Последние заданные вопросы в категории Химия
Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна
Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита
Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр
Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша
1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия
Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена
Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля
нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна
Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия
1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия
Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в
Ответов: 1
Химия 9 класс (Габриелян) Контрольная работа № 3
К-3 Вариант 1
Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
№ 1. В ряду химических элементов Na — Mg — Аl увеличивается 1) атомный радиус 2) электроотрицательность 3) металлическая активность 4) число энергетических уровней
№ 2. Укажите металл, проявляющий переменную степень окисления. 1) Be, 2) Al, 3) Fe, 4) Zn.
№ 3. Наибольшей восстановительной способностью обладает 1) Са, 2) К, 3) Rb, 4) Mg.
№ 4. Медь взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) серой и раствором серной кислоты 2) гидроксидом натрия и кислородом 3) бромом и нитратом серебра 4) соляной кислотой и водой
№ 5. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов? А. Железо пассивируется раствором серной кислоты. Б. При сгорании натрия и калия на воздухе образуются пероксиды металлов. 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны
№ 6. Только основные оксид и гидроксид может образовывать металл 1) Al, 2) Mg, 3) Fe, 4) Be.
№ 7. Гидроксид бериллия может взаимодействовать с веществами, формулы которых 1) Cu(ОН)2 и НCl 2) NaOH и К2SO43) HNO3 и КОН 4) Н2SO4 и Mg(OH)2
№ 8. В схеме превращений Al(OН)3 —> X —> Na[Al(OH)4] веществу X соответствует формула 1) Al2O3, 2) Al, 3) АlPO4, 4) NaOH.
№ 9. В свободном состоянии в природе встречается 1) свинец, 2) медь, 3) натрий, 4) цинк.
№ 10. Промышленным способом восстановления железа из руд служит 1) электрометаллургия 2) гидрометаллургия 3) пирометаллургия (восстановитель — металл) 4) пирометаллургия (восстановитель — кокс)
Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия
№ 11. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакции между 1) оксидом натрия и водой 2) гидроксидом кальция и серной кислотой 3) барием и водой 4) алюминием и оксидом меди(II) 5) цинком и соляной кислотой
№ 12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними. РЕАГЕНТЫ: A) CuCl2 и КОН Б) CuО и НCl B) CuSO4 и Fe СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ: 1) CuО + 2Н+ = Cu2+ + H2O 2) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+3) CuО + Н+ = Сu2+ + ОН 4) Cu + Fe2+ = Сu2+ + Fe 5) Cu2+ + 2OН– = Cu(ОН)2
Часть 2. Задания с развёрнутым ответом
№ 13. Символ Парижа — Эйфелева башня. Каркас трёхсотметровой конструкции выполнен из сталей с различными добавками. Эйфелева башня неизлечимо больна, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом. Назовите этот недуг, его причины и принимаемые меры для его лечения, если известно, что каждая процедура увеличивает массу башни на 50–60 т.
№ 14. При электролизе 585 г расплава хлорида натрия получили 100 л хлора (н. у.). Определите выход продукта реакции и процентах от теоретически возможного.
К-3 Вариант 4
Ответов НЕТ !
Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 (в 4-х вариантах).
Другой вариант решебника
Введение. Общая характеристика химических элементов
№1 Характеристика химического элемента:
№2 По кислотно-основным свойствам:
№3 Периодический закон и система:
Приложение
1. Общая классификация удобрений:
2. Химическая мелиорация почв:
3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения:
Глава 1. Металлы
№4 Век медный, бронзовый, железный:
№5 Положение металлов в периодич. системе:
№6 Физические свойства металлов:
№7 Сплавы:
№8 Химические свойства металлов:
№9 Получение металлов:
№10 Коррозия металлов:
№11 Щелочные металлы:
№12 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:
№13 Алюминий:
№14 Железо:
Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединения
Практическая работа №1:
Вариант 1Вариант 2
Практическая работа №2:
Вариант 1Вариант 2Вариант 3
Практическая работа №3:
Задача 1Вариант 1Вариант 2Задача 2Задача 3Вариант 3Вариант 4Задача 4
Практическая работа №4:
Задание 1Задание 2Задание 3Задание 4Задание 5
Глава 2. Неметаллы
№15 Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:
№16 Химические элементы в клетках организмов:
№17 Галогены:
№18 Соединения галогенов:
№19 Получение галогенов:
№20 Кислород:
№21 Сера:
№22 Соединения серы:
№23 Азот:
№24 Аммиак:
№25 Соли аммония:
№26 Кислородные соединения азота:
№27 Фосфор и его соединения:
№28 Углерод:
№29 Кислородные соединения углерода:
№30 Кремний и его соединения:
Химический практикум 2. Свойства соединений неметаллов
Практическая работа №5:
Практическая работа №6:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7Задача 8
Практическая работа №7:
Практическая работа №8:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7
Практическая работа №9:
Глава 3 Органические вещества
№31 Предмет огранической химии:
№32 Предельные углеводороды:
№33 Непредленые углеводороды. Этилен и его гомологи:
№34 Непредельные углеводороды. Ацетилен:
№35 Ароматические углеводороды. Бензол:
№36 Спирты:
№37 Альдегиды:
№38 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры:
№39 Жиры:
№40 Аминокислоты и белки:
№41 Углеводы:
№42 Полимеры:
Химический практикум 3. Свойства органических веществ
Практическая работа №10Практическая работа №11Практическая работа №12Практическая работа №13Практическая работа №14
Ответы на вопрос
Отвечает Морская Виктория.
Давайте разберем процесс диссоциации для каждого из указанных веществ. Диссоциация — это процесс, при котором сложные молекулы распадаются на более простые частицы, обычно ионы, когда вещество растворяется в воде.
-
NaOH (гидроксид натрия):
NaOH→Na++OH−\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-NaOH→Na++OH−
Гидроксид натрия полностью диссоциирует на ионы натрия и гидроксид-ионы. -
BaSO4 (сульфат бария):
BaSO4\text{BaSO}_4BaSO4
Сульфат бария практически нерастворим в воде и не диссоциирует в значительной степени. -
H3PO4 (ортофосфорная кислота):
H3PO4→H++H2PO4−\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-H3PO4→H++H2PO4−
Ортофосфорная кислота — многопротонная кислота, и эта реакция представляет только первую стадию её диссоциации. -
CuSO4 (сульфат меди(II)):
CuSO4→Cu2++SO42−\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}CuSO4→Cu2++SO42−
Сульфат меди(II) диссоциирует на ионы меди(II) и сульфат-ионы. -
Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)):
Fe(OH)3\text{Fe(OH)}_3Fe(OH)3
Гидроксид железа(III) плохо растворим в воде и поэтому диссоциирует лишь незначительно. -
ZnCl2 (хлорид цинка):
ZnCl2→Zn2++2Cl−\text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^-ZnCl2→Zn2++2Cl−
Хлорид цинка диссоциирует на ионы цинка и хлорид-ионы. -
Ba(OH)2 (гидроксид бария):
Ba(OH)2→Ba2++2OH−\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-Ba(OH)2→Ba2++2OH−
Гидроксид бария полностью диссоциирует на ионы бария и гидроксид-ионы. -
Na2SO3 (сульфит натрия):
Na2SO3→2Na++SO32−\text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-}Na2SO3→2Na++SO32−
Сульфит натрия диссоциирует на ионы натрия и сульфит-ионы. -
ZnSiO3 (силикат цинка):
ZnSiO3\text{ZnSiO}_3ZnSiO3
Силикат цинка плохо растворим в воде и практически не диссоциирует. -
HI (йодоводородная кислота):
HI→H++I−\text{HI} \rightarrow \text{H}^+ + \text{I}^-HI→H++I−
Йодоводородная кислота полностью диссоциирует на ионы водорода и иодид-ионы.
Эти уравнения представляют основную форму диссоциации каждого вещества в водном растворе
Обратите внимание, что степень диссоциации может зависеть от концентрации, температуры и других факторов