Гдз решебник по химии 9 класс габриелян учебник дрофа

Сообщение по теме Щелочные металлы

Щелочные металлы — это элементы периодической таблицы, которые имеют один электрон в своей внешней оболочке. Они очень реактивны и легко образуют ионы с положительным зарядом. В этом докладе мы рассмотрим химические, физические и экологические аспекты щелочных металлов.

Химические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы включают следующие элементы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Эти элементы имеют очень низкую электроотрицательность и очень высокую реактивность. Они реагируют с большинством не металлических элементов и химических соединений, образуя сильно основные растворы. Например, если поместить кусочек натрия в воду, он быстро реагирует, выделяя водород и образуя щелочную соль NaOH.

Физические свойства щелочных металлов

Щелочные металлы являются мягкими и легкими металлами с низкой плотностью. Они имеют низкие температуры плавления и кипения, а также низкие значения теплоемкости и теплопроводности. Эти свойства делают щелочные металлы полезными в различных областях науки и технологии.

Экологические аспекты щелочных металлов

Щелочные металлы очень важны для жизни на Земле. Например, натрий является необходимым элементом для регулирования водного баланса организма человека. Калий играет важную роль в функционировании сердца, мышц и нервной системы. Также щелочные металлы используются в различных промышленных процессах, таких как производство стекла, мыла, удобрений и батареек.

Заключение

В заключение, щелочные металлы — это группа элементов периодической таблицы, которые обладают высокой реактивностью и служат незаменимым катализатором в различных химических реакциях

Несмотря на их важность для жизни на Земле, щелочные металлы также могут иметь отрицательное влияние на окружающую среду, если они не используются в соответствии с экологическими нормами и правилами

Популярные сегодня темы

• Слон

  Слон — это животное, которое является ключевой фигурой для животного мира. По большей части они распространены на территории Африки и вообще являются типично африканскими животными

• Шиншилла

  Шиншилла — небольшой зверёк из семейства грызунов. Его отличительной особенностью является мягкая теплая шкурка, которая защищает животное от низких температур.

• Лжедмитрий 1

  Лжедмитрий это уникальная личность. Он обладает способностью убеждать. Он был самозванцем, но это не помешало ему толкнуть народ на бунт и захватить престол.

• Сердце человека

  Человеческое сердце – мышца, которая выполняет непрестанную работу и перекачивает по организму кровь. Этот орган связан с кругами кровообращения всех кровеносной, а также дыхательной системой

• Этикет

  В современном обществе нравственность человека играет важную роль в его коммуникации с окружающим миром. На фоне актуальности приличия и воспитанности было создано понятие этикет.

  

  

  

  

  

  

  

  

  

  

• Репродуктивное здоровье человека

  Не стоит думать, что репродуктивное здоровье касается только девушек, это зависит и от здоровья мужчины, поэтому и те, и другие должны следить за своим репродуктивным здоровьем

§ 31. Характеристика углерода и кремния

Вопросы и задания

Элементы VI группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

C — углерод, Si — кремний, Ge — германий, Sn — олово, Pb — свинец.

Общим в строении атомов данных элементов является то, что на внешнем энергетическом уровне их атомов находятся четыре электрона.

Различным — то, что у них разное количество энергетических уровней, радиус атомов увеличивается сверху вниз, также ослабевают неметаллические свойства и усиливаются металлические.

То, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента можно доказать сжиганием обоих веществ. В результате реакции образуется только оксид углерода (IV):

При пропускании его через известковую воду выпадает белый осадок — карбонат кальция:

При определённых условиях графит и алмаз способны превращаться друг в друга.

Различия в физических свойствах графита и алмаза объясняются строением их кристаллических решёток (у обоих веществ атомная кристаллическая решётка, однако атомы в них расположены по-разному). У алмаза в кристаллической решётке каждый атом углерода связан ковалентными связями с остальными четырьмя атомами, которые от него находятся на одинаковом расстоянии. Эти связи во всех направлениях одинаковой прочности. У графита атомы располагаются слоями, расстояние между атомами в одном слое различно, чем расстояние между атомами между слоями. Из-за этого связи между атомами различно непрочные.

3. Для каких целей применяют алмаз и графит?

Области применения графита:

• минеральные краски;
• смазочный материал;
• электроды (графитовые стержни);
• в плавлении металлов;
• создание атомных реакторов (блоки из чистого графита).

Области применения алмаза:

• ювелирная промышленность (бриллиант);
• изготовление режущих предметов (сверла, ножи, резцы);
• квантовые компьютеры;
• часовая и ядерная промышленность;
• микроэлектроника.

При подготовке к презентации по теме “Искусственные алмазы” можно использовать следующую информацию:

• Дата первого появления появления на алмазном рынке экспериментальных образцов искусственных камней — 1993 год.
• Настоящий камень и искусственный внешне очень похожи, но в действительности у них много различий.
• Основное различие между искусственным и природным камнем в чистоте и твёрдости. Искусственный камень — самый твёрдый в мире, а природный может иметь погрешности и вкрапления.
• Синтетические алмазы создаются лабораторным путём. В специальный тубус помещают графитовый порошок, специальные металлические сплавы, затравки будущих искусственных камней.
• Искусственные алмазы стоят дешевле природных, они легче поддаются огранке. по внешнему же виду они ничуть не хуже, чем настоящие.
• Применяются искусственные алмазы в резке и шлифовке благодаря своей высокой твёрдости, а также как полупроводники для производства микросхем.

Задание из интернета

Найдите в интернете информацию о получении и областях применения фуллерена и графена

Применения фуллерена

Получение новых композитных материалов для электротехники, оптического и радиолектронного противодействия; изготовление материалов для применения в строительстве и изготовлении средств индивидуальной защиты; создание микроэлектронных материалов специального назначения; разработка новых технологий в медицине.

Применение графена

Потенциальная замена кремния в интегральных микросхемах, в наноэлектронике. Использование графена как сверхчувствительный сенсор для обнаружения

Светодиоды на основе графена.

Получение фуллерена

Способ получения фуллерена основан на термическом разложении графита (электролитический нагрев графитового электрода, лазерное облучение поверхности графита).

Получение графена

Способ получения основан на механическом отщеплении слоёв графита от высокоорентированного пиролитического графита. Другой способ — метод термического разложения подложки карбида кремния.

Сообщение 2

Щелочные металлы — это химические элементы, которые расположены в 1А группе таблицы Менделеева. К данным металлам относятся: калий, рубидий, натрий, цезий, а также франций, литий.

Все элементы данной группы имеют лишь один электорн на своем внешнем энергетическом уровне. Следовательно, степень окисления у них будет +1. Все щелочные металлы очень похожи, так как для каждого из них характерна способность к:

• усилению восстановительных и металлических свойств
• уменьшению электропроницаемости
• увеличению радиуса атомов

Растворенные в воде (H₂O) щелочные металлы образуют так называемые растворимые гидроксиды, которые называют щелочами.

Щелочные металлы в природе

Самыми распространенными элементами группы 1А являются калий и натрий. Однако, эти щелочные металлы обладают довольно высокой химической активностью, отчего встретить их в природе возможно исключительно в виде соединений. Наиболее богатыми источниками Na и K является каменная (NaCL) и некоторые другие соли. Соединения прочих металлов из данной группы встречаются крайне редко.

Калий — щелочной металл серебристого цвета. Этот элемент с легкостью вступает в реакцию с водой, в результате чего образуется щелочь. Это довольно легкий, быстроплавящийся металл. Известно, что люди с глубокой древности использовали соединения калия. Для этого они собирали золу и смачивали водой. Затем получившийся раствор фильтровали и выпаривали. В результате получался поташ — уникальное для своего времени моющее средство, содержащее калий.

Натрий — элемент, по своим химическим свойствам очень похожий на калий. Этот элемент шестой по распространенности в земной коре. В Древнем мире люди использовали соединения натрия. К примеру египтяне добывали соду(Na₂CO₃) в озерах Египта. С её помощью они бальзамировали трупы, готовили пищу, изготавливали краски и т. д.

Литий, рубидий, цезий — чрезвычайно редкие и рассеянные щелочные металлы серебристого цвета. Каждый из этих металлов очень легко плавится.

Франций — один из самых редких металлов на земле(реже встречается лишь астат). В земной коре содержится лишь 300-350 грамм этого радиогенного элемента.

При работе с щелочными металлами необходимо соблюдать технику безопасности, так как при взаимодействии с водой происходят реакция образования едких щелочей, что может вызвать огненную вспышку либо даже взрыв

Поэтому, важно надеть латексные перчатки и очки