Преимущества решебника в изучении химии
Учебный материал в девятом классе нельзя назвать легким. Понимание большинства тем учебника требует очень больших затрат времени. Иногда без посторонней помощи просто невозможно разобраться, особенно если по какой-то причине урок был пропущен или учитель не смог доходчиво объяснить материал. Также у школьника может остро стоять необходимость в более углублённом изучении химии как науки. Во всех перечисленных случаях использование ГДЗ просто незаменимо, так как решебник обеспечивает:
- Возможность самопроверки на всех этапах обучения.
- Повышение успеваемости и получение максимального бала по химии.
- Оперативность в систематизированных данных.
- Консолидацию в одном пособии всех заданий и анализ их решений.
Кроме этого решебник доступен круглосуточно в режиме онлайн.
Химия 9 класс (Габриелян) Проверочная работа № 34
ПР-34. Вариант 1
№ 1. При испытании веществ на электропроводность лампочка прибора загорится, если погрузить электроды в 1) кристаллическую поваренную соль 2) кристаллический сахар 3) раствор сахара в воде 4) раствор поваренной соли в воде 5) расплав поваренной соли ОТВЕТ: 4, 5.
№ 2. К сильным электролитам относят 1) все щёлочи 2) все растворимые кислоты 3) все оксиды 4) все растворимые вещества 5) все растворимые соли ОТВЕТ: 1, 5.
№ 3. Слабые электролиты — это 1) гидроксид меди (II) 2) плавиковая кислота 3) гидроксид натрия 4) хлорид аммония, 5) сернистый газ ОТВЕТ: 1, 2.
№ 4. Сильные кислоты — это 1) плавиковая, 2) азотная, 3) соляная, 4) сероводородная, 5) сернистая. ОТВЕТ: 2, 3.
№ 5. Каких частиц больше других в растворе гидрокарбоната калия? 1) КНСO3, 2) K+, 3) Н+, 4) СО32–, 5) HCO32–. ОТВЕТ: 2, 5.
№ 6. Наибольшее число ионов образуется в результате растворения в воде равных количеств 1) сернистой кислоты, 2) сульфита натрия, 3) гидросульфита натрия, 4) угольной кислоты, 5) карбоната натрия. ОТВЕТ: 2, 5.
№ 7. Для осуществления реакции Fe2+ + 2OН– = Fe(OH)2 необходимы следующие вещества 1) карбонат железа (II) 2) гидроксид железа (II) 3) сульфат железа (II) 4) гидроксид натрия 5) гидроксид магния ОТВЕТ: 3, 4.
№ 8. Сокращённому ионному уравнению H+ + OH– = H2O соответствует взаимодействие между 1) Mg(OH)2 и H2S 2) Mg(OH)2 и H2SO4 3) Ba(OH)2 и H2SO4 4) Ba(OH)2 и НСl 5) HNO3 и Ba(OH)2 ОТВЕТ: 4, 5.
№ 9. Установите соответствие взаимодействующими ионами и реагентами.Взаимодействующие ионы:A) SO42– + Ва2+ Б) 2OH– + Fe2+ B) 2H+ + SO32–Реагенты: 1) гидроксид бария и серная кислота 2) гидроксид бария и нитрат железа (II) 3) сульфит натрия и серная кислота 4) нитрат бария и серная кислота 5) нитрат железа (II) и гидроксид магния ОТВЕТ: А–4, Б–2, В–3.
№ 10. Приведите пример реакции, в результате которой образуется осадок голубого цвета, составив уравнения в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах. ОТВЕТCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4; Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–; Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
Дополнительные задания
№ 1. Установите соответствие между формулой газообразного вещества и средой его водного раствора. Формула вещества: A) NH3, Б) СО2, B) SO2, Г) СО. Среда раствора: 1) кислая, 2) нейтральная, 3) щелочная. ОТВЕТ: А–3, Б–1, В–1, Г–2.
№ 2. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза. Формула соли: A) АlСl3, Б) (NH4)2SO3, B) (CH3COO)2Zn, Г) Na2CO3. Тин гидролиза: 1) по катиону, 2) по аниону, 3) по катиону и аниону. ОТВЕТ: А–1, Б–3, В–3, Г–2.
№ 3. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора. Формула соли: A) K2SiO3, Б) СаСl2, B) Fe(NO3)2, Г) KNO3. Среда: 1) кислая, 2) нейтральная, 3) щелочная. ОТВЕТ: А–3, Б–2, В–1, Г–2.
Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Проверочная 34 «Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.
ГДЗ по химии 9 класс Габриелян – ответы и решебник.
Каждый, кто учился в школе, наверняка с ужасом вспоминает химию, особенно за 9 класс. И не удивительно, это очень сложный, требующий больших усилий предмет. ГДЗ по химии за 9 класс – это спасательный круг для многих школьников, не стремящихся углубляться в изучении такой прекрасной науки, как химия. Химия – это все вокруг нас. С химическими процессами мы сталкиваемся всегда и везде. Благодаря химии, стали доступны многие лекарственные препараты, новые материалы…. Список можно продолжать бесконечно. Но для кого химия – это всего лишь скучный и довольно таки сложный предмет, для них мы создали интернет — решебник по химии за 9 класс О.С. Габриеляна. Здесь все также просто – задания отсортированы по порядку, работает поиск нужных заданий.
Решебник по химии 9 класс Габриелян онлайн.
Химия за 9 класс и правда сложный предмет, включающий в себя как неорганическую, так и органическую химию. Последнее – это множество типов химических соединений: алканы, алкены, бензольные кольца и все в том же духе. Необходимо помнить множество формул, понимать типы связей, знать какие вещества вступаю в реакцию, а какие-нет . Все это может привести в замешательство даже самых способных учеников. Думается, нет смысла просить родителей о помощи. Вряд ли они тут помощники. В этом случае на помощь и приходит гдз по химии за 9 класс Габриеляна. Решебник исключает возможность ошибки, поэтому вы не будете расстроены из-за глупейших ошибок. Вы будете иметь возможности выявить свои слабые стороны и их устранить. Лысова и Габриелян написал это решебник таким, что он будет полезен и отличникам, стремящимся глубже познать химию, и обычным ребятам, желающим получить свою заветную четверку и отложить химию в сторону.
Но! Списывая химию, будьте предельно осторожны. Если списываете, то списывайте вдумчиво, стараясь разобраться во всех спорных аспектах. Также не забывайте про оформление, требуемое учителем. Иначе учитель поймет, что вы списывали. И двойки не избежать. Старайтесь обращаться к гдз по химии за 9 класс только в редких случаях, когда не можете определить ход решения или просто желаете сверить ответ. Вы должны понимать, что глупое списывание с решебника неизбежно приведет к плачевным результатам на контрольных. Поэтому решебник поможет вам только к подготовке домашних заданий, направив на верный путь, покажет алгоритмы решений, которые очень стандартизированы в химии.
Решебник будет полезен на протяжении всего 9 класса, в нем приведены решения большинства задач. Также он не потеряет свою ценность и во время сдачи экзаменов по химии (если вдруг Вы выбрали этот предмет для сдачи). Ну и самое главное – гдз по химии за 9 класс О.С. Габриеляна избавит родителей от головной боли – «Как помочь ребенку с химией? Не нанимать же репетиторов!?» Если Вам нравится химия, как возможность получать новые вещества, смешивать, взрывать, тушить, а не тухнуть над задачами, то решебник по химии за 9 класс Габриеляна – ваше спасение.
Химия 9 класс (Габриелян)Самостоятельная работа № 15
Вода
Задания и Ответы на СР-15 Вариант 1.
№ 1. Плотность воды при –4 °С равна 1 г/мл, а плотность льда при 0 °С — 0,92 г/мл. Объясните на основе этих данных, почему:
а) замерзание воды в водопроводных трубах может привести к их разрыву;
б) озера зимой не промерзают до дна.
ОТВЕТ: а) объем льда больше объема воды той же массы,
б) лед легче воды, поэтому он поднимается вверх. На дне водоемов температура воды 4°С.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: К, CuO, N2O8, СаО, Fe? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: 2К + 2H2O = 2КОН + H2,
N2O3 + H2O = 2HNO2,
СаО + H2O = Са(ОН)2,
3Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2.
№ 3. Для приготовления раствора для засолки огурцов рекомендуют в 3 л воды растворить 3 столовые ложки соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе, если в одной столовой ложке содержится 20 г соли.
ОТВЕТ: 1,96 %.
Задания и Ответы на СР-15. Вариант 2.
№ 1. Сравните физические свойства воды и сероводорода:
Почему температура кипения и плавления воды больше, чем соответствующие температуры сероводорода? Как вы думаете, температуры плавления и кипения H2Те будут выше или ниже, чем у сероводорода? Аргументируйте свои предположения.
ОТВЕТ: Между молекулами воды образуются водородные связи, что резко повышает температуры кипения и плавления. У H2Те температуры кипения и плавления выше, так как он имеет большую Мr.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: С, BaO, Р2O5, SiO2, Na? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: С + H2O(пар) = СО + H2,
ВаО + H2O = Ва(ОН)2,
Р2O5 + 3H2O = 2Н3РO4,
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
№ 3. Для защиты растений от некоторых заболеваний их опрыскивают раствором медного купороса. Для приготовления такого раствора рекомендуют в 10 л воды растворить 5 столовых ложек сульфата меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе, если в одной столовой ложке содержится 20 г соли.
ОТВЕТ: 0,99 %.
Задания и Ответы на СР-15. Вариант 3.
№ 1. Колебание дневных и ночных температур на Марсе очень велико, а на Земле не превышает 10–15 °С. Как объяснить этот факт? Дайте развернутый ответ исходя из ваших знаний о теплоемкости воды.
ОТВЕТ: Температуру на Земле регулирует Мировой океан. Высокая теплоемкость воды обеспечивает медленное его нагревание и охлаждение.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: Al, ZnO, SO3, Li2O, N2O5? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: 2Аl (без оксидной пленки) + 6H2O = 2Аl(ОН)3 + 3H2,
SO3 + H2O = H2SO3,
Li2O + H2O = 2LiOH.
№ 3. Йод плохо растворим в воде, а йодоводород — хорошо. Объясните этот факт. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 44,8 л йодоводорода в 1 л воды.
ОТВЕТ: 20,4 %.