Ответы к §24 гдз к учебнику химия 8 класс габриелян, остроумов

Свойства

Серная кислота образует два вида солей:

кислые – гидросульфаты (NaHSO₄, KHSO₄);
средние – сульфаты (BaSO₄, CaSO₄).

Химические свойства концентрированной серной кислоты представлены в таблице.

Реакция	Что образуется	Пример
С металлами	– Соль; – вода; – оксид серы; – сера; – сероводород	– С активными: 2H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O – с металлами средней активности: 4H₂SO₄ + 2Cr → Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S; – с малоактивными: 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂О
С неметаллами	– Кислота; – вода; – оксид серы	2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O
С оксидами	– Соль; – вода; – оксид серы	– Металлов: H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O; – неметаллов: H₂SO₄ + CO → CO₂ + SO₂ + H₂O
С основаниями	– Соль; – вода	H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
С солями	– Соль; – углекислый газ; – вода; – кислота	Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O Качественная реакция: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (белый осадок) + 2HCl
Окисление сложных веществ	– Свободные галогены; – оксид серы; – вода	H₂SO₄ + 2HBr → Br₂ + SO₂ + 2H₂O; H₂SO₄ + 2HI → I₂ + 2H₂O + SO₂
Обугливание сахаров (целлюлозы, крахмала, глюкозы)	– Оксид серы; – углекислый газ; – вода

Рис. 3. Реакция с сахаром.

Разбавленная кислота не окисляет малоактивные металлы, стоящие в электрохимическом ряду после водорода. При взаимодействии с активными металлами (литием, калием, натрием, магнием) выделяется водород и образуется соль. Концентрированная кислота проявляет окислительные свойства с тяжёлыми, щелочными и щелочноземельными металлами при нагревании. Отсутствует реакция с золотом и платиной.

Серная кислота (разведённая и концентрированная) на холоде не взаимодействует с железом, хромом, алюминием, титаном, никелем. Благодаря пассивации металлов (образования защитной оксидной плёнки) серную кислоту можно перевозить в металлических цистернах. Оксид железа разрушается при нагревании.

Что мы узнали?

Из урока 9 класса узнали о свойствах серной кислоты. Это мощный окислитель, вступающий в реакции с металлами, неметаллами, органическими соединениями, солями, основаниями, оксидами. При взаимодействии с водой выделяется тепло. Получают серную кислоту из оксида серы. Концентрированная кислота без нагревания не взаимодействует с некоторыми металлами, что позволяет перевозить кислоту в металлической таре.

/5

Вопрос 1 из 5

Общее описание

Серная кислота (H₂SO₄) обладает характерными свойствами кислот и является сильным окислителем. Это наиболее активная неорганическая кислота с температурой плавления 10°C. Кислота закипает при 296°C с выделением воды и оксида серы SO₃. Способна поглощать пары воды, поэтому её используют для осушения газов.

Рис. 1. Серная кислота.

Серную кислоту получают промышленным путём из диоксида серы (SO₂), который образуется при горении серы или серного колчедана. Два основных способа образования кислоты:

контактный (концентрация 94 %) – окисление диоксида серы до трёхокиси серы (SO₃) с последующим гидролизом:
2SO₂ + O₂ → 2SO3; SO₃ + H₂O → H₂SO₄;
нитрозный (концентрация 75 %) – окисление диоксидом азота диоксида серы при взаимодействии воды:
SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO.

Раствор SO₃ в серной кислоте называется олеумом. Его также используют для получения серной кислоты.

Рис. 2. Процесс получения серной кислоты.

Реакция с водой способствует выделению большого количества тепла. Поэтому к воде примешивают кислоту, а не наоборот. Вода легче кислоты, она остаётся на поверхности. Если добавить воду в кислоту, вода мгновенно закипит, что приведёт к разбрызгиванию кислоты.

Слайды и текст этой презентации

H2S S SO2

Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4

Слайд 3 S

H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

Слайд 4 H2S S

2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0

H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

Слайд 5 S SO23) S0

+ O20 = S+4O2-2

Слайд 6 SO2

Na2SO34) SO2 + Na2O = Na2SO3

SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

Слайд 7 Na2S03 SO25) Na2SO3 + 2HCl

= 2NaCl + SO2

+ H2O

Слайд 8 SO2 SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

Слайд 9 SO3 H2SO47) SO3 + H2O

= H2SO4

Слайд 12Применение
H2SO4

Слайд 13Применение
H2SO4CuSO4*5H2O

Слайд 14Применение
H2SO4красители

Слайд 15Применение
H2SO4пластмассы

Слайд 16Применение
H2SO4

Слайд 17Применение
H2SO4ГИПС

Слайд 18Применение
H2SO4Лекарства

Слайд 19Применение
H2SO4Взрывчатые вещества

Слайд 20Применение
H2SO4в качестве осушителя

Слайд 21 Задачи урока -изучить свойства

и областей её применения

кислотыH2SO4Проводит электрический ток

Слайд 25Химические свойства
H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная

Слайд 26 Химические свойства

разбавленной серной кислоты
1) С основаниями2) С основными

оксидами

3) С растворами солей( качественная реакция)

4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

Слайд 27Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O

Слайд 28Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 =

Fe2(SO4)3 +3H2O

Слайд 29Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 =

CO2 +H2O +Na2SO4

химические вещества

Слайд 32ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

Слайд 33 Zn0 +H2+1SO4 =

Zn+2SO4 +H20

ОКИСЛИТЕЛЬ — Н+

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

Слайд 35Сильный окислительа) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4

+ Н2Об) H2S+6O4 + Zn0 = S0 + Zn+2SO4 +

Н2Ов) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2Ог) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4

Слайд 36Обугливание сахара концентрированной
серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 = 12C

+ H2SO4 . 11 H2O + SO2

Слайд 37 H2SO4 +nH2O = H2SO4

nH2O +QГигроскопичность

Слайд 51 Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O

+ QH2OH2SO4

Слайд 52 Экспериментальная задачаZn

Слайд 53 ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4

+ H2S2 -+4H2O Ок-ль S+6 + 8е

S-2 1 восстановл. 8В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление

Слайд 54 ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0

3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0Ок-ль S+6 +6е

S0 1 восстановл. 6В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление

Слайд 55 ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0

Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2OВ-ль Cu0 – 2е

Сu+2 1 окисление 2о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.

Слайд 56 Домашнее заданиеПрочитать текст учебника на

стр.101-104В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты).К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разбавленной и концентрированной серной кислот.