Гдз по химии 9 класс рудзитис, фельдман параграф 19, задание(номер) 2

ГДЗ — лучшее решение проблем

Химия пригодится ученикам как для получения многих профессий, так и для решения бытовых вопросов. Это изначально кажется, что знать непростые соединения и вещества в принципе не обязательно, ведь у ребят нет осознания того, зачем именно они все это учат. Таким образом могут возникнуть многочисленные пробелы, которые помешают правильно воспринимать последующий материал. Решебник к учебнику по химии за 9 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. (ФГОС) позволит быстро и качественно освоить предмет.

Используя справочник для систематических занятий, ученики получат возможность:

1. улучшить качество домашних заданий;
2. своевременно находить и устранять ошибки;
3. тщательно разбирать непонятные темы;
4. заранее готовиться к многочисленным проверочным испытаниям.

Работать с решебником подростки могут в удобном для себя темпе, так как издание доступно онлайн и открыть его легко с любого гаджета, подключенного к Интернету. Уделяя тренировкам хотя бы несколько минут в день, отстающие от программы учащиеся не только нагонят одноклассников, но и продвинутся вперед, что обеспечит им хорошие оценки и похвалу учителя.

§40. Оксиды

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов :  Na₂O, N2O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.Кислотные оксидыОсновные оксиды

Оксиды – бинарные неорганические соединения, в состав которых входит кислород.Оксиды подразделяют на основные и кислотные.Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже : а) Li  +  …- →  Li₂Oб) Са  +  ..- →  CaOв) С  +  …- →  CO₂г) Аl  +  … — →  Al₂O₃Д) РH₃  +  … — →  P₂O₅ + H₂Oе) LiaO  +  .. — →  LiNO₃  +  H₂oж) CuO  +  … — →  СuCl₂  +  H₂Oз) Li₂O  +  … — →  LiOHи) P₂O₅  +  … — →  H₃PO₄к) S03  +  … — →  Na₂SO₄  +  …

а) 4Li + O₂ ⟶ 2Li₂Oб) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOв) C + O₂ ⟶ CO₂г) 4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃д) 2PH₃ + 4O₂ ⟶ P2O₅ + 3H₂Oе) Li2O + 2HNO₃ ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oи) P2O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄к) SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты :  H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

SO₃, SO₂, CO₂, SiO₂, Mn₂O₇, B2O₃

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям : а) Са  →  СаО  →  Са(ОН)2б) Си  →  СиО  →  CuSO₄в) Р  →  P₂O₅  →  H₃РO₄г) SO₃  +  …  →  K₂SO₄  +  …д) N2O₅  +  LiOH  →  …е) P₂O₅  +  …  →  Ca₃(РO₄)2  +  …

а)  2Ca + O₂ ⟶ 2CaOCaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂б) 2Cu + O2 t⟶ CuO    CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2Oв) 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅    P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄г) SO₃ + 2KOH ⟶ K₂SO₄ + H₂Oд) N₂O₅ + 2LiOH ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oе) P₂O₅ + 3Ca(OH)₂t⟶ Ca₃(PO4)₂ + 3H₂O

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.

Электроэнергетика – вода в паровых турбинах на электростанциях.

Топливная промышленность – оксид магния используется в качестве добавки к топливам, эффективно снижающей коррозию промышленного и котельного оборудования.

Чёрная металлургия – Fe₂O₃ и Fe₃O₄ входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.

Цветная металлургия – из оксида алюминия, входящего в состав глинозёма, получают чистый алюминий.

Оружестроение – термитная смесь (смесь алюминия с оксидом железа (III)) используется в зажигательных снарядах.

Промышленность строительных материалов – оксид кальция используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется для производства строительных смесей.

Стекольная промышленность – оксид кремния (IV) используется для производства стёкол.

Пищевая промышленность – оксид магния используется как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.

6 Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Дано:m(Na) : m(O) = 2.3 : 0.8Na_xO_y = ?

Решениеm(Na) : m(O) = x*Ar(Na) : y*Ar(O) = 2.3 : 0.8(23*x)/(16*y) = 2.3/0.8(1.4375*x)/y = 2.875/1x : y = 2 : 1

Соответственно формула: Na₂OОтвет:  Na₂O

7 Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄P₂O₅  m(P) : m(O) = (2·30) : (5·16) = 60 : 80 = 3 : 4H₂O m(H) : m(O) = (2·1) : (16) = 2 : 16 = 1 : 8H₃PO₄ m(H) : m(P) : m(O) =  (3·1) : (30) : (4·16) = 3 : 30 : 64

Тест

1. Формулы только оксидов приведены в ряду1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂2) Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃4) KOH, K₂O, BaOH₂SO₄ – кислота, CuCl₂ – соль, поэтому ответ 1 неверен.Na₂CO₃ – соль, поэтому ответ 2 неверен.KOH – основание, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 3.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду1) СO₂, А12O₃, K₂O2) CaO, BaO, Na₂O3) NO₂, MgO, SO₂4) P₂O₅, Fe₂O₃, ZnOCO₂ – кислотный оксид, поэтому ответ 1 неверен.NO₂ и SO₂ – кислотные оксиды, поэтому ответ 3 неверен.P₂O₅ – кислотный оксид, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 2.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте1) МnO₂ и ZnO2) Fe₂O₃ и СO₂3) SO₃ и СrO₃4) P₂O₅ и Na₂OZnO, Fe₂O₃, Na₂O – основные оксиды, поэтому ответы 1, 2, 4 неверны.Правильный ответ 3.

4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите eравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.1) SO₃  +  H₂O  =  H₂SO₄2) SO₃  +  Na₂O  =  Na₂SO₄3) SO₃  +  2NaOH  =  Na₂SO₄  +  H₂O4) H₂SO₄  =  SO₃  +  H₂OКислотные оксиды реагируют с водой, основными оксидами и основаниями, поэтому ответы 1,2,3 неверны.Правильный ответ 4.

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой cоответствуюшего ему основания или кислоты.Правильный ответ 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б.

• Назад

• Вперед

Задания

§1. Окислительно-восстановительные реакции

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§2. Тепловые эффекты химических реакций

2

3

4

§3. Скорость химических реакций

1

2

3

4

Тестовые задания

§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

Практическая работа 1

§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии

2

3

Тестовые задания

§6. Сущность процесса электролитической диссоциации

1

2

3

4

§7. Диссоциация кислот, оснований и солей

1

2

3

Тестовые задания

§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Реакции ионного обмена

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§10. Гидролиз солей

1

2

3

Тестовые задания

§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Практическая работа 2

§12. Характеристика галогенов

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§13. Хлор

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§14. Хлороводород: получение и свойства

1

2

3

§15. Соляная кислота и её соли

1

2

3

4

Тестовые задания

§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Практическая работа 3

§17. Характеристика кислорода и серы

1

2

3

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§18. Свойства и применение серы

1

2

3

Тестовые задания

§19. Сероводород. Сульфиды

1

2

3

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота

1

2

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§21. Оксид серы(VI). Серная кислота

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Практическая работа 4

§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота

1

2

3

§24. Аммиак

1

2

3

Тестовые задания

§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа 5

§26. Соли аммония

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§27. Азотная кислота

1

2

3

4

5

7

Тестовые задания

§28. Соли азотной кислоты

1

2

3

§29. Фосфор

1

2

3

4

Тестовые задания

§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли

1

2

3

4

§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода

1

2

3

§32. Химические свойства углерода. Адсорбция

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§33. Оксид углерода(II) — угарный газ

1

2

3

Тестовые задания

§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ

1

2

3

4

Лабораторный опыт

§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Практическая работа 6

§37. Кремний. Оксид кремния(IV)

1

2

3

Тестовые задания

§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент

1

2

3

4

§39. Характеристика металлов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения

1

2

3

§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

1

2

3

Лабораторный опыт

§42. Сплавы

1

2

3

§43. Щелочные металлы

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§44. Магний. Щелочноземельные металлы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§46. Алюминий

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§47. Важнейшие соединения алюминия

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт

§48. Железо

1

2

3

4

Тестовые задания

§49. Соединения железа

1

2

3

4

Тестовые задания

§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Практическая работа 7

§51. Органическая химия

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§52. Предельные (насыщенные) углеводороды

1

2

3

4

Тестовые задания

§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

1

2

3

4

5

§54. Полимеры

1

2

§55. Производные углеводородов. Спирты

1

2

3

Тестовые задания

§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§57. Углеводы

1

2

3

§58. Аминокислоты. Белки

1

2

3

4

5

Как использовать решебник?

Школьникам по-разному дается химия. Есть дети, которые без труда ориентируются в тематике, и могут вывести даже самые сложные формулы. Но все же большинство ребят «спотыкаются» на элементарных задачах, затрудняются отвечать у доски или допускают грубые недочеты при сдаче тестирований. Справочник с ответами «Химия 9 класс Учебник Шиманович И.Е. (Народная асвета, 2019 г.)» поможет им детально разобраться в параграфах и улучшить свою успеваемость.

Авторы электронного пособия рекомендуют использовать его таким образом:

• изначально необходимо проштудировать теорию;
• затем стоит приступить к выполнению заданных упражнений;
• потом можно сверить свои решения с теми, которые есть в ГДЗ;
• последним этапом должна стать проработка ошибок.

Конечно, можно просто списать готовые решения и не ломать голову над тем, как сделать тот или иной номер. Но это путь в никуда, ведь нужных знаний такой подход ученикам не принесет. Поэтому самый оптимальный вариант применять сборник для самоконтроля.

Основные этапы программы по химии

Девятиклассников впереди ожидают большие нагрузки, ведь помимо основных уроков они должны готовиться и к экзаменам. Кроме того, ребятам предстоит определиться, продолжат ли они свое обучение в школе или пойдут получать какую-то определенную профессию. Некоторые специальности требуют хороших знаний по химии, да и вообще в жизни не раз могут пригодиться полученные навыки, поэтому детям стоит более внимательно относиться к освоению столь непростого предмета. Отличным подспорьем для учеников с любым уровнем знаний станет сборник ГДЗ к учебнику по химии 9 класс Шиманович, Василевская, Красицкий (Народная асвета, 2019 г.).

На девятом году обучения проходят следующий материал:

1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.
3. Уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
4. Электронное строение атома хлора.
5. Аллотропные модификации кислорода.
6. Применение металлов и сплавов, и т.д.

Сложнее всего подросткам даются формулы и уравнения. Пока учитель объясняет материал у доски и демонстрирует опыты, все кажется относительно понятным. А вот дома при выполнении практических упражнений начинаются проблемы. Иногда учащиеся совсем не понимают, что от них требуется. Это приводит к появлению ненужных ошибок и поверхностным знаниям, которые не помогут справиться с более-менее трудными заданиями. Решебник дает возможность всесторонне закрепить тематику и углубить навыки.