, защищающая их от дальнейшего окисления.

Глубина восстановления зависит от восстановительных свойств металлов.
Активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S:

Металлы с меньшей активностью восстанавливают H₂SO₄ до SO₂:

Концентрированная сeрная кислoта окисляет и некоторые неметаллы. Например:

Важной химической особенностью серной кислоты является её способность выступать в качестве дегидратирующего реагента. Концентрированная серная кислота вступает в реакции дегидратации со многими органическими веществами, отщепляя от них молекулы воды

Например:

Получение и применение серной кислоты

Промышленное получение серной кислоты включает несколько стадий. Сырьём является сера S и сульфидные руды (в основном пирит FeS₂).

В ходе получения серной кислоты из пирита осуществляются три химические реакции:

1. Обжиг пирита (проводится при температуре около 800 °С):

2. Каталитическое окисление оксида серы (IV):

Эта реакция – обратимая, экзотермическая, каталитическая (её проводят в присутствии катализатора V₂O₅ при температуре около 450 °С).

Оксид серы (VI) (серный ангидрид) SO₃ при обычных условиях – летучая жидкость (t°_кип. = 44,8 °С), неограниченно растворяется в воде. Оксид серы (VI) SO₃ – кислотный оксид, ему соответствует сильная серная кислота.

3. Поглощение SO₃ водой (гидратация SO₃):   SO₃ + H₂O = H₂SO₄

В промышленности для этой реакции используют концентрированную H₂SO₄, образуется олеум H₂SO₄ • SO₃, при разбавлении которого получают концентрированную H₂SO₄.

Серная кислота – один из важнейших продуктов химической промышленности. Важнейшие области её применения: производство минеральных удобрений, других кислот и солей, красителей, пластмасс, волокон, лекарственных веществ, очистка нефтепродуктов, металлургия.

Конспект урока «Соединения серы: серная кислота». Выберите дальнейшее действие:

• Вернуться к Списку конспектов по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии

Похожие ГДЗ Химия 9 класс

Решебник №2

Предыдущее
Следующее

Легче освоить сложный материал девятикласснику поможет «ГДЗ по химии 9 класс учебник Габриелян (Просвещение)». Решебник дает не только верные ответы на сложные задания, но и помогает понять логику решений, что значительно облегчит анализ аналогичных задач.

Преимущества решебника в изучении химии

Учебный материал в девятом классе нельзя назвать легким. Понимание большинства тем учебника требует очень больших затрат времени. Иногда без посторонней помощи просто невозможно разобраться, особенно если по какой-то причине урок был пропущен или учитель не смог доходчиво объяснить материал. Также у школьника может остро стоять необходимость в более углублённом изучении химии как науки. Во всех перечисленных случаях использование ГДЗ просто незаменимо, так как решебник обеспечивает:

1. Возможность самопроверки на всех этапах обучения.
2. Повышение успеваемости и получение максимального бала по химии.
3. Оперативность в систематизированных данных.
4. Консолидацию в одном пособии всех заданий и анализ их решений.

Кроме этого решебник доступен круглосуточно в режиме онлайн.

Описание ГДЗ

Содержание «ГДЗ по химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. (Просвещение)» полностью соответствует всем разделам учебника и включает в себя:

• ответы на вопросы ко всем параграфам;
• подробное описание выполнения лабораторных работ, которые включены в программу девятого класса;
• каждое решение содержит необходимые дополнительные справочные данные.

Информация решебника имеет удобный для восприятия формат и значительно упростит школьникам как выполнение домашнего задания, так и подготовку к различным видам оценивания знаний.

Презентация на тему: » Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»» — Транскрипт:

1

Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»

2

С помощью каких реакций можно осуществить превращения: S H 2 S S SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

3

S H 2 S 1) S 0 + H 2 0 = H 2 +1 S -2

4

H 2 S S 2) 2H 2 S -2 + O 2 0 = 2H 2 O -2 +2S 0 H 2 S -2 + I 2 0 = S 0 + 2HI -1

5

S SO 2 3) S 0 + O 2 0 = S +4 O 2 -2

6

SO 2 Na 2 SO 3 4) SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3 SO 2 + 2NaOH + Na 2 SO 3 + H 2 O

7

Na 2 S0 3 SO 2 5) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O

8

SO 2 SO 3 6) S +4 O 2 +O 2 0 = S +6 O 3 -2

9

SO 3 H 2 SO 4 7) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

10

Серная кислота

11

H2 S O4H2 S O

12

Применение H 2 SO 4

13

CuSO 4 *5H 2 O

14

Применение H 2 SO 4 красители

15

Применение H 2 SO 4 пластмассы

16

Применение H 2 SO 4

17

ГИПС

18

Применение H 2 SO 4 Лекарства

19

Применение H 2 SO 4 Взрывчатые вещества

20

Применение H 2 SO 4

21

Задачи урока -изучить свойства разаавленной серной кислоты -изучить свойства концентрированной серной кислоты -установить взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

22

СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства Физические свойства Применение серной кислоты Задачи

23

Тяжелая маслянистая жидкость без запаха Не проводит электрический ток гигроскопичность нелетучая Физические свойства серной кислоты H 2 SO 4 Проводит электрический ток

24

H2 S O4H2 S O

25

Химические свойства H 2 SO 4 Разбавленная Концентрированная

26

Химические свойства разаавленной серной кислоты 1 ) С основаниями 2) С основными оксидами 3 ) С растворами солей ( качественная реакция) 4)С металлами,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

27

Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основаниями H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

28

Взаимодействие разаавленной серной кислоты с основными оксидами 3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

29

Взаимодействие разаавленной серной кислоты с растворами солей H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4

30

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ — это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

31

Качественная реакция на сульфат-ион Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

32

ПРОВЕРЬ СЕБЯ: Ba 2+ +2Cl — +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 +2H + +2Cl — Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl

33

Zn 0 +H 2 +1 SO 4 = Zn +2 SO 4 +H 2 0 ОКИСЛИТЕЛЬ — Н + Взаимодействие разаавленной серной кислоты с металлами

34

Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислитель Гигроскопичность

35

Сильный окислитель а) H 2 S +6 O 4 + Mg 0 = H 2 S -2 + Mg +2 SO 4 + Н 2 О б) H 2 S +6 O 4 + Zn 0 = S 0 + Zn +2 SO 4 + Н 2 О в) H 2 S +6 O 4 + Cu 0 = S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + Н 2 О г) C 0 +2H 2 S +6 O 4 = C +4 O 2 +2S +4 O 2 + 2H 2 O ОКИСЛИТЕЛЬ – S +6 O 4

36

Обугливание сахара концентрированной серной кислотой C 11 H 22 O 11 + H 2 SO4 = 12C + H 2 SO H 2 O + SO 2

37

H 2 SO 4 +nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O +Q Гигроскопичность

38

Как приготовить раствор серной кислоты? Техника безопасности

39

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O Посмотреть

40

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ? H2OH2O

41

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

42

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

43

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

44

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

45

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

46

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

47

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

48

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

49

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

50

H 2 SO 4 Добавить воду в кислоту ?

51

Добавлять КИСЛОТУ в воду! H 2 SO 4 + nH 2 O = H 2 SO 4 nH 2 O + Q H2OH2OH 2 SO 4

52

Экспериментальная задача H 2 SO 4 (раза)? H 2 SO 4 (конц)? Zn

53

ПРОВЕРЯЕМ 5H 2 S +6 O 4 + 4Mg 0 = 4 Mg +2 SO 4 + H 2 S H 2 O Ок-ль S е S -2 1 восстановил. 8 В-ль Mg 0 – 2 е Mg +2 4 окисление

54

ПРОВЕРЯЕМ 4H 2 S +6 O 4 +3 Zn 0 3 Zn +2 SO 4 + 4H 2 O + S 0 Ок-ль S е S 0 1 восстановил. 6 В-ль Zn 0 – 2 е Zn +2 3 окисление

55

ПРОВЕРЯЕМ 2H 2 S +6 O 4 + Cu 0 Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O В-ль Cu 0 – 2 е Сu +2 1 окисление 2 о-ль S е S 0 1 восстановил.

56

Домашнее задание Прочитать текст учебника на стр В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты). К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разаавленной и концентрированной серной кислот.

Слайды и текст этой презентации

H2S S SO2

Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4

Слайд 3 S

H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

Слайд 4 H2S S

2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0

H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

Слайд 5 S SO23) S0

+ O20 = S+4O2-2

Слайд 6 SO2

Na2SO34) SO2 + Na2O = Na2SO3

SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

Слайд 7 Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl

= 2NaCl + SO2

+ H2O

Слайд 8 SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

Слайд 9 SO3 H2SO47) SO3 + H2O

= H2SO4

Слайд 12Применение
H2SO4

Слайд 13Применение
H2SO4CuSO4*5H2O

Слайд 14Применение
H2SO4красители

Слайд 15Применение
H2SO4пластмассы

Слайд 16Применение
H2SO4

Слайд 17Применение
H2SO4ГИПС

Слайд 18Применение
H2SO4Лекарства

Слайд 19Применение
H2SO4Взрывчатые вещества

Слайд 20Применение
H2SO4в качестве осушителя

Слайд 21 Задачи урока -изучить свойства

и областей её применения

кислотыH2SO4Проводит электрический ток

Слайд 25Химические свойства
H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная

Слайд 26 Химические свойства

разбавленной серной кислоты
1) С основаниями2) С основными

оксидами

3) С растворами солей( качественная реакция)

4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

Слайд 27Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O

Слайд 28Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 =

Fe2(SO4)3 +3H2O

Слайд 29Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 =

CO2 +H2O +Na2SO4

химические вещества

Слайд 32ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

Слайд 33 Zn0 +H2+1SO4 =

Zn+2SO4 +H20

ОКИСЛИТЕЛЬ — Н+

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

Слайд 35Сильный окислительа) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4

+ Н2Об) H2S+6O4 + Zn0 = S0 + Zn+2SO4 +

Н2Ов) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2Ог) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4

Слайд 36Обугливание сахара концентрированной
серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C

+ H2SO4 . 11 H2O + SO2

Слайд 37 H2SO4 +nH2O = H2SO4

nH2O +QГигроскопичность

Слайд 51 Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O

+ QH2OH2SO4

Слайд 52 Экспериментальная задачаZn

Слайд 53 ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4

+ H2S2 -+4H2O Ок-ль S+6 + 8е

S-2 1 восстановл. 8В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление

Слайд 54 ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0

3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0Ок-ль S+6 +6е

S0 1 восстановл. 6В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление

Слайд 55 ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0

Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2OВ-ль Cu0 – 2е

Сu+2 1 окисление 2о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.

Слайд 56 Домашнее заданиеПрочитать текст учебника на

стр.101-104В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты).К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разбавленной и концентрированной серной кислот.

Общее описание

Серная кислота (H₂SO₄) обладает характерными свойствами кислот и является сильным окислителем. Это наиболее активная неорганическая кислота с температурой плавления 10°C. Кислота закипает при 296°C с выделением воды и оксида серы SO₃. Способна поглощать пары воды, поэтому её используют для осушения газов.

Рис. 1. Серная кислота.

Серную кислоту получают промышленным путём из диоксида серы (SO₂), который образуется при горении серы или серного колчедана. Два основных способа образования кислоты:

• контактный (концентрация 94 %) – окисление диоксида серы до трёхокиси серы (SO₃) с последующим гидролизом:
  2SO₂ + O₂ → 2SO3; SO₃ + H₂O → H₂SO₄;
• нитрозный (концентрация 75 %) – окисление диоксидом азота диоксида серы при взаимодействии воды:
  SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO.

Раствор SO₃ в серной кислоте называется олеумом. Его также используют для получения серной кислоты.

Рис. 2. Процесс получения серной кислоты.

Реакция с водой способствует выделению большого количества тепла. Поэтому к воде примешивают кислоту, а не наоборот. Вода легче кислоты, она остаётся на поверхности. Если добавить воду в кислоту, вода мгновенно закипит, что приведёт к разбрызгиванию кислоты.