Гдз по химии 9 класс габриелян учебник дрофа

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна

Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита

Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр

Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша

1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия

Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена

Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля

нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна

Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия

1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия

Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в

Ответов: 1

Химия 9 класс (Габриелян) Контрольная работа № 3

К-3 Вариант 1

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. В ряду химических элементов Na — Mg — Аl увеличивается 1) атомный радиус 2) электроотрицательность 3) металлическая активность 4) число энергетических уровней

№ 2. Укажите металл, проявляющий переменную степень окисления. 1) Be, 2) Al, 3) Fe, 4) Zn.

№ 3. Наибольшей восстановительной способностью обладает 1) Са, 2) К, 3) Rb, 4) Mg.

№ 4. Медь взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) серой и раствором серной кислоты 2) гидроксидом натрия и кислородом 3) бромом и нитратом серебра 4) соляной кислотой и водой

№ 5. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов? А. Железо пассивируется раствором серной кислоты. Б. При сгорании натрия и калия на воздухе образуются пероксиды металлов. 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны

№ 6. Только основные оксид и гидроксид может образовывать металл 1) Al, 2) Mg, 3) Fe, 4) Be.

№ 7. Гидроксид бериллия может взаимодействовать с веществами, формулы которых 1) Cu(ОН)₂ и НCl 2) NaOH и К₂SO₄3) HNO₃ и КОН 4) Н₂SO₄ и Mg(OH)₂

№ 8. В схеме превращений Al(OН)₃ —> X —> Na[Al(OH)₄] веществу X соответствует формула 1) Al₂O₃, 2) Al, 3) АlPO₄, 4) NaOH.

№ 9. В свободном состоянии в природе встречается 1) свинец, 2) медь, 3) натрий, 4) цинк.

№ 10. Промышленным способом восстановления железа из руд служит 1) электрометаллургия 2) гидрометаллургия 3) пирометаллургия (восстановитель — металл) 4) пирометаллургия (восстановитель — кокс)

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакции между 1) оксидом натрия и водой 2) гидроксидом кальция и серной кислотой 3) барием и водой 4) алюминием и оксидом меди(II) 5) цинком и соляной кислотой

№ 12. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионным уравнением реакции, протекающей между ними. РЕАГЕНТЫ: A) CuCl₂ и КОН Б) CuО и НCl B) CuSO₄ и Fe СОКРАЩЁННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ: 1) CuО + 2Н+ = Cu2+ + H₂O 2) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+3) CuО + Н+ = Сu2+ + ОН 4) Cu + Fe2+ = Сu2+ + Fe 5) Cu2+ + 2OН– = Cu(ОН)₂

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Символ Парижа — Эйфелева башня. Каркас трёхсотметровой конструкции выполнен из сталей с различными добавками. Эйфелева башня неизлечимо больна, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом. Назовите этот недуг, его причины и принимаемые меры для его лечения, если известно, что каждая процедура увеличивает массу башни на 50–60 т.

№ 14. При электролизе 585 г расплава хлорида натрия получили 100 л хлора (н. у.). Определите выход продукта реакции и процентах от теоретически возможного.

К-3 Вариант 4

Ответов НЕТ !

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 3 для 9 класса по теме «Металлы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 3 (в 4-х вариантах).

Другой вариант решебника

Введение. Общая характеристика химических элементов

№1 Характеристика химического элемента:

№2 По кислотно-основным свойствам:

№3 Периодический закон и система:

Приложение

1. Общая классификация удобрений:

2. Химическая мелиорация почв:

3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения:

Глава 1. Металлы

№4 Век медный, бронзовый, железный:

№5 Положение металлов в периодич. системе:

№6 Физические свойства металлов:

№7 Сплавы:

№8 Химические свойства металлов:

№9 Получение металлов:

№10 Коррозия металлов:

№11 Щелочные металлы:

№12 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:

№13 Алюминий:

№14 Железо:

Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединения

Практическая работа №1:

Вариант 1Вариант 2

Практическая работа №2:

Вариант 1Вариант 2Вариант 3

Практическая работа №3:

Задача 1Вариант 1Вариант 2Задача 2Задача 3Вариант 3Вариант 4Задача 4

Практическая работа №4:

Задание 1Задание 2Задание 3Задание 4Задание 5

Глава 2. Неметаллы

№15 Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:

№16 Химические элементы в клетках организмов:

№17 Галогены:

№18 Соединения галогенов:

№19 Получение галогенов:

№20 Кислород:

№21 Сера:

№22 Соединения серы:

№23 Азот:

№24 Аммиак:

№25 Соли аммония:

№26 Кислородные соединения азота:

№27 Фосфор и его соединения:

№28 Углерод:

№29 Кислородные соединения углерода:

№30 Кремний и его соединения:

Химический практикум 2. Свойства соединений неметаллов

Практическая работа №5:

Практическая работа №6:

Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7Задача 8

Практическая работа №7:

Практическая работа №8:

Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7

Практическая работа №9:

Глава 3 Органические вещества

№31 Предмет огранической химии:

№32 Предельные углеводороды:

№33 Непредленые углеводороды. Этилен и его гомологи:

№34 Непредельные углеводороды. Ацетилен:

№35 Ароматические углеводороды. Бензол:

№36 Спирты:

№37 Альдегиды:

№38 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры:

№39 Жиры:

№40 Аминокислоты и белки:

№41 Углеводы:

№42 Полимеры:

Химический практикум 3. Свойства органических веществ

Практическая работа №10Практическая работа №11Практическая работа №12Практическая работа №13Практическая работа №14

Ответы на вопрос

Отвечает Морская Виктория.

Давайте разберем процесс диссоциации для каждого из указанных веществ. Диссоциация — это процесс, при котором сложные молекулы распадаются на более простые частицы, обычно ионы, когда вещество растворяется в воде.

NaOH (гидроксид натрия):
NaOH→Na++OH−\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-NaOH→Na++OH−
Гидроксид натрия полностью диссоциирует на ионы натрия и гидроксид-ионы.
BaSO4 (сульфат бария):
BaSO4\text{BaSO}_4BaSO4
Сульфат бария практически нерастворим в воде и не диссоциирует в значительной степени.
H3PO4 (ортофосфорная кислота):
H3PO4→H++H2PO4−\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-H3PO4→H++H2PO4−
Ортофосфорная кислота — многопротонная кислота, и эта реакция представляет только первую стадию её диссоциации.
CuSO4 (сульфат меди(II)):
CuSO4→Cu2++SO42−\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}CuSO4→Cu2++SO42−
Сульфат меди(II) диссоциирует на ионы меди(II) и сульфат-ионы.
Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)):
Fe(OH)3\text{Fe(OH)}_3Fe(OH)3
Гидроксид железа(III) плохо растворим в воде и поэтому диссоциирует лишь незначительно.
ZnCl2 (хлорид цинка):
ZnCl2→Zn2++2Cl−\text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^-ZnCl2→Zn2++2Cl−
Хлорид цинка диссоциирует на ионы цинка и хлорид-ионы.
Ba(OH)2 (гидроксид бария):
Ba(OH)2→Ba2++2OH−\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-Ba(OH)2→Ba2++2OH−
Гидроксид бария полностью диссоциирует на ионы бария и гидроксид-ионы.
Na2SO3 (сульфит натрия):
Na2SO3→2Na++SO32−\text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-}Na2SO3→2Na++SO32−
Сульфит натрия диссоциирует на ионы натрия и сульфит-ионы.
ZnSiO3 (силикат цинка):
ZnSiO3\text{ZnSiO}_3ZnSiO3
Силикат цинка плохо растворим в воде и практически не диссоциирует.
HI (йодоводородная кислота):
HI→H++I−\text{HI} \rightarrow \text{H}^+ + \text{I}^-HI→H++I−
Йодоводородная кислота полностью диссоциирует на ионы водорода и иодид-ионы.