Что такое электроотрицательность
Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века.
Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами:
- металлы;
- неметаллы.
Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.
Рис. 1. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.
Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор (4), наименьшей – франций (0,7). Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдать, а не принять электроны.
Электроотрицательность является одним из главных факторов, определяющих тип и свойства образованной между атомами химической связи.
Расшифровка спектров
По элементному составу определим брутто-формулу:
В соединении содержатся атомы кислорода 13,01 %.
С : Н : N : О = 68,29/12 : 7,32/1 : 11,38/14 :13,01/16 = 5,69 : 7,32 : 0,81 : 0,81.
Делим на минимальное число из получившихся значений:
С : Н : N : О = 5,69/0,81 : 7,32/0,81 : 0,81/0,81 : 0,81/0,81 = 7 : 9 : 1: 1.
Тогда брутто-формула соединения С7Н9NO.
Количество двойных связей и/или циклов в молекуле (формальная непредельность вещества) легко определяется из брутто-формулы по следующему уравнению:
ФН = n углеродов — (n водородов + галогенов)/2 +(n азотов)/2 +1
ФН=7-9/2+1/2+1=4.
В нашем случае соединение может иметь либо четыре двойных связи, либо бензольное кольцо.
При анализе ИК-спектра видно, что на нем присутствует интенсивная полосы с частотой 1470 — 1620 см-1, что свидетельствует о наличии в соединении аренов. Тогда полосы 2820 — 3100 см-1 характерны для метильного радикала (-СН3), при бензольном кольце. Сигналы в районе 3390-1 и 3450-1 можно отнести к валентным колебаниям амидов (NH2).
Учитывая все выше сказанное, можно написать ряд возможных структур:
На спектре ЯМР 1Н сигнал с химическим сдвигом 3,9 м.д. можно отнести к C6H5-O-CH3. Другой сигнал, мультиплет с химическим сдвигом в диапазоне 6,8 — 7,05 м.д. можно отнести к сигналам атомов водорода в бензольном кольце.
На спектре ЯМР 13С виден сигнал с химическим сдвигом 55 м.д. который сигнализирует о присутствии в молекуле соединения алкильного углерода, связанного с гетероатомом (-O-CH3).
Сигналы химического сдвига в диапазоне 110-150 м.д., пять сигналов, подтверждают гипотезу о том, что в молекуле есть углероды аренов. Сигналы делятся на две группы по интенсивности сигнала, по которым можно судить о расположении радикалов в бензольном кольце. В результате изучения спектров ЯМР 13С оставляем один вариант:
м-АНИЗИДИН
Другой вариант решебника
Введение. Общая характеристика химических элементов
№1 Характеристика химического элемента:
№2 По кислотно-основным свойствам:
№3 Периодический закон и система:
Приложение
1. Общая классификация удобрений:
2. Химическая мелиорация почв:
3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения:
Глава 1. Металлы
№4 Век медный, бронзовый, железный:
№5 Положение металлов в периодич. системе:
№6 Физические свойства металлов:
№7 Сплавы:
№8 Химические свойства металлов:
№9 Получение металлов:
№10 Коррозия металлов:
№11 Щелочные металлы:
№12 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:
№13 Алюминий:
№14 Железо:
Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединения
Практическая работа №1:
Вариант 1Вариант 2
Практическая работа №2:
Вариант 1Вариант 2Вариант 3
Практическая работа №3:
Задача 1Вариант 1Вариант 2Задача 2Задача 3Вариант 3Вариант 4Задача 4
Практическая работа №4:
Задание 1Задание 2Задание 3Задание 4Задание 5
Глава 2. Неметаллы
№15 Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:
№16 Химические элементы в клетках организмов:
№17 Галогены:
№18 Соединения галогенов:
№19 Получение галогенов:
№20 Кислород:
№21 Сера:
№22 Соединения серы:
№23 Азот:
№24 Аммиак:
№25 Соли аммония:
№26 Кислородные соединения азота:
№27 Фосфор и его соединения:
№28 Углерод:
№29 Кислородные соединения углерода:
№30 Кремний и его соединения:
Химический практикум 2. Свойства соединений неметаллов
Практическая работа №5:
Практическая работа №6:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7Задача 8
Практическая работа №7:
Практическая работа №8:
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7
Практическая работа №9:
Глава 3 Органические вещества
№31 Предмет огранической химии:
№32 Предельные углеводороды:
№33 Непредленые углеводороды. Этилен и его гомологи:
№34 Непредельные углеводороды. Ацетилен:
№35 Ароматические углеводороды. Бензол:
№36 Спирты:
№37 Альдегиды:
№38 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры:
№39 Жиры:
№40 Аминокислоты и белки:
№41 Углеводы:
№42 Полимеры:
Химический практикум 3. Свойства органических веществ
Практическая работа №10Практическая работа №11Практическая работа №12Практическая работа №13Практическая работа №14
Ответы на вопрос
Отвечает Скрябина Елизавета.
Конечно, давайте подробно рассмотрим образование химических связей в соединениях ZnO, CO₂, H₂ и Al.
-
ZnO (Оксид цинка):
- Атомы: Один атом цинка (Zn) и один атом кислорода (O).
- Тип связи: Ионная связь.
- Как образуется: Атом цинка (Zn), имеющий два электрона на внешней оболочке, отдает их атому кислорода (O), который имеет шесть валентных электронов. Кислород принимает эти два электрона, дополняя свою внешнюю оболочку до восьми электронов, что делает его стабильным. В результате образуется ионная связь, где Zn становится положительным ионом (Zn²⁺), а O — отрицательным ионом (O²⁻).
-
CO₂ (Диоксид углерода):
- Атомы: Один атом углерода (C) и два атома кислорода (O).
- Тип связи: Ковалентная полярная связь.
- Как образуется: Атом углерода образует две двойные связи с двумя атомами кислорода. Углерод делит свои четыре валентных электрона с двумя атомами кислорода, при этом каждый атом кислорода делится двумя электронами с углеродом. Это приводит к образованию двух двойных связей, что обеспечивает стабильность молекулы CO₂.
-
H₂ (Водород):
- Атомы: Два атома водорода (H).
- Тип связи: Ковалентная неполярная связь.
- Как образуется: Два атома водорода делят свои валентные электроны, образуя одинарную связь. Каждый атом водорода имеет один валентный электрон, и когда они объединяются, они делит эти электроны, образуя стабильную молекулу H₂ с полной внешней оболочкой.
-
Al (Алюминий):
- Атомы: Алюминий — элементарное вещество, состоящее из одиночных атомов Al.
- Тип связи: Металлическая связь.
- Как образуется: В чистом металлическом алюминии атомы Al упакованы в плотную кристаллическую решетку. Каждый атом Al отдает свои валентные электроны, образуя «море» свободно движущихся электронов. Эти свободные электроны держатся вокруг положительных атомных ядер алюминия, обеспечивая прочность и проводимость металла.
Каждое из этих соединений демонстрирует разные типы химических связей, отражающих уникальные свойства элементов, их электронные конфигурации и способы взаимодействия для достижения стабильности.
Последние заданные вопросы в категории Химия
Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна
Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита
Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр
Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша
1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия
Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена
Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля
нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна
Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия
1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия
Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в
Ответов: 1
Как определить
Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.
|
Номер элемента |
Элемент |
Символ |
Электроотрицательность |
|
87 |
Франций |
Fr |
0,79 |
|
55 |
Цезий |
Cs |
0,79 |
|
19 |
Калий |
K |
0,82 |
|
37 |
Рубидий |
Rb |
0,82 |
|
56 |
Барий |
Ba |
0,89 |
|
88 |
Радий |
Ra |
0,9 |
|
11 |
Натрий |
Na |
0,93 |
|
38 |
Стронций |
Sr |
0,95 |
|
3 |
Литий |
Li |
0,98 |
|
20 |
Кальций |
Ca |
1,0 |
|
57 |
Лантан |
La |
1,1 |
|
89 |
Актиний |
Ac |
1,1 |
|
70 |
Иттербий |
Yb |
1,1 |
|
58 |
Церий |
Ce |
1,12 |
|
59 |
Празеодим |
Pr |
1,13 |
|
61 |
Прометей |
Pm |
1,13 |
|
95 |
Америций |
Am |
1,13 |
|
60 |
Неодим |
Nd |
1,14 |
|
62 |
Самарий |
Sm |
1,17 |
|
64 |
Гадолиний |
Gd |
1,2 |
|
66 |
Диспрозий |
Dy |
1,22 |
|
39 |
Иттрий |
Y |
1,22 |
|
68 |
Эрбий |
Er |
1,24 |
|
69 |
Тулий |
Tm |
1,25 |
|
71 |
Лютеций |
Lu |
1,27 |
|
96 |
Кюрий |
Cm |
1,28 |
|
94 |
Плутоний |
Pu |
1,28 |
|
90 |
Торий |
Th |
1,3 |
|
97 |
Берклий |
Bk |
1,3 |
|
98 |
Калифорний |
Cf |
1,3 |
|
99 |
Эйнштейний |
Es |
1,3 |
|
100 |
Фермий |
Fm |
1,3 |
|
101 |
Менделевий |
Md |
1,3 |
|
102 |
Нобелий |
No |
1,3 |
|
12 |
Магний |
Mg |
1,31 |
|
40 |
Цирконий |
Zr |
1,33 |
|
93 |
Нептуний |
Np |
1,36 |
|
21 |
Скандий |
Sc |
1,36 |
|
92 |
Уран |
U |
1,38 |
|
73 |
Тантал |
Ta |
1,5 |
|
91 |
Протактиний |
Pa |
1,5 |
|
22 |
Титан |
Ti |
1,54 |
|
25 |
Марганец |
Mn |
1,55 |
|
4 |
Бериллий |
Be |
1,57 |
|
41 |
Ниобий |
Nb |
1,6 |
|
13 |
Алюминий |
Al |
1,61 |
|
81 |
Талий |
Tl |
1,62 |
|
30 |
Цинк |
Zn |
1,65 |
|
23 |
Ванадий |
V |
1,63 |
|
24 |
Хром |
Cr |
1,66 |
|
48 |
Кадмий |
Cd |
1,69 |
|
49 |
Индий |
In |
1,78 |
|
31 |
Галлий |
Ga |
1,81 |
|
26 |
Железо |
Fe |
1,83 |
|
82 |
Свинец |
Pb |
1,87 |
|
27 |
Кобальт |
Co |
1,88 |
|
29 |
Медь |
Cu |
1,9 |
|
75 |
Рений |
Re |
1,9 |
|
14 |
Кремний |
Si |
1,9 |
|
43 |
Технеций |
Tc |
1,9 |
|
28 |
Никель |
Ni |
1,91 |
|
47 |
Серебро |
Ag |
1,93 |
|
50 |
Олово |
Sn |
1,96 |
|
80 |
Ртуть |
Hg |
2 |
|
84 |
Полоний |
Po |
2 |
|
83 |
Висмут |
Bi |
2,02 |
|
5 |
Бор |
B |
2,04 |
|
51 |
Сурьма |
Sb |
2,05 |
|
42 |
Молибден |
Mo |
2,16 |
|
33 |
Мышьяк |
As |
2,18 |
|
15 |
Фосфор |
P |
2,19 |
|
1 |
Водород |
H |
2,2 |
|
77 |
Иридий |
Ir |
2,2 |
|
86 |
Радон |
Rn |
2,2 |
|
85 |
Астат |
At |
2,2 |
|
44 |
Рутений |
Ru |
2,2 |
|
46 |
Палладий |
Pd |
2,2 |
|
76 |
Осмий |
Os |
2,2 |
|
78 |
Платина |
Pt |
2,28 |
|
45 |
Родий |
Rh |
2,28 |
|
74 |
Вольфрам |
W |
2,36 |
|
79 |
Золото |
Au |
2,54 |
|
6 |
Углерод |
C |
2,55 |
|
34 |
Селен |
Se |
2,55 |
|
16 |
Сера |
S |
2,58 |
|
54 |
Ксенон |
Xe |
2,6 |
|
53 |
Йод |
I |
2,66 |
|
36 |
Криптон |
Kr |
2,96 |
|
7 |
Азот |
N |
3,04 |
|
17 |
Хлор |
Cl |
3,16 |
|
8 |
Кислород |
O |
3,44 |
|
9 |
Фтор |
F |
3,98 |
Вещества с электроотрицательностью два и меньше являются восстановителями и проявляют металлические свойства. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления и относящиеся к побочным подгруппам таблицы Менделеева, имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2. Ярко выраженными свойствами восстановителя обладают элементы с электроотрицательностью равной или меньше одного. Это типичные металлы.
В ряде электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, а окислительные и неметаллические свойства – слева направо.
Рис. 2. Ряд электроотрицательности.
Помимо шкалы Полинга узнать, насколько выражены окислительные или восстановительные свойства элемента можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.
Рис. 3. Таблица Менделеева.
Что мы узнали?
Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) у конкретного элемента. Для удобства Полингом была разработана шкала электроотрицательности. Согласно шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.
-
/5
Вопрос 1 из 5
Какие свойства проявляют металлы?
- Окислительные – отдают электроны
- Окислительные – принимают электроны
- Восстановительные – отдают электроны
- Восстановительные – принимают электроны
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Исследованное вещество м-АНИЗИДИН. Экспериментальные данные полностью подтверждают данную структуру.
о-АНИЗИДИН — бесцветная маслянистая жидкость. На воздухе о-АНИЗИДИН окисляется и приобретает темно-коричневую окраску.
о-АНИЗИДИН плохо растворим в воде, хорошо в этаноле, эфире, ацетоне.
о-АНИЗИДИН образует соли с минеральными кислотами, ацилируются, диазотируются.
В промышленности о-АНИЗИДИН получают метоксилированием п-нитрохлорбензола с последующим восстановлением образующегося нитроанизола полисульфидом Na или NaHS при T = 135°С и P = 0,2 МПа, а также под действием Н2 в присутвии никелевых катализатаров.
о-АНИЗИДИН используют для получения гваякола, азотола, прямых, кислотных и жирорастворимых красителей.
о-АНИЗИДИН раздражает слизистые оболочки и кожу.
Физические свойства м-АНИЗИДИНА
Температура кипения 251°C
Температура плавления < 0°C
Плотность 1.1 г/см3
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C 2.05
Давление паров, Па при 25°C 0.31
Температура вспышки >112°C
Температура самовоспламенения 515°C
Коэффициент распределения октанол/вода как lg Pow 0.93
