Самостоятельная работа с ответами к учебнику Г.Е. Рудзитис
Обратимые и необратимые реакции, понятие о химическом равновесии
Выберите верный вариант ответа
Вопрос 1. Что называют химическим равновесием?
момент времени при котором cкорости прямой и обратной реакции одинаковые одновременно равные друг другу скорости прямой и обратной реакции время при котором скорость реакции равна нулю одинаковое количество реагентов и продуктов в реакции
Вопрос 2. Какое воздействие на реакцию одновременно ускоряет прямую и обратную реакции?
добавление катализатора к смеси сильное повышение давления периодическое подсыпание в реакционную смесь избытка реагентов очень быстрое изменение температуры
Вопрос 3. Как называются реакции в которых процессы протекают в двух противоположных направлениях?
прямые обратные обратимые равнонаправленные
Вопрос 4. Что не оказывает влияния на реакцию образования оксида серы(IV) из оксида серы(VI)?
катализаторы понижение температуры увеличение концентрации оксида серы(IV) увеличение давления
Вопрос 5. Для какой реакции понижение температуры смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции?
разложение воды горение азота в кислороде образование озона из молекул кислорода образование C3H8 из C3H6Вопрос 6. Что нужно для смещения равновесия в сторону образования оксида азота(II) из оксида азота(IV)?
увеличить давление увеличить концентрацию кислорода увеличить концентрацию оксида азота(IV) увеличить концентрацию оксида азота(II)
Вопрос 7. Какая из химических реакций является необратимой?
H2O + SO2 = H2SO3 2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 2SO2 + O2 = 2SO3 N2 + 3H2 = 2NH3Вопрос 8. Между какими растворами возможны обратимые химические процессы?
хлорид цинка и сульфат натрия гидроксид калия и азотная кислота нитрат серебра и хлорид натрия силикат меди и хлорид калия
Вопрос 9. Какой знак ставится в обратимых уравнениях химических реакции?
знак эквивалентности знак обратимости знак осадка знак равенства
Отметьте верные утверждения
В обратимой реакции одновременно протекают прямой и обратный процессы При изменении внешних условий равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия Нагревание равновесной системы ведет к смещению равновесия в сторону экзотермического процесса Скорость реакции в обратимых процессах не изменяется со временем Катализаторы сильно влияют на смещение химического равновесия Увеличение концентрации вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции Повышение давления способствует процессу, идущему с уменьшением объема При реакциях смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье Многие химические реакции при определенных условиях протекают одновременно в двух направленияхОтметьте верные варианты ответов !Правильные ответы доступны при прохождении теста на сайте !
Обратимые и необратимые реакции, понятие о химическом равновесии
Выберите верный вариант ответаВопрос 1. Что называют химическим равновесием?
момент времени при котором cкорости прямой и обратной реакции одинаковые одновременно равные друг другу скорости прямой и обратной реакции время при котором скорость реакции равна нулю одинаковое количество реагентов и продуктов в реакции
Вопрос 2. Какое воздействие на реакцию одновременно ускоряет прямую и обратную реакции?
добавление катализатора к смеси сильное повышение давления периодическое подсыпание в реакционную смесь избытка реагентов очень быстрое изменение температуры
Вопрос 3. Как называются реакции в которых процессы протекают в двух противоположных направлениях?
прямые обратные обратимые равнонаправленные
Вопрос 4. Что не оказывает влияния на реакцию образования оксида серы(IV) из оксида серы(VI)?
катализаторы понижение температуры увеличение концентрации оксида серы(IV) увеличение давления
Вопрос 5. Для какой реакции понижение температуры смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции?
разложение воды горение азота в кислороде образование озона из молекул кислорода образование C3H8 из C3H6Вопрос 6. Что нужно для смещения равновесия в сторону образования оксида азота(II) из оксида азота(IV)?
увеличить давление увеличить концентрацию кислорода увеличить концентрацию оксида азота(IV) увеличить концентрацию оксида азота(II)
Вопрос 7. Какая из химических реакций является необратимой?
H2O + SO2 = H2SO3 2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 2SO2 + O2 = 2SO3 N2 + 3H2 = 2NH3Вопрос 8. Между какими растворами возможны обратимые химические процессы?
хлорид цинка и сульфат натрия гидроксид калия и азотная кислота нитрат серебра и хлорид натрия силикат меди и хлорид калия
Вопрос 9. Какой знак ставится в обратимых уравнениях химических реакции?
знак эквивалентности знак обратимости знак осадка знак равенства
Отметьте верные утверждения
