Задания
§1. Окислительно-восстановительные реакции
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§2. Тепловые эффекты химических реакций
2
3
4
§3. Скорость химических реакций
1
2
3
4
Тестовые задания
§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость
Практическая работа 1
§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии
2
3
Тестовые задания
§6. Сущность процесса электролитической диссоциации
1
2
3
4
§7. Диссоциация кислот, оснований и солей
1
2
3
Тестовые задания
§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Реакции ионного обмена
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§10. Гидролиз солей
1
2
3
Тестовые задания
§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»
Практическая работа 2
§12. Характеристика галогенов
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§13. Хлор
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§14. Хлороводород: получение и свойства
1
2
3
§15. Соляная кислота и её соли
1
2
3
4
Тестовые задания
§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Практическая работа 3
§17. Характеристика кислорода и серы
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§18. Свойства и применение серы
1
2
3
Тестовые задания
§19. Сероводород. Сульфиды
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота
1
2
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§21. Оксид серы(VI). Серная кислота
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Практическая работа 4
§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота
1
2
3
§24. Аммиак
1
2
3
Тестовые задания
§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа 5
§26. Соли аммония
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§27. Азотная кислота
1
2
3
4
5
7
Тестовые задания
§28. Соли азотной кислоты
1
2
3
§29. Фосфор
1
2
3
4
Тестовые задания
§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли
1
2
3
4
§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода
1
2
3
§32. Химические свойства углерода. Адсорбция
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§33. Оксид углерода(II) — угарный газ
1
2
3
Тестовые задания
§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ
1
2
3
4
Лабораторный опыт
§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическая работа 6
§37. Кремний. Оксид кремния(IV)
1
2
3
Тестовые задания
§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент
1
2
3
4
§39. Характеристика металлов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения
1
2
3
§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
1
2
3
Лабораторный опыт
§42. Сплавы
1
2
3
§43. Щелочные металлы
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§44. Магний. Щелочноземельные металлы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§46. Алюминий
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§47. Важнейшие соединения алюминия
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт
§48. Железо
1
2
3
4
Тестовые задания
§49. Соединения железа
1
2
3
4
Тестовые задания
§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Практическая работа 7
§51. Органическая химия
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§52. Предельные (насыщенные) углеводороды
1
2
3
4
Тестовые задания
§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
1
2
3
4
5
§54. Полимеры
1
2
§55. Производные углеводородов. Спирты
1
2
3
Тестовые задания
§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§57. Углеводы
1
2
3
§58. Аминокислоты. Белки
1
2
3
4
5
Самостоятельная работа с ответами к учебнику Г.Е. Рудзитис
Диссоциация кислот, оснований и солей
Выберите верный вариант ответа
Вопрос 1. Какое уравнение верно отражает донорно-акцепторный механизм образования ионов?
2HCl → H2 + Cl2 HCl + H2O → H2 + O2 + Cl2 HCl + H2O → H3O+ + Cl- HCl → H+ + Cl-
Вопрос 2. Какое вещество при растворении в воде образует гидроксид-ионы?
гидроксид калия этиловый спирт гидроксид меди(II) серная кислота
Вопрос 3. Какая кислота не относится к многоосновным?
фосфорная азотная серная сероводородная
Вопрос 4. Какая кислота при диссоциации образует нитрат-ионы?
азотная серная сернистая азотистая
Вопрос 5. Какой ион образуют в растворе основания?
H+ OH- O2- Na+
Вопрос 6. Как называется атом, который предоставляет общую электронную пару при образовании связи?
реципиент акцептор донор ион
Вопрос 7. Какая из пар веществ при диссоциации образует одинаковые катионы?
Ca(OH)2 и NaOH Ba(OH)2 и BaCl2 Ca(OH)2 и CaF2 Ba(OH)2 и BaSO4Вопрос 8. Какие ионы придают кислотам характерные для них химические свойства?
ионы кислотных остатков ионы водорода ионы металлов ионы неметаллов
Вопрос 9. Какие вещества не действуют на индикаторы?
оксиды соли основания кислоты
Отметьте верные утверждения
При диссоциации молекул кислот образуются ионы гидроксония Диссоциации подвергаются все неорганические вещества Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы В водных растворах электролитов ионы гидратированы Все соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Чистая вода легко диссоциирует на ионы Кислоты содержат в своем составе гидроксильную группу Основания имеют ионы водорода в своем составеОтметьте верные варианты ответов !Правильные ответы доступны при прохождении теста на сайте !
Диссоциация кислот, оснований и солей
Выберите верный вариант ответаВопрос 1. Какое уравнение верно отражает донорно-акцепторный механизм образования ионов?
2HCl → H2 + Cl2 HCl + H2O → H2 + O2 + Cl2 HCl + H2O → H3O+ + Cl- HCl → H+ + Cl-
Вопрос 2. Какое вещество при растворении в воде образует гидроксид-ионы?
гидроксид калия этиловый спирт гидроксид меди(II) серная кислота
Вопрос 3. Какая кислота не относится к многоосновным?
фосфорная азотная серная сероводородная
Вопрос 4. Какая кислота при диссоциации образует нитрат-ионы?
азотная серная сернистая азотистая
Вопрос 5. Какой ион образуют в растворе основания?
H+ OH- O2- Na+
Вопрос 6. Как называется атом, который предоставляет общую электронную пару при образовании связи?
реципиент акцептор донор ион
Вопрос 7. Какая из пар веществ при диссоциации образует одинаковые катионы?
Ca(OH)2 и NaOH Ba(OH)2 и BaCl2 Ca(OH)2 и CaF2 Ba(OH)2 и BaSO4Вопрос 8. Какие ионы придают кислотам характерные для них химические свойства?
ионы кислотных остатков ионы водорода ионы металлов ионы неметаллов
Вопрос 9. Какие вещества не действуют на индикаторы?
оксиды соли основания кислоты
Отметьте верные утверждения