Сера: химические свойства
Характеристика элемента серы
Сера S – элемент № 16, 3–й период, VIA группа (халькогены). Электронная конфигурация атома серы в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p4:
Электронная формула атома серы:
Валентные возможности серы: II – в стационарном состоянии, IV (3s23p33d1) и VI (3s13p33d2) – в возбуждённом состоянии атома.
Наиболее характерными для серы являются следующие степени окисления:
– в простых веществах (ромбическая, пластическая сера);–2 – в сероводороде Н2S и сульфидах (FeS, Na2S);+4 – в оксиде серы (IV) SO2, сернистой кислоте Н2SO3 и её солях – сульфитах (K2SO3);+6 – в оксиде серы (VI) S03, серной кислоте Н2SO4 и её солях – сульфатах (K2SO4).
Реже сера проявляет степени окисления:–1 – в дисульфидах, например FeS2;+1 – S2C12 – дихлорид дисеры или дихлорид серы (I);+2 – SC12 – дихлорид серы или хлорид серы (II).
Высшим оксидом серы является оксид серы (VI) SO3 (серный ангидрид), его характер – кислотный. Высшим гидроксидом серы является серная кислота Н2SO4 – сильный электролит, нелетучая, стабильная двухосновная кислота. Водородным соединением серы является сероводород Н2S (газ при обычных условиях), его водный раствор – сероводородная кислота, двухосновная, слабый электролит.
Сера – простое вещество
Наиболее прочны молекулы серы S8, имеющие форму короны.
Сeрa образует несколько аллотропных модификаций: ромбическая сера и моноклинная сера. Кристаллическая решётка в обоих случаях молекулярная, в узлах решётки – молекулы S8.
При выливании расплава серы в холодную воду образуется пластичная масса – пластическая сeрa, не имеющая кристаллического строения. Её макромолекулы образованы линейными цепями Sn. При хранении пластическая сера становится хрупкой, изменяет окраску и переходит в ромбическую модификацию.
Если медленно нагреть ромбические кристаллы выше 96 °С, то они превращаются в моноклинную модификацию. В обеих модификациях молекулы серы находятся в форме восьмичленных колец, но упакованы они по–разному. Переход ромбической серы в моноклинную при 96 °С является обратимым. При нагревании до 112 °С сера плавится, а составляющие кристаллическую решётку восьмичленные кольца разрываются, образуя молекулы с открытой цепью.
При обычных условиях сера – твёрдое кристаллическое вещество; кристаллы жёлтого цвета, хрупкие, лёгкие (р ≈ 2 г/см3), легкоплавкие (tпл ≈ 113°С для ромбической серы).
Для серы характерна окислительно-восстановительная двойственность: по отношению к металлам и водороду сера выступает в роли окислителя.
С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:
При обычных условиях серa взаимодействует со ртутью:
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами:
По отношению к неметаллам сeра выступает в роли восстановителя. При нагревании сера сгорает в кислороде:
Сера взаимодействует со всеми галогенами. Фтор окисляет серу до высшей степени окисления.
При температуре примерно 700–800 °С уголь взаимодействует с серой, образуется сероуглерод:
Серa реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами:
Сера используется для производства серной кислоты, в реакции вулканизации каучука, для производства инсектицидов, в косметической промышленности.
Конспект урока «Сера: химические свойства».
Следующая тема: «».
Задания
§1. Окислительно-восстановительные реакции
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§2. Тепловые эффекты химических реакций
2
3
4
§3. Скорость химических реакций
1
2
3
4
Тестовые задания
§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость
Практическая работа 1
§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии
2
3
Тестовые задания
§6. Сущность процесса электролитической диссоциации
1
2
3
4
§7. Диссоциация кислот, оснований и солей
1
2
3
Тестовые задания
§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Реакции ионного обмена
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§10. Гидролиз солей
1
2
3
Тестовые задания
§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»
Практическая работа 2
§12. Характеристика галогенов
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§13. Хлор
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§14. Хлороводород: получение и свойства
1
2
3
§15. Соляная кислота и её соли
1
2
3
4
Тестовые задания
§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Практическая работа 3
§17. Характеристика кислорода и серы
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§18. Свойства и применение серы
1
2
3
Тестовые задания
§19. Сероводород. Сульфиды
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота
1
2
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§21. Оксид серы(VI). Серная кислота
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Практическая работа 4
§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота
1
2
3
§24. Аммиак
1
2
3
Тестовые задания
§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа 5
§26. Соли аммония
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§27. Азотная кислота
1
2
3
4
5
7
Тестовые задания
§28. Соли азотной кислоты
1
2
3
§29. Фосфор
1
2
3
4
Тестовые задания
§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли
1
2
3
4
§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода
1
2
3
§32. Химические свойства углерода. Адсорбция
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§33. Оксид углерода(II) — угарный газ
1
2
3
Тестовые задания
§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ
1
2
3
4
Лабораторный опыт
§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическая работа 6
§37. Кремний. Оксид кремния(IV)
1
2
3
Тестовые задания
§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент
1
2
3
4
§39. Характеристика металлов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения
1
2
3
§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
1
2
3
Лабораторный опыт
§42. Сплавы
1
2
3
§43. Щелочные металлы
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§44. Магний. Щелочноземельные металлы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§46. Алюминий
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§47. Важнейшие соединения алюминия
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт
§48. Железо
1
2
3
4
Тестовые задания
§49. Соединения железа
1
2
3
4
Тестовые задания
§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Практическая работа 7
§51. Органическая химия
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§52. Предельные (насыщенные) углеводороды
1
2
3
4
Тестовые задания
§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
1
2
3
4
5
§54. Полимеры
1
2
§55. Производные углеводородов. Спирты
1
2
3
Тестовые задания
§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§57. Углеводы
1
2
3
§58. Аминокислоты. Белки
1
2
3
4
5
Девятиклассники и ГДЗ
С каждым годом программа по предметам становится все сложнее, и на ее освоение уходит больше времени. Но где его взять в девятом классе, когда полным ходом идет подготовка к предстоящим экзаменам? Дополнительные тренировки порой становятся помехой освоению текущего материала. Допускать появления пробелов на данном этапе нельзя, поэтому школьникам нужен хороший помощник
Таковым может стать справочник ГДЗ по химии 9 класс Тетрадь для практических работ (2023 г.) автора Сечко О.И., где развернуто освещаются все параграфы из учебника, что позволит ученикам не упустить ничего важного
В текущем году происходит знакомство со следующими темами:
- Получение и изучение свойств оксида.
- Качественная и количественная характеристики состава растворов.
- Электролитическая диссоциация веществ с различным типом химических связей.
- Условия необратимого протекания реакций ионного обмена.
- Взаимодействие металлов.
- Уменьшение жесткости воды, и т. д.
Учащиеся часто выбирают химию в качестве второстепенной дисциплины для сдачи, так как эта наука необходима для получения ряда актуальных профессий. Однако освоить многообразие веществ и реакций под силу далеко не всем из них, так как учебный процесс требует не только предельного внимания, но и усидчивости. Решебник даст подросткам возможность быстро, но качественно пройти весь текущий курс.
Хорошая успеваемость с решебником
Получение высоких баллов по предмету часто становится для ребят основной задачей. Из-за этого они порой неверно подходят к учебному процессу. Не стоит забывать, что обладая нужными знаниями, школьники смогут применять их в любой ситуации, что уже само по себе обеспечит им положительные оценки. Издание ГДЗ «Химия 9 класс Тетрадь для практических работ Сечко (Аверсэв, 2023 г.)» даст возможность приобрести все положенные навыки.
Благодаря систематическим тренировкам ученики смогут:
- детально разбирать каждую тему;
- запоминать необходимую информацию в любых количествах;
- устранять допускаемые ошибки до того, как их увидит учитель;
- готовиться к контрольным и тестированиям.
Для того чтобы учеба стала приносить отличные результаты, не стоит просто списывать упражнения, расположенные в решебнике. Подросткам нужно сначала самостоятельно выполнить домашние задания и только после этого сравнивать его с номерами из ГДЗ, что обеспечит понимание того, почему были допущены те или иные недочеты.
Подробные разъяснения в ГДЗ
Учителя не стараются как-то доступнее преподнести информацию, так как ребята уже должны обладать навыками, способными помочь при восприятии более сложного материала. К сожалению, не все школьники получили ранее полноценные знания, да и в программе этого года есть много моментов, которые вызывают дополнительные вопросы. Найти недостающие сведения в учебнике практически невозможно, так как авторы весьма скудно излагают теорию. Восполнить все допущенные упущения и вовремя осваивать тематику поможет решебник Сечко О.И. по химии для 9 класса.
В сборнике учащиеся смогут найти много ценных данных:
- подробные варианты готовых решений;
- примечания, схемы, заполненные таблицы;
- детальные верные ответы;
- исчерпывающие наглядные примеры.
Решебник может стать надежным помощником для каждого ученика, ведь даже отличники порой нуждаются в том, чтобы им кто-то подсказал нужное направление мыслей. Что уж говорить о подростках, которым необходимо, чтобы им досконально разъясняли все нюансы дисциплины? В представленном справочнике каждый пользователь сможет найти то, что ему нужно для достижения поставленных целей.