Предварительный просмотр:
Контрольная работа в рамках промежуточной аттестации
по химии в 11 классе
Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.
Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.
Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно:
C1 правильно выполнены все элементы задания: расставлены коэффициенты, указан окислитель и восстановитель (3 балла). За каждый правильно выполненный элемент задания ставится 1 балл;
С2 правильно выполнены все действия задачи: записано уравнение реакции, определена масса вещества в растворе или вещество в недостатке, найдено неизвестное по задаче (3 балла). За каждое правильно выполненное действие задачи ставится 1 балл;
Каким образом пособие по химии за 9 класс Рудзитис может помочь выпускнику и преподавателям
Сборник с ГДЗ предоставляет возможность:
- сократить время на подготовку без потери качества;
- совершить проверку своих знаний без посторонней помощи;
- повторить пройденный материал или восполнить пробелы в знаниях;
- подготовиться к итоговым выпускным испытаниям и увеличить вероятность получения нужного числа баллов.
Пособие по химии за 9 класс по химии (углубленный уровень) от Рудзитиса также может помочь учителям, занимающимся подготовкой детей к ЕГЭ индивидуально или на дополнительных занятиях. На основе приведенных задач учитель имеет шанс составить новые варианты упражнений и тестов для тренировки. Некоторые из таких заданий могут встретиться на экзамене.
§40. Оксиды
1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов : Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте оксидам названия.Кислотные оксидыОсновные оксиды
Оксиды – бинарные неорганические соединения, в состав которых входит кислород.Оксиды подразделяют на основные и кислотные.Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.
2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже : а) Li + …- → Li2Oб) Са + ..- → CaOв) С + …- → CO2г) Аl + … — → Al2O3Д) РH3 + … — → P2O5 + H2Oе) LiaO + .. — → LiNO3 + H2oж) CuO + … — → СuCl2 + H2Oз) Li2O + … — → LiOHи) P2O5 + … — → H3PO4к) S03 + … — → Na2SO4 + …
а) 4Li + O2 ⟶ 2Li2Oб) 2Ca + O2 ⟶ 2CaOв) C + O2 ⟶ CO2г) 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3д) 2PH3 + 4O2 ⟶ P2O5 + 3H2Oе) Li2O + 2HNO3 ⟶ 2LiNO3 + H2Oи) P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4к) SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты : H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
SO3, SO2, CO2, SiO2, Mn2O7, B2O3
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям : а) Са → СаО → Са(ОН)2б) Си → СиО → CuSO4в) Р → P2O5 → H3РO4г) SO3 + … → K2SO4 + …д) N2O5 + LiOH → …е) P2O5 + … → Ca3(РO4)2 + …
а) 2Ca + O2 ⟶ 2CaOCaO + H2O ⟶ Ca(OH)2б) 2Cu + O2 t⟶ CuO CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2Oв) 4P + 5O2 ⟶ 2P2O5 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4г) SO3 + 2KOH ⟶ K2SO4 + H2Oд) N2O5 + 2LiOH ⟶ 2LiNO3 + H2Oе) P2O5 + 3Ca(OH)2t⟶ Ca3(PO4)2 + 3H2O
5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.
Электроэнергетика – вода в паровых турбинах на электростанциях.
Топливная промышленность – оксид магния используется в качестве добавки к топливам, эффективно снижающей коррозию промышленного и котельного оборудования.
Чёрная металлургия – Fe2O3 и Fe3O4 входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.
Цветная металлургия – из оксида алюминия, входящего в состав глинозёма, получают чистый алюминий.
Оружестроение – термитная смесь (смесь алюминия с оксидом железа (III)) используется в зажигательных снарядах.
Промышленность строительных материалов – оксид кальция используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется для производства строительных смесей.
Стекольная промышленность – оксид кремния (IV) используется для производства стёкол.
Пищевая промышленность – оксид магния используется как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.
6 Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.
Дано:m(Na) : m(O) = 2.3 : 0.8NaxOy = ?
Решениеm(Na) : m(O) = x*Ar(Na) : y*Ar(O) = 2.3 : 0.8(23*x)/(16*y) = 2.3/0.8(1.4375*x)/y = 2.875/1x : y = 2 : 1
Соответственно формула: Na2OОтвет: Na2O
7 Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5 m(P) : m(O) = (2·30) : (5·16) = 60 : 80 = 3 : 4H2O m(H) : m(O) = (2·1) : (16) = 2 : 16 = 1 : 8H3PO4 m(H) : m(P) : m(O) = (3·1) : (30) : (4·16) = 3 : 30 : 64
Тест
1. Формулы только оксидов приведены в ряду1) H2SO4, CaO, CuCl22) Na2CO3, Na2O, Cl2O73) CO2, Li2O, Al2O34) KOH, K2O, BaOH2SO4 – кислота, CuCl2 – соль, поэтому ответ 1 неверен.Na2CO3 – соль, поэтому ответ 2 неверен.KOH – основание, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 3.
2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду1) СO2, А12O3, K2O2) CaO, BaO, Na2O3) NO2, MgO, SO24) P2O5, Fe2O3, ZnOCO2 – кислотный оксид, поэтому ответ 1 неверен.NO2 и SO2 – кислотные оксиды, поэтому ответ 3 неверен.P2O5 – кислотный оксид, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 2.
3. Два кислотных оксида указаны в пункте1) МnO2 и ZnO2) Fe2O3 и СO23) SO3 и СrO34) P2O5 и Na2OZnO, Fe2O3, Na2O – основные оксиды, поэтому ответы 1, 2, 4 неверны.Правильный ответ 3.
4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите eравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.1) SO3 + H2O = H2SO42) SO3 + Na2O = Na2SO43) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O4) H2SO4 = SO3 + H2OКислотные оксиды реагируют с водой, основными оксидами и основаниями, поэтому ответы 1,2,3 неверны.Правильный ответ 4.
5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой cоответствуюшего ему основания или кислоты.Правильный ответ 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б.
-
Назад
-
Вперед
Ответы на задания по химии за девятый класс к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Глава I
Лабораторные опыты:
задание-1задание-2задание-3задание-4
Практические работы:
задача-1задача-2задача-3задача-4задача-5задача-6
§§1-3 :
вопрос-1задача-1задача-2вопрос-2вопрос-3вопрос-4вопрос-5вопрос-6вопрос-7вопрос-8вопрос-9вопрос-10
§§4-6 :
вопрос-1задача-1вопрос-2задача-2вопрос-3задача-3вопрос-4вопрос-5вопрос-6вопрос-7вопрос-8вопрос-9вопрос-10
Глава VII
Лабораторные опыты:
Практические работы:
§ 43-44:
Вопрос 1Задача 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Задача 3Задача 4Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10
Глава II
Лабораторные работы:
Практические работы:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6
§13:
Задача 1Вопрос 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Вопрос 4
§14:
Вопрос 1Вопрос 2Вопрос 3Вопрос 4Вопрос 5
§§7-10:
Задача 1Вопрос 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6
§11-12:
Вопрос 1Задача 1Задача 2Вопрос 2Вопрос 3Вопрос 4Вопрос 5
Глава VI
Лабораторная работа:
Практические работы:
§ 39:
Вопрос 1Задача 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Задача 3Задача 4Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11
§ 42:
Вопрос 1Задача 1Вопрос 2Задача 2Задача 3Вопрос 3Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11
§ 40-41:
Вопрос 1Задача 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Задача 3Задача 4Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11Вопрос 12Вопрос 13Вопрос 14Вопрос 15
Глава V
Лабораторные опыты:
§ 34-38:
Вопрос 1Задача 1Задача 2Вопрос 2Задача 3Вопрос 3Вопрос 4Задача 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11Вопрос 12Вопрос 13Вопрос 14Вопрос 15
Глава III
Лабораторные работы:
Практические работы:
§15-18:
Задача 1Вопрос 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11Вопрос 12Вопрос 13Вопрос 14
§19-20:
задача 1вопрос 1задача 2вопрос 2вопрос 3задача 3вопрос 4вопрос 5вопрос 6вопрос 7вопрос 8вопрос 9
§21-23:
задача 1вопрос 1задача 2вопрос 2вопрос 3задача 3задача 4вопрос 4вопрос 5вопрос 6вопрос 7вопрос 8вопрос 9вопрос 10вопрос 11
Глава VIII
§ 45-47:
задача 1вопрос 1задача 2вопрос 2задача 3вопрос 3задача 4вопрос 4вопрос 5задача 5вопрос 6задача 6вопрос 7вопрос 8вопрос 9вопрос 10вопрос 11вопрос 12вопрос 13вопрос 14
Глава IV
Лабораторные работы:
§ 24-29:
задача 1вопрос 1задача 2вопрос 2задача 3вопрос 3вопрос 4задача 4задача 5вопрос 5вопрос 6вопрос 7вопрос 8вопрос 9вопрос 10вопрос 11вопрос 12вопрос 13вопрос 14вопрос 15вопрос 16вопрос 17вопрос 18вопрос 19вопрос 20вопрос 21вопрос 22вопрос 23
§ 30-33:
задача 1вопрос 1задача 2вопрос 2вопрос 3вопрос 4вопрос 5вопрос 6вопрос 7вопрос 8вопрос 9
Глава IX
Лабораторные опыты:
§ 48-54:
Задача 1Вопрос 1Вопрос 2Задача 2Вопрос 3Задача 3Вопрос 4Вопрос 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11Вопрос 12Вопрос 13Вопрос 14Вопрос 15Вопрос 16Вопрос 17
§ 55-59:
Задача 1Вопрос 1Задача 2Вопрос 2Вопрос 3Задача 3Задача 4Вопрос 4Вопрос 5Задача 5Вопрос 6Вопрос 7Вопрос 8Вопрос 9Вопрос 10Вопрос 11Вопрос 12Вопрос 13Вопрос 14Вопрос 15
Достоинства решебника по химии за 9 класс учебник Рудзитис
Портал станет надежным помощником и незаменимым союзником для каждого ученика, желающего добиться высоких результатов по такой непростой, но интересной дисциплине. Решебник поможет подростку нейтрализовать имеющиеся трудности в учебном процессе и сократить отставание от школьной программы. Он гарантирует правильность выполнения домашнего задания, ведь содержит в себе исключительно верные ответы и подробные пояснения авторов к решению каждого упражнения из дидактического материала. Благодаря этому ученик сможет не только подтянуть имеющиеся оценки и улучшить свою успеваемость, но и обрести множество новых знаний. Рассмотрим другие плюсы учебно-методического комплекса ГДЗ:
- Размещено в онлайн-формате и доступно к использованию круглосуточно.
- Даст возможность обрести уверенность в себе и перестать бояться получить двойку за некачественную подготовку к уроку.
- Простой и понятный интерфейс поиска верных ответов по номеру упражнения из учебника.
- Позволит закрепить пройденный в школе материал.
К тому же, если школьник научится правильно использовать вспомогательный ресурс в учёбе, то сможет существенно сократить среднее время подготовки к урокам. Электронным сборником могут воспользоваться как школьники, серьезно отстающие от программы, так и отличники. Если в первом случае справочное пособие поможет повысить академическую успеваемость, то во втором — ребята смогут совершать самопроверку регулярно и устранять самостоятельно систематические ошибки. Задача родителей — оказать своевременную моральную поддержку. Цель решебника — помочь ему в трудную минуту.
Полугодовая контрольная работа по химии 8 класс, Рудзитис
Работа состоит из 13 заданий и состоит из двух частей. Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом. Максимальное количество балов за контрольную работу равно 24.
Часть А Каждое задание оценивается в 2 балла.
О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:
Кислород входит в состав воды;
Кислород содержится в земной коре;
Кислород входит в состав атмосферы;
Кислород входит в состав оксидов;
Для очистки воды от нерастворимых в ней примесей используется метод:
Химическое явление – это:
Смесью веществ не является:
Сложное вещество – это:
Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
Запись 3О2 означает:
2 молекулы кислорода;
3 молекулы кислорода;
5 атомов кислорода;
6 атомов кислорода;
Азот проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:
Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
Часть В
В1 Рассчитайте относительные молекулярные массы и поставьте вместо звездочки знак больше или меньше Mr(Fe2O3)*Mr(BaCl2)
В2. Определите валентность элементов по формуле: HF, NH3, Cl 2O5, FeO.
В3. Напишите формулы соединений с кислородом (оксидов): оксида калия,
оксида кремния (IV), оксида водорода, оксида золота (III), оксида серы (VI)
В4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:
Итоговая контрольная работа по химии
за первое полугодие
II вариант
Работа состоит из двух частей. Часть А включает в себя 9 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом. Максимальное количество балов за контрольную работу равно 24.
Часть А Каждое задание оценивается в 2 балла.
О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении:
Контрольная работа № 5«Азот и фосфор» (9 класс)
КР-5. Вариант 1
- 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома азота
2) Какие степени окисления азот проявляет в соединениях?
3) Почему валентность азота не может быть равна номеру группы? Ответ обоснуйте.
4) Расположите символы химических элементов (Bi, N, Sb, As, Р) в порядке:
а) возрастания атомного радиуса
б) возрастания электроотрицательности. - 1) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с азотом, запишите уравнения реакций: кремний, калий, вода, водород, кислород.
2) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с аммиаком, запишите уравнения реакций: гидроксид меди(II), соляная кислота, вода, гидроксид кальция, кислород (в отсутствии катализатора), аргон.
3) Из данного перечня веществ выберите те, которые реагируют с карбонатом аммония, запишите уравнения реакций: азотная кислота, гидроксид натрия, хлорид магния, Нитрат калия, карбонат кальция. - 1) Как экспериментально проверить, содержит ли азот примесь аммиака? Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения.
2) В трёх цилиндрах находятся кислород, водород и азот. Как различить эти газы? Опишите эксперимент и предполагаемые наблюдения. - Рассмотрите рисунки. Составьте инструкцию к проведению опытов. Сформулируйте цель опытов. Какие физические и химические свойства аммиака здесь можно изучить?
- Запишите уравнения реакций по следующим данным:
1) В лаборатории азот можно получить смешиванием горячих растворов нитрита натрия и хлорида аммония.
2) Гидрокарбонат аммония применяется при выпечке некоторых хлебных изделий, так как при нагревании он разлагается с образованием газообразных веществ, вспучивающих тесто и делающих его рыхлым.
3) При получении сульфата аммония гипсовым способом гипс взмучивают в воде и через смесь пропускают аммиак с углекислым газом, при этом выпадает осадок. - Какими из приборов, изображённых на рисунке, нельзя воспользоваться, чтобы собрать оксид азота(IV)? Почему?
- Составьте уравнения реакций:
1) Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Нитрид кальция обработали водой, при этом выделился аммиак, который пропустили через раствор полученной кислоты.
2) Фосфор → Оксид фосфора(V) → Ортофосфорная кислота → Фосфат калия → Фосфат кальция - Закончите уравнение окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1) Hg + HNO3 → NO + _____ + _____
2) АlР + HNO3 → NO2 + Al(NO3)3 + H3PO4 + H2O - Закончите уравнения реакций:
1) Р + O2 → _______
2) Р2О5 + H2О(холод.) → _______
3) Р2O5 + NaOH → _______
4) Н3РO4 + 2NaOH → _______
5) Са3(РO4)2 + С + SiO2 → _______
6) Na3PO4 + AgNO3 → _______ - 1) Вычислите массу нитрида кальция, который можно получить при взаимодействии 4 г кальция с азотом. Чему при н. у. равен объём израсходованного азота?
2) Вычислите массу концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 85%, требуемого для растворения меди массой 19,2 г.
3) Навеску фосфора массой 4,65 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в горячей воде массой 87,35 г. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
4) Смешали раствор, содержащий 0,3 моль ортофосфорной кислоты, и раствор, содержащий 0,6 моль гидроксида калия. Какая соль при этом образуется? Какова её масса?
Ответы на задания Варианта 1:
№ 1. 1) 2; 5; 2) все от –3 до +5; 3) сравните особенности строения внешнего уровня атома азота; 4) a) N, Р, As, Sb, Bi, б) Bi, Sb, As, P, N.
№ 2. 1) 245; 2) 125; 3) 123.
№ 3. 1) Вспомните, что аммиак — основание, как отличить основание; 2) горящая лучина.
№ 4. Плотность, растворимость в воде, основные свойства. № 5. 1) NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O; 2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O; 3) CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2SO4 + CaCO3.
№ 6. а), в), r).
№ 7. 1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2; 2H2O + 4NO2 + O2 = 4HNO3; Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3; NH3 + HNO3 = NH4NO3;
2) +O2; +H2O; +KOH; CaCl2.
№ 8. 1) 3Hg + 8HNO3 → 2NO + 3Hg(NO3)2 + 4H2O (Hg — восстановитель);
2) HNO3 окислитель, коэффициент перед окислителем 11.
№ 9. 2) Р2O5 + H2O(холод) → 2НРO3; 4) Н3РO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.
№ 10. 1) 4,93 г; 2) 88,95 г; 3) 15%; 4) К2НРO4, 52,2 г.
Ответы на задания Вариантов 2 и 3:
Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Азот и фосфор» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 5.
Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.
Важность предмета
Наука является естественной и в область её изучения входят явления и процессы, которые окружают нас
Пристальное внимание уделяется веществам, их свойствам, составу и реакциям взаимодействия. Без знаний химического характера не обходится практически ни одно производство, будь то фармакология или нефтеперерабатывающая промышленность
Кроме того, представленная наука широко применяется и в сельском хозяйстве, в производстве удобрений и пестицидов, которые повышают урожайность и спасают от вредителей. В общеобразовательных учреждениях изучение одноименной дисциплины начинается в средней школе. И до самого выпуска ребята совершенствуют свои навыки и умения. Учебная программа за девятый год обучения гораздо сложнее, чем в предыдущем году, так что помощь «ГДЗ по Химии 9 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Просвещение» будет весьма кстати. Выпускники познакомятся со следующими темами:
- Что представляет собой ковалентная и ионная связь.
- Сущность процесса электролитической диссоциации.
- Окислительные и восстановительные реакции.
- Свойства металлов и неметаллов.
- Применение органических веществ.
Помимо этого, более подробно изучается классификация химических элементов и периодическая система Менделеева.
Контрольная работа химии рудзитис
А 1. Общая формула гомологического ряда алканов:
- С n H 2n 2. C n H 2n+2 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6
А 2. Число элементов в веществе бутан равно :
- 1 2. 2 3. 3 4. 4
А 3. Гомологи – это :
- Гексан и гексаналь. 2. Гексан и гексен. 3. Бутан и пентан. 4.Бутан и пентил.
А 4. Реакции замещения характерны для :
- Этана. 2. Пропена. 3. Бутадиена. 4. Пентина.
А 5. Структурные изомеры – это :
1. Гексан и бутан. 2. Циклобутан и циклопропан. 3. Бутан и 2-метилбутан. 4. Бутан и 2-метилпропан.
А 6. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :
- Этина. 2. Изобутана. 3. Этена. 4. Циклопентена.
А 7. Число атомов углерода в 5,6 л (н. у. ) пропана, равно :
- 5 . 10 22 2. 1,5 . 10 23 3. 0,1 . 10 23 4. 4,5 . 10 23
А 8. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp 3 -гибридизацию, — это
- Изобутан. 2. Бутадиен -1,3. 3. Пропин. 4. Бензол.
А 9. Массовая доля водорода будет наибольшей в соединении:
- С 3 Н 8 2. С 4 Н 10 3. С 6 Н 6 4. С 5 Н 12
А 10. 2 -бром- 2 -метилбутан взаимодействует с
1. Концентрированной серной кислотой. 2. Азотом. 3. Хлороводородом. 4. Гидроксидом калия в спиртовом растворе.
А 11. Объем (в литрах, н. у.) порции этана, содержащей 7,224 . 10 23 атомов водорода, равен:
- 26,88 2. 13,44 3. 4,48 4. 53,2
А 12. Наиболее близкие химические свойства имеют оба вещества набора:
- Сульфаты кальция и марганца (II). 2. Этан и пропан. 3. Диоксиды кремния и серы.
4. Этилен и ацетилен.
А 13. В схеме превращений этанол → Х →бутан веществом Х является :
- Бутанол – 1. 2. Бромэтан. 3. Этан. 4. Этилен.
А 14. Масса ( в граммах ) смеси, состоящей из 2,24 л ( н. у. ) метана и 1,12 л ( н. у. ) азота равна :
- 1 2. 2,3 3. 3 4. 4,6
А 15. Общая формула гомологического ряда циклоалканов :
- С n H 2n+2 2. C n H 2n 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6
А 16. Реакция отщепления (элиминирования ) не характерна для :
- Бромэтана. 2. Пропанола. 3. 1,2 – дибромэтана. 4. 2,2,3,3 – тетраметилэтана.
А 17. В результате следующих превращений
С + Н 2 → Х 1 → Х 2 → Х 3 → Х 4 → Х 5 образуется конечный продукт (Х 5 ):
- Пропан. 2. Бутан. 3. Этан. 4. Этилен.
А 18. Масса (кг ) тетрахлорметана, полученного из 64 кг метана с практическим выходом 97,4 %, составляет :
- 600 2. 300 3. 900 4. 1500
А 19. Назовите вещество по международной номенклатуре ИЮПАК :
СН 3 – СН – СН 2 – СН 3
- 2 – этилпропан. 2. 3 – этилпропан. 3. 3 – метилпентан. 4. 3 – метилбутан.
А 20. Масса углеводорода ( в граммах ), полученного при нагревании 48 г 2 – бромбутана с 7,67 г натрия, составляет :
Каким образом помогут ГДЗ по химии для 9 класса (авторы: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)
Отличники и многие хорошисты обычно имеют явное преимущество перед своими сверстниками:
- Они иногда могут пропускать занятия. Происходит это из-за того, что они – любимчики учителей. Их целеустремленность, пунктуальность и умение сосредотачиваться подкупают и служат гарантом, что ни одна тема не будет упущена, а все заданные упражнения будут выполнены;
- Бонусы при поступлении приносит посещение конкурсов и олимпиад. Помимо этого, такая активность позволяет меньше волноваться на контрольных работах, тестах, ЕГЭ и ОГЭ;
- Они почти никогда не подвергаются травле со стороны одноклассников.
Чтобы добиться такого положения, необходимо стараться. Так, требуется не прогуливать учебу без повода, заниматься дополнительно и выявлять все пробелы и упущенные моменты. Особенно это касается науки о веществах. Она нужна для значительного спектра специальностей, но все же большинство не выбирают эту дисциплину в качестве государственного экзамена, однако получить заветную медаль мечтает каждый.