Гдз: химия 9 класс габриелян — учебник

Тренировочные задания

1. Реакция 3CaО + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂ относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

2. Реакция Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

3. Реакция H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂ относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

4. Реакция CaCO₃ = CaO + CO₂ относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

5. Реакция разложения описана уравнением

1) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 2) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ 3) Na₂SO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄ 4) FeO + H₂ = Fe + H₂O

6. Реакция соединения описана уравнением

1) Br₂ + H₂ = 2HBr 2) H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 3) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S 4) HI + NaOH = NaI + H₂O

7. К каталитическим процессам относят реакцию между

1) калием и водой 2) серой и хлором 3) азотом и литием 4) азотом и водородом

8. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие

1) азота с кислородом 2) углерода с углекислым газом 3) воды с углеродом 4) углерода с кислородом

9. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие

1) натрия и хлора 2) брома и водорода 3) гидроксида калия и уксусной кислоты 4) кальция и уксусной кислоты

10. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) серной кислоты и гидроксида натрия 2) серной кислоты и железа 3) серной кислоты и оксида натрия 4) серной кислоты и хлорида бария

11. К экзотермическим реакциям относится

1) взаимодействие соляной кислоты и гидроксида калия 2) взаимодействие азота и кислорода 3) гидролиз сульфата меди 4) разложение карбоната натрия

12. К эндотермическим реакциям относится

1) взаимодействие азота и кислорода 2) взаимодействие азотной кислоты и гидроксида лития 3) взаимодействие кислорода и водорода 4) взаимодействие воды и оксида калия

13. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие

1) натрия и брома 2) натрия и кислорода 3) оксида калия и воды 4) натрия и уксусной кислоты

14. Взаимодействие брома с гидроксидом калия относится к реакциям

1) нейтрализации 2) межмолекулярного окисления-восстановления 3) диспропорционирования 4) обмена

15. Взаимодействие азота и кислорода относится к реакциям

1) соединения, эндотермическим 2) соединения, экзотермическим 3) разложения, эндотермическим 4) обмена, экзотермическим

16. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие

1) азота и лития 2) азота и кислорода 3) кислорода и кальция 4) углерода и кислорода

17. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям

1) каталитическим, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим 3) соединения, экзотермическим 4) обмена, эндотермическим

18. К каталитическим экзотермическим реакциям относится

1) получение фосфорной кислоты из оксида фосфора (V) и воды 2) разложение карбоната кальция 3) синтез аммиака из простых веществ 4) получение соляной кислоты из хлора и водорода

19. При нагревании нитрата серебра происходит реакция

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

20. Реакция, протекающая по схеме: CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q, является реакцией

1) экзотермического разложения 2) разложения 3) замещения 4) эндотермического разложения

Преимущества решебника в изучении химии

Учебный материал в девятом классе нельзя назвать легким. Понимание большинства тем учебника требует очень больших затрат времени. Иногда без посторонней помощи просто невозможно разобраться, особенно если по какой-то причине урок был пропущен или учитель не смог доходчиво объяснить материал. Также у школьника может остро стоять необходимость в более углублённом изучении химии как науки. Во всех перечисленных случаях использование ГДЗ просто незаменимо, так как решебник обеспечивает:

1. Возможность самопроверки на всех этапах обучения.
2. Повышение успеваемости и получение максимального бала по химии.
3. Оперативность в систематизированных данных.
4. Консолидацию в одном пособии всех заданий и анализ их решений.

Кроме этого решебник доступен круглосуточно в режиме онлайн.

Химия 9 класс (Габриелян) Контрольная работа № 2

К-2 Вариант 1

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. В атоме химического элемента, проявляющего степень окисления –3 в водородном соединении, следующее распределение электронов: 1) 2e, 8e, 4e, 2) 2e, 8e, 6e, 3) 2e, 8e, 5e, 4) 2e, 8e, 3e.

№ 2. Выберите формулу высшего оксида и летучего водородного соединения элементов VIIA-группы. 1) ЭO₃ и ЭН₂, 2) Э₂O₇ и ЭН, 3) ЭO₂ и ЭН₄, 4) Э₂O₅ и ЭН₃.

№ 3. Укажите вещество с атомной кристаллической решёткой. 1) кремнезём, 2) водород, 3) аммиак, 4) белый фосфор.

№ 4. Выберите пару «оксид — кислота», в которой оксид не соответствует кислоте. 1) SO₃ и Н₂SO₄ 2) SiO₂ и Н₂SiO₃3) N₂O₃ и HNO₃ 4) Р₂O₅ и Н₃РO₄

№ 5. Водород взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых: 1) СО и Si, 2) O₂ и CuО, 3) NН₃ и Na, 4) S и КCl.

№ 6. В сосуд, изображённый на рисунке, можно собрать каждый из двух газов, формулы которых 1) СO₂ и СН₄, 2) O₂ и NO₂, 3) NН₃ и O₂, 4) SO₂ и Н₂

№ 7. Верны ли следующие суждения об аммиаке? А. Аммиак проявляет основные свойства. Б. Сырьём для получения аммиака в промышленности служат азот и водород. 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны.

№ 8. Сульфиды и сульфиты можно обнаружить с помощью реактива, формула которого 1) NaOH, 2) НCl, 3) Ca(NO₃)₂, 4) К₂CO₃

№ 9. В схеме превращений кремниевая кислота —> X —> силикат калия вещество X – это 1) оксид кремния 2) оксид калия 3) гидроксид калия 4) силан.

№ 10. В уравнении реакции Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl окислитель — это

Тестовые задании с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. При производстве серной кислоты не используют следующие принципы химической технологии: 1) противоток, 2) понижение температуры, 3) циркуляцию, 4) теплообмен, 5) понижение давления.

№ 12. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого их можно различить. ВЕЩЕСТВА: A) СаCl₂ и NH₄Cl Б) КCl и К₂СO₃B) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂РЕАКТИВ: 1) CO₂, 2) NaOH, 3) Н₂SO₄, 4) ВаCl₂.

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Р —> Mg₃P₂ —> РН₃ —> Р₃O₅ —> Н₃РO₄

№ 14. При растворении технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в атом образце цинка.

К-2 Вариант 4

Ответов НЕТ !

Вы смотрели: Контрольная работа по химии № 2 для 9 класса по теме «Неметаллы» по учебнику химии базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 2 (в 4-х вариантах).