Гдз по химии 9 класс рудзитис, фельдман лабораторный опыт параграф 17

Решака - онлайн ответы химия рудзитис, фельдман за 9 класс учебник  фгос 2016

Сера: химические свойства

Характеристика элемента серы

Сера S – элемент № 16, 3–й период, VIA группа (халькогены). Электронная конфигурация атома серы в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p4:

Электронная формула атома серы: 

Валентные возможности серы: II – в стационарном состоянии, IV (3s23p33d1) и VI (3s13p33d2) – в возбуждённом состоянии атома.

Наиболее характерными для серы являются следующие степени окисления:

– в простых веществах (ромбическая, пластическая сера);–2 – в сероводороде Н2S и сульфидах (FeS, Na2S);+4 – в оксиде серы (IV) SO2, сернистой кислоте Н2SO3 и её солях – сульфитах (K2SO3);+6 – в оксиде серы (VI) S03, серной кислоте Н2SO4 и её солях – сульфатах (K2SO4).

Реже сера проявляет степени окисления:–1 – в дисульфидах, например FeS2;+1 – S2C12 – дихлорид дисеры или дихлорид серы (I);+2 – SC12 – дихлорид серы или хлорид серы (II).

Высшим оксидом серы является оксид серы (VI) SO3 (серный ангидрид), его характер – кислотный. Высшим гидроксидом серы является серная кислота Н2SO4 – сильный электролит, нелетучая, стабильная двухосновная кислота. Водородным соединением серы является сероводород Н2S (газ при обычных условиях), его водный раствор – сероводородная кислота, двухосновная, слабый электролит.

Сера – простое вещество

Наиболее прочны молекулы серы S8, имеющие форму короны.

Сeрa образует несколько аллотропных модификаций: ромбическая сера и моноклинная сера. Кристаллическая решётка в обоих случаях молекулярная, в узлах решётки – молекулы S8.

При выливании расплава серы в холодную воду образуется пластичная масса – пластическая сeрa, не имеющая кристаллического строения. Её макромолекулы образованы линейными цепями Sn. При хранении пластическая сера становится хрупкой, изменяет окраску и переходит в ромбическую модификацию.

Если медленно нагреть ромбические кристаллы выше 96 °С, то они превращаются в моноклинную модификацию. В обеих модификациях молекулы серы находятся в форме восьмичленных колец, но упакованы они по–разному. Переход ромбической серы в моноклинную при 96 °С является обратимым. При нагревании до 112 °С сера плавится, а составляющие кристаллическую решётку восьмичленные кольца разрываются, образуя молекулы с открытой цепью.

При обычных условиях сера – твёрдое кристаллическое вещество; кристаллы жёлтого цвета, хрупкие, лёгкие (р ≈ 2 г/см3), легкоплавкие (tпл ≈ 113°С для ромбической серы).

Для серы характерна окислительно-восстановительная двойственность: по отношению к металлам и водороду сера выступает в роли окислителя.

С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

При обычных условиях серa взаимодействует со ртутью:

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами:

По отношению к неметаллам сeра выступает в роли восстановителя. При нагревании сера сгорает в кислороде:

Сера взаимодействует со всеми галогенами. Фтор окисляет серу до высшей степени окисления.
При температуре примерно 700–800 °С уголь взаимодействует с серой, образуется сероуглерод:

Серa реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:

Сера используется для производства серной кислоты, в реакции вулканизации каучука, для производства инсектицидов, в косметической промышленности.

Конспект урока «Сера: химические свойства».

Следующая тема: «».

Задания

§1. Окислительно-восстановительные реакции

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§2. Тепловые эффекты химических реакций

2

3

4

§3. Скорость химических реакций

1

2

3

4

Тестовые задания

§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

Практическая работа 1

§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии

2

3

Тестовые задания

§6. Сущность процесса электролитической диссоциации

1

2

3

4

§7. Диссоциация кислот, оснований и солей

1

2

3

Тестовые задания

§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Реакции ионного обмена

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§10. Гидролиз солей

1

2

3

Тестовые задания

§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Практическая работа 2

§12. Характеристика галогенов

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§13. Хлор

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§14. Хлороводород: получение и свойства

1

2

3

§15. Соляная кислота и её соли

1

2

3

4

Тестовые задания

§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Практическая работа 3

§17. Характеристика кислорода и серы

1

2

3

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§18. Свойства и применение серы

1

2

3

Тестовые задания

§19. Сероводород. Сульфиды

1

2

3

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота

1

2

4

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§21. Оксид серы(VI). Серная кислота

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Практическая работа 4

§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота

1

2

3

§24. Аммиак

1

2

3

Тестовые задания

§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа 5

§26. Соли аммония

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§27. Азотная кислота

1

2

3

4

5

7

Тестовые задания

§28. Соли азотной кислоты

1

2

3

§29. Фосфор

1

2

3

4

Тестовые задания

§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли

1

2

3

4

§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода

1

2

3

§32. Химические свойства углерода. Адсорбция

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§33. Оксид углерода(II) — угарный газ

1

2

3

Тестовые задания

§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ

1

2

3

4

Лабораторный опыт

§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Практическая работа 6

§37. Кремний. Оксид кремния(IV)

1

2

3

Тестовые задания

§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент

1

2

3

4

§39. Характеристика металлов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения

1

2

3

§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

1

2

3

Лабораторный опыт

§42. Сплавы

1

2

3

§43. Щелочные металлы

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§44. Магний. Щелочноземельные металлы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§46. Алюминий

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§47. Важнейшие соединения алюминия

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт

§48. Железо

1

2

3

4

Тестовые задания

§49. Соединения железа

1

2

3

4

Тестовые задания

§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Практическая работа 7

§51. Органическая химия

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§52. Предельные (насыщенные) углеводороды

1

2

3

4

Тестовые задания

§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

1

2

3

4

5

§54. Полимеры

1

2

§55. Производные углеводородов. Спирты

1

2

3

Тестовые задания

§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§57. Углеводы

1

2

3

§58. Аминокислоты. Белки

1

2

3

4

5

Девятиклассники и ГДЗ

С каждым годом программа по предметам становится все сложнее, и на ее освоение уходит больше времени. Но где его взять в девятом классе, когда полным ходом идет подготовка к предстоящим экзаменам? Дополнительные тренировки порой становятся помехой освоению текущего материала. Допускать появления пробелов на данном этапе нельзя, поэтому школьникам нужен хороший помощник

Таковым может стать справочник ГДЗ по химии 9 класс Тетрадь для практических работ (2023 г.) автора Сечко О.И., где развернуто освещаются все параграфы из учебника, что позволит ученикам не упустить ничего важного

В текущем году происходит знакомство со следующими темами:

  1. Получение и изучение свойств оксида.
  2. Качественная и количественная характеристики состава растворов.
  3. Электролитическая диссоциация веществ с различным типом химических связей.
  4. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена.
  5. Взаимодействие металлов.
  6. Уменьшение жесткости воды, и т. д.

Учащиеся часто выбирают химию в качестве второстепенной дисциплины для сдачи, так как эта наука необходима для получения ряда актуальных профессий. Однако освоить многообразие веществ и реакций под силу далеко не всем из них, так как учебный процесс требует не только предельного внимания, но и усидчивости. Решебник даст подросткам возможность быстро, но качественно пройти весь текущий курс.

Хорошая успеваемость с решебником

Получение высоких баллов по предмету часто становится для ребят основной задачей. Из-за этого они порой неверно подходят к учебному процессу. Не стоит забывать, что обладая нужными знаниями, школьники смогут применять их в любой ситуации, что уже само по себе обеспечит им положительные оценки. Издание ГДЗ «Химия 9 класс Тетрадь для практических работ Сечко (Аверсэв, 2023 г.)» даст возможность приобрести все положенные навыки.

Благодаря систематическим тренировкам ученики смогут:

  • детально разбирать каждую тему;
  • запоминать необходимую информацию в любых количествах;
  • устранять допускаемые ошибки до того, как их увидит учитель;
  • готовиться к контрольным и тестированиям.

Для того чтобы учеба стала приносить отличные результаты, не стоит просто списывать упражнения, расположенные в решебнике. Подросткам нужно сначала самостоятельно выполнить домашние задания и только после этого сравнивать его с номерами из ГДЗ, что обеспечит понимание того, почему были допущены те или иные недочеты.

Подробные разъяснения в ГДЗ

Учителя не стараются как-то доступнее преподнести информацию, так как ребята уже должны обладать навыками, способными помочь при восприятии более сложного материала. К сожалению, не все школьники получили ранее полноценные знания, да и в программе этого года есть много моментов, которые вызывают дополнительные вопросы. Найти недостающие сведения в учебнике практически невозможно, так как авторы весьма скудно излагают теорию. Восполнить все допущенные упущения и вовремя осваивать тематику поможет решебник Сечко О.И. по химии для 9 класса.

В сборнике учащиеся смогут найти много ценных данных:

  1. подробные варианты готовых решений;
  2. примечания, схемы, заполненные таблицы;
  3. детальные верные ответы;
  4. исчерпывающие наглядные примеры.

Решебник может стать надежным помощником для каждого ученика, ведь даже отличники порой нуждаются в том, чтобы им кто-то подсказал нужное направление мыслей. Что уж говорить о подростках, которым необходимо, чтобы им досконально разъясняли все нюансы дисциплины? В представленном справочнике каждый пользователь сможет найти то, что ему нужно для достижения поставленных целей.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
ГДЗ 7-11 класс
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: