Гдз по химии 9 класс кузнецова, титова, гара параграф 18 задание 3

Содержание решебника

На страницах электронной книги можно найти следующее:

• подробное объяснение тем;
• исчерпывающие авторские комментарии;
• заметки методистов;
• схемы, таблицы, рисунки;
• алгоритмы решения задач и уравнений;
• выполненные номера из тестов.

Некоторые ошибочно полагают, что в таком сборнике содержатся лишь верные ответы на вопросы в рамках программы. Но выше представленный список, содержащий в себе более ценную и важную информацию, должен изменить их мнение. Все сведения были неоднократно проверены авторами книги. Плюс ко всему изложены они простым и понятным для каждого пользователя языком.

Виды

Кислоты можно разделить на две большие группы:

• по наличию или отсутствию кислорода;
• по количеству атомов водорода.

Подробная классификация и свойства кислот приведены в таблице.

Одни и те же кислоты можно классифицироваться по-разному. Например, азотная кислота (HNO₃) относится как к кислородсодержащему, так и к одноосновному виду.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали, что такое кислоты, какие свойства они имеют, как получаются. Кислоты состоят из водорода, который может замещаться металлом при взаимодействии с солями, оксидами, свободными элементами, и кислотного остатка. Классифицируются кислоты по двум признакам – наличию кислорода и количеству атомов водорода. Кислород входит в состав кислотного остатка и соединён с неметаллом (исключение – HMnO₄). Количество атомов водорода может варьировать от одного до трёх. Одни и те же кислоты могут относиться к разным типам.

1. /5

   Вопрос 1 из 5

Химия в 9 классе

Рабочая программа для нового учебного года была разработана, согласно всем строгим правилам и требованиям ФГОС, и направлена на изучение следующих тем:

• Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде.
• Состав атомных ядер. Изотопы.
• Схемы образования веществ с различным типом связи.
• Строение атома.
• Ионная связь.
• Степень окисления.

На протяжении всего учебного года преподаватели будут устраивать внеплановые проверки знаний, чтобы не только проследить за готовностью выпускников к урокам, но и подготовить их к самому важному в жизни испытанию. Благодаря таким тестам ученики сумеют выявить свои слабые места и подтянуть их с помощью данного учебно-вспомогательного комплекса

Преимущества ГДЗ

В отличие от основного учебника, в онлайн-справочнике подробно описывается каждая тема, а также приведено больше ярких примеров. Но эти две книги дополняют друг друга. Без них невозможно хорошенько подготовиться к какому-либо испытанию. «ГДЗ по химии за 9 класс Габриелян О. С. (Дрофа)» обладает целым рядом плюсов. Во-первых, сборник решенных заданий и правильных ответов находится в электронном доступе. Во-вторых, благодаря ему можно научиться применять полученные знания в деле. А этот ценный навык пригодится не только при выполнении домашних заданий, но и при изучении остальных школьных дисциплин. В-третьих, справочником могут воспользоваться ребята с любым уровнем подготовки.

§ 42. По теме: Характерные химические свойства неорганических веществ. Вопросы к §

§ 2. По теме: Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторный опыт§ 3. По теме: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Лабораторный опыт

§ 6. По теме: Катализаторы и катализ. Лабораторный опыт

№9 №10 №11§ 11. По теме: Химические свойства металлов. Лабораторный опыт§ 12. По теме: Получение металлов. Лабораторный опыт§ 14. По теме: Щелочные металлы. Лабораторный опыт§ 15. По теме: Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Лабораторный опыт§ 16. По теме: Алюминий. Лабораторный опыт

§ 21. По теме: Вода в жизни человека. Лабораторный опыт

№24 №25§ 23. По теме: Соединения галогенов. Лабораторный опыт§ 25. По теме: Кислород. Лабораторный опыт§ 26. По теме: Сера. Лабораторный опыт§ 27. По теме: Соединения серы. Лабораторный опыт§ 29. По теме: Аммиак. Лабораторный опыт§ 30. По теме: Соли аммония. Лабораторный опыт

Что такое кислоты?

Кислота образована атомами водорода и кислотным остатком, который чаще всего состоит из неметаллов или их оксидов. Общая формула кислот – H_nAc, где Н – водород, n – количество атомов водорода, Ac – кислотный остаток. Например, во фтороводородной кислоте (HF) один атом водорода, а кислотный остаток состоит из фтора. В угольной кислоте (H₂CO₃) два атома водорода, а кислотный остаток – оксид углерода.

Рис. 1. Кислоты.

Свойства растворов кислот определяют активные ионы водорода (H+). Водород могут замещать металлы, в результате чего образуются кислые соли (кислотный остаток остаётся неизменным).

Основные свойства кислот:

• прозрачные жидкости, редко – твёрдые вещества (HPO₃, H₃BO₃);
• растворимы в воде (исключение – H₂SiO₃);
• имеют кислый вкус;
• изменяют окраску индикаторов на красный цвет (фенолфталеин становится бесцветным);

Рис. 2. Реакция индикаторов на кислоты.

взаимодействуют с металлами в ряде активности до водорода.

Рис. 3. Ряд активности металлов.

Кислоты образуются следующими способами:

• при взаимодействии неметаллов с водородом (H₂ + Cl₂ → 2HCl);
• в результате реакции оксидов с водой (SO₃ + H₂O → H₂SO₄);
• при взаимодействии оксидов с водой (P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄);

• в результате реакции твёрдых солей с кислотами (2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl).

Кислоты относятся к электролитам. Это значит, что при растворении в воде они распадаются на катионы и анионы. Кислоты с сильной степенью диссоциации считаются сильными кислотами (H₂SO₄, HCl). Электролиты со слабой диссоциацией относятся к слабым кислотам (H₂S, H₂SO₃).