ГДЗ Химия 9 класс Габриелян 20 Номер 4

Таблица степеней окисления химических элементов (2 часть):

36	Криптон	Kr	0, +1, +2
37	Рубидий	Rb	-1, 0, +1
38	Стронций	Sr	0, +1, +2
39	Иттрий	Y	0, +1, +2, +3
40	Цирконий	Zr	-2, 0, +1, +2, +3, +4
41	Ниобий	Nb	-3, -1, 0,+1, +2, +3, +4, +5
42	Молибден	Mo	-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
43	Технеций	Tc	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
44	Рутений	Ru	-4, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
45	Родий	Rh	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
46	Палладий	Pd	0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
47	Серебро	Ag	-2, -1, 0, +1, +2, +3
48	Кадмий	Cd	-2, 0, +1, +2
49	Индий	In	-5, -2, -1, 0, +1, +2, +3
50	Олово	Sn	-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
51	Сурьма	Sb	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
52	Теллур	Te	-2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
53	Йод	I	-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
54	Ксенон	Xe	0, +1, +2, +4, +6, +8
55	Цезий	Cs	-1, 0, +1
56	Барий	Ba	0, +1, +2
57	Лантан	La	0, +1, +2, +3
58	Церий	Ce	0, +1, +2, +3, +4
59	Празеодим	Pr	0, +1, +2, +3, +4, +5
60	Неодим	Nd	0, +2, +3, +4
61	Прометий	Pm	0, +2, +3
62	Самарий	Sm	0, +2, +3
63	Европий	Eu	0, +1, +2, +3
64	Гадолиний	Gd	0, +1, +2, +3
65	Тербий	Tb	0, +1, +2, +3, +4
66	Диспрозий	Dy	0, +1, +2, +3, +4
67	Гольмий	Ho	0, +1, +2, +3
68	Эрбий	Er	0, +1, +2, +3
69	Тулий	Tm	0, +1, +2, +3
70	Иттербий	Yb	0, +1, +2, +3

Таблица степеней окисления химических элементов (3 часть):

71	Лютеций	Lu	0, +1, +2, +3
72	Гафний	Hf	-2, 0, +1, +2, +3, +4
73	Тантал	Ta	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
74	Вольфрам	W	-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
75	Рений	Re	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
76	Осмий	Os	-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
77	Иридий	Ir	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9
78	Платина	Pt	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
79	Золото	Au	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +5
80	Ртуть	Hg	-2, +1, +2
81	Таллий	Tl	-5, -2, -1, 0, +1, +2, +3
82	Свинец	Pb	-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
83	Висмут	Bi	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
84	Полоний	Po	-2, +2, +4, +5, +6
85	Астат	At	-1, +1, +3, +5, +7
86	Радон	Rn	0, +2, +4, +6, +8
87	Франций	Fr	0, +1
88	Радий	Ra	+2
89	Актиний	Ac	+3
90	Торий	Th	-1, +1, +2, +3, +4
91	Протактиний	Pa	+2, +3, +4, +5
92	Уран	U	-1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
93	Нептуний	Np	+2, +3, +4, +5, +6, +7
94	Плутоний	Pu	+2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
95	Америций	Am	+2, +3, +4, +5, +6, +7
96	Кюрий	Cm	+3, +4, +5, +6
97	Берклий	Bk	+2, +3, +4, +5
98	Калифорний	Cf	+2, +3, +4, +5
99	Эйнштейний	Es	+2, +3, +4
100	Фермий	Fm	+2, +3
101	Менделевий	Md	+2, +3
102	Нобелий	No	+2, +3
103	Лоуренсий	Lr	+3
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf	+2, +3, +4 – предположительно
105	Дубний (Нильсборий)	Db	+3, +4, +5 – предположительно
106	Сиборгий	Sg	0, +3, +4, +5, +6 – предположительно
107	Борий	Bh	+3, +4, +5, +7 – предположительно
108	Хассий	Hs	+2, +3, +4, +6, +8 – предположительно
109	Мейтнерий	Mt	+1, +3, +4, +6, +8, +9 – предположительно
110	Дармштадтий	Ds	0, +2, +4, +6, +8 – предположительно

Коэффициент востребованности
14 297

Таблица степеней окисления химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Степень окисления
1	Водород	H	+1, 0, -1
2	Гелий	He
3	Литий	Li	0, +1
4	Бериллий	Be	0, +1, +2
5	Бор	B	-1, 0, +1, +2, +3
6	Углерод	C	-4 , -3 , -2 , -1 , 0 , +1, +2, +3, +4
7	Азот	N	-3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
8	Кислород	O	-2, -1, -0,5, 0, +1, +2
9	Фтор	F	-1, 0
10	Неон	Ne
11	Натрий	Na	-1, 0, +1
12	Магний	Mg	0, +2
13	Алюминий	Al	0, +1, +2, +3
14	Кремний	Si	-4 , -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
15	Фосфор	P	-3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
16	Сера	S	-2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6
17	Хлор	Cl	-1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7
18	Аргон	Ar
19	Калий	K	0, +1
20	Кальций	Ca	0, +2
21	Скандий	Sc	0, +1, +2, +3
22	Титан	Ti	-2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
23	Ванадий	V	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
24	Хром	Cr	-4, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6
25	Марганец	Mn	-3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6, +7
26	Железо	Fe	-4, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7
27	Кобальт	Co	-3, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5
28	Никель	Ni	-2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
29	Медь	Cu	-2, 0, +1, +2 , +3, +4
30	Цинк	Zn	-2, 0, +1, +2
31	Галлий	Ga	-5, -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3
32	Германий	Ge	-4 -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
33	Мышьяк	As	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
34	Селен	Se	-2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
35	Бром	Br	-1, 0, +1, +3, +4, +5, +7

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна

Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита

Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр

Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша

1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия

Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена

Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля

нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна

Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия

1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое

Ответов: 1

Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия

Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в

Ответов: 1

Решебник совершенствует навыки самообучения

Как известно, учебные заведения ставят своей целью не столько дать школьникам новые знаниям, сколько научить их самопознанию, стимулировать интерес к наукам, проявлять инициативу при изучении того или иного предмета. Навык и умение школьника правильно использовать справочники, пособия, ГДЗ позволит ему без труда освоить любую область знаний самостоятельно. Таким образом общество получит потенциально высококвалифицированного специалиста, жажда познания которого остаётся с ним навсегда. Для сознательных школьников, которые в девятом классе уже серьёзно начинают задумываться о будущей профессии, а может даже определились с ней, решебник является дополнительным источником знаний. Он не только помогает школьникам в учёбе и экономит время, но и даёт уверенность в себе и своих силах и знаниях.

Таблица степеней окисления химических элементов.

Поделитесь информацией:

Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.

Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону (катиону), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона (аниона), чтобы окислить его до нейтрального атома.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.

Контрольная работа № 4«Кислород и сера» (9 класс)

Химия 9 КР-4. Вариант 1 (задания)

Частичные ответы на задания Варианта 1:

№ 1. 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома кислорода.
2) Какие степени окисления кислород проявляет в соединениях? Почему?
3) Почему валентность кислорода не может быть равна номеру группы?
4) Расположите символы химических элементов (S, Se, О, Те) в порядке:
а) возрастания атомного радиуса
б) возрастания электроотрицательности
ОТВЕТ: 1) 2; 6;   2) не равные номеру группы;   4) а) О; S; Se; Те, б) Те; Se; S; О.

№ 2. Составьте формулы веществ — аллотропных модификаций серы и кислорода, относительная молекулярная масса которых равна 256 и 48 соответственно.
ОТВЕТ: S₈O₃.

№ 3. 1) Может ли в кислороде гореть фторид кремния(IV)?
2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, поэтому он окисляет почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия. Составьте уравнение реакции окисления ртути озоном, учитывая, что кроме оксида ртути образуется ещё кислород, и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Опишите предполагаемые наблюдения. С какой целью эта реакция может быть использована в аналитической химии?
ОТВЕТ: 1) нет (вспомните: какие степени окисления у кремния и фтора?).

№ 4. После озонирования кислорода произошло уменьшение объёма газа на 7 мл. Определите объём образовавшегося озона и израсходованного кислорода. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.)
ОТВЕТ: 14 мл, 21 мл.

№ 5. Закончите уравнения реакций:
1) Аl + O₂  → _______
2) Аl + S  → _______
3) H₂S + O_2(изб.)  → _______
4) H₂S + NaOH_(изб.)  → _______
5) H₂S + CuCl₂  → _______
6) K₂SO₃ + HCl  → _______
7) SO₂ + NaOH_(изб.)  → _______
SO₃ + Na₂O  → ________
9) H₂SO₄ + Na₂O  → ________
10) H₂SO_4(конц.) + Cu  → _______.
ОТВЕТ: 4) H₂S + 2NaOH_(изб.) → Na₂S + 2H₂O;   10) 2H₂SO_4(конц.) + Сu = SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O.

№ 6. Составьте уравнения описанных реакций, для третьей реакции составьте ионные уравнения, для четвёртой — электронный баланс. Оксид серы(VI), полученный при нагревании оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой, вступил в реакцию с оксидом натрия. Полученное вещество растворили в воде и обработали хлоридом бария. Выпавший осадок отделили и прокалили с углём, образовался сульфид бария.
ОТВЕТ:  P₂O₅ + H₂SO₄ = SO₃ + 2HPO₃;   SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄;   Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;   BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO.

№ 7. Даны четыре ряда веществ: 1) NaOH, Na₂O, Cl₂;  2) КОН, ВаCl₂, Zn;  3) Na, H₂, O₂;  4) SO₂, S, Р.  Выберите ряд веществ, с каждым из которых будет реагировать (составьте уравнения реакций):
а) кислород,   б) сера,   в) оксид серы(IV),   г) серная кислота (р–р)
ОТВЕТ: a) 4,   б) 3,   в) 1,   г) 2.

№ 8. 1) Имеются две неподписанные склянки с концентрированными серной и соляной кислотами. Можно ли определить, где какая кислота, используя гранулу цинка?
2) Что будет происходить, если склянку, наполненную до верха концентрированной серной кислотой, оставить открытой на несколько дней?
3) Что может произойти, если при приготовлении раствора серной кислоты приливать воду в кислоту?
ОТВЕТ: 1) да;   2) жидкость перельётся через край;   3) смесь будет разбрызгиваться.

№ 9. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂.
ОТВЕТ: + H₂;   + O₂;   + O_2(кат);   + H₂O;   + Сu.

№ 10. 1) Вычислите массу осадка, образовавшегося при пропускании сероводорода через 800 г 5% –ного раствора сульфата меди(II).
2) При обжиге 480 г пирита было получено 156,8 л сернистого газа (объём газа приведён к н. у.). Определите выход продукта реакции.
ОТВЕТ: 1) 24 г;   2) 87,5%.

Химия 9 Рудзитис Контрольная 4
Вариант 2 (задания)

Частичные ответы на задания Варианта № 3:

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Кислород и сера» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная 4.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

Химия 9 класс (Габриелян)Итоговая контрольная работа

К-4 Вариант 1

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. К биогенным элементам относят все элементы, представленные в ряду 1) Si, Н, Na, Са; 2) Р, О, Be, S; 3) S, Al, С, F; 4) С, H, О, N.

№ 2. Неметаллические свойства химических элементов усиливаются в ряду 1) С — Si — Sn; 2) Cl — S — Р; 3) В — С — N; 4) О — S — Se.

№ 3. Одним и тем же химическим элементом образованы вещества 1) азот и кислород, 2) кислород и озон, 3) водород и вода, 4) озон и азот.

№ 4. Магний может взаимодействовать с каждым из двух веществ: 1) соляной кислотой и сульфитом натрия 2) хлором и нитратом меди(II) 3) гидроксидом кальция и кислородом 4) оксидом углерода(IV) и оксидом кальция.

№ 5. Свойства оксидов в ряду СO₂ — BeО — Li₂O изменяются 1) от кислотных к амфотерным 2) от амфотерных к основным 3) от основных к кислотным 4) от кислотных к основным

№ 6. Укажите, как изменяется степень окисления азота в реакции 2NO + O₂ = 2NO₂1) +2 —> +5; 2) +4 —> 0; 3) +3 —> +2; 4) +2 —> +4.

№ 7. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из веществ, формулы которых 1) Cu, CuО, КОН 2) Zn, ВаCl₂, FeO 3) Са(ОН)₂, СO₂, Mg 4) Ag, CaO, NaOH.

№ 8. Отличить хлорид кальция от хлорида аммония можно с помощью реактива 1) KNO₃, 2) ВаCl₂, 3) NaOH, 4) AgNO₃.

№ 9. С наибольшей скоростью протекает реакция, схема которой 1) Cl₂ + Na —> 2) F₂ + Na —> 3) I₂ + Na —> 4) Br₂ + Na —>

№ 10. Верны ли следующие суждения о правилах безопасного обращения с растворами кислот? А. При попадании на кожу кислоты необходимо смыть её большим количеством воды, а затем обработать кожу разбавленным раствором соды. Б. При разбавлении концентрированной серной кислоты следует добавлять кислоту в воду. 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) оба суждения верны, 4) оба суждения неверны.

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. Сокращённое ионное уравнение Ag+ + Cl– = AgCl↓ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых 1) AgNO₃ и MgCl₂ 2) Ag₂O и НCl 3) AgNO₃ и NaCl 4) AgNO₃ и Cl₂5) Ag и НCl.

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Заполните в тетради таблицу.

№ 14. При взаимодействии 22,4 г оксида кальция с водой получено 26,6 г гидроксида кальция. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

К-4 Вариант 4

Ответов НЕТ !

Вы смотрели: Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса базового уровня Габриеляна, Остроумова и Сладкова. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Код материалов: Химия 9 Габриелян Контрольная 4 (в 4-х вариантах).