Глава 8. Элементы 17 (VIIA) ,16 (VIA) ,15 (VA) ,14(IVA) групп и их соединения
28.128.228.328.428.528.628.728.828.9
29.129.229.329.429.529.629.7
Задача 29.1Задача 29.2
30.130.230.330.430.530.6
Задача 30.1
Задача 30.2Задача 30.3
31.131.231.331.431.5
32.132.232.332.432.532.632.7
Задача 32.1Задача 32.2
33.133.233.333.433.533.6
Задача 33.2
34.134.234.334.434.534.6
Задача 34.1Задача 34.2
Задача 35.1Задача 35.2Задача 35.3Задача 35.4Задача 35.5Задача 35.6
36.136.236.336.436.536.636.736.836.936.1036.1136.1236.13
37.137.237.337.437.537.637.737.837.9
Задача 37.1
Задача 37.2Задача 37.3Задача 37.4
38.138.238.338.4
Задача 38.1Задача 38.2
39.139.239.339.439.539.639.739.839.939.1039.1139.1239.1339.1439.15
Задача 39.1Задача 39.2
40.140.240.340.440.540.640.7
Задача 40.1Задача 40.2
41.141.241.341.441.5
Задача 41.1Задача 41.2
42.142.242.342.4
Задача 42.1Задача 42.2
43.143.243.343.4
Задача 43.1Задача 43.2Задача 43.3
44.144.244.344.4
Задача 44.1
Задача 44.2Задача 44.3
Задача 45.1Задача 45.2
Различия
Краткая характеристика сильных и слабых электролитов представлена в таблице.
|
Признак |
Электролиты |
|
|
Сильные |
Слабые |
|
|
Соединения |
– Растворимые соли (NaCl, KF, Ca(NO3)2, K2PO4); – сильные неорганические кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr); – щёлочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) |
– Органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH); – разбавленные и слабые неорганические кислоты (H2S, H3PO4, HNO2, H2SiO3); – вода; – нерастворимые основания (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2); – гидроксид аммония NH4OH |
|
Степень диссоциации |
α > 30 % |
α < 3 % |
|
Обратимость диссоциации |
Необратимая |
Обратимая. Происходит моляризация – восстановление молекул |
|
Растворимость |
Полностью растворяются |
Частично растворяются |
Рис. 3. Сильные и слабые электролиты.
На степень диссоциации влияют внешние факторы – температура, давление, концентрация вещества или растворителя. При неизменных условиях устанавливается равновесие – константа диссоциации.
Что мы узнали?
Из урока химии узнали, что такое электролиты. Это вещества, способные проводить электрический ток за счёт содержания положительно и отрицательно заряженных ионов – катионов и анионов. Электролиты бывают двух видов. Сильные электролиты необратимо распадаются на ионы. К ним относится большинство солей, сильные кислоты, щёлочи. Слабые электролиты плохо распадаются на ионы. Диссоциация в этом случае протекает обратимо. К слабым электролитам относятся органические и слабые кислоты, вода и нерастворимые основания.
-
/5
Вопрос 1 из 5
Какие электролиты называют сильными?
- Растворимые в воде, но плохо проводящие электрический ток
- Не растворимые в воде, но проводящие электрический ток
- Растворимые в воде, проводящие электрический ток
- Не растворимые в воде, плохо проводящие электрический ток
