ГДЗ Химия 9 класс Габриелян 41 Номер 4

Общее описание

В ходе ОВР происходит обмен атомов. Акцептор или окислитель принимает электроны, а донор или восстановитель – отдаёт. Получается, акцептор восстанавливается (добирает недостающие электроны), а донор окисляется (теряет электроны). Эти процессы происходят одновременно и зависят друг от друга.

Обмен электронами осуществляется на внешнем энергетическом уровне. В результате возникают ковалентные связи.

Рис. 1. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Степень окисления – условный заряд атома, указывающий на состояние окисления конкретного атома. Величина не отражает истинный заряд атома и используется для удобства записи и расчёта уравнения.

Степень окисления записывается цифрой сверху элемента. Знаки плюса и минуса указывают, чем является элемент – восстановителем (+) или окислителем (-). У простых веществ, свободных элементов всегда «нулевая» степень окисления.

Примеры окислительно-восстановительных реакций:

• 2Mg + O₂ → 2Mg+2O-2 (магний отдал два электрона, кислород – принял);
• H₂ + F₂ → 2H+1F-1;
• 2Na + Cl₂ → 2Na+1Cl-1;

• Cu+2S+6O₄-2 + Fe → Fe+2S+6O₄-2 + Cu.

Рис. 2. Примеры записи уравнения ОВР.

Все металлы являются восстановителями. Они легко отдают внешние электроны и активно вступают в реакции с неметаллами. Элементы с неметаллическими свойствами могут выступать в роли восстановителя и окислителя, в зависимости от реакции. Значение можно узнать из специальной таблицы.

Рис. 3. Таблица степеней окисления элементов.

Степень окисления акцептора в процессе ОВР увеличивается, степень донора – уменьшается.

Классификация

Выделяют четыре вида ОВР:

• межмолекулярные – атомы окислителя и восстановителя находятся в молекулах разных веществ:
  MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O;
• внутримолекулярные – атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же вещества:
  2KClO₃ = 2KCl + 3O₂;
• диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления – атом одного и того же элемента выполняет функцию и восстановителя, и окислителя:
  4K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + K₂S (в K₂SO₄ сера – восстановитель, в K₂S – окислитель);
• контрпропорционирования – атомы одного элемента в составе исходных веществ имеют разные степени окисления, а конечных – одинаковую:
  S+4O₂ + 2H₂S+2 = 3S + 2H₂O.

Процесс окисления (отдачи электронов) записывают со знаком минус, показывая, сколько электронов получил окислитель: S-2 – 2ē → S, Al – 3ē → Al+3, Fe+2 – ē → Fe+3. Процесс восстановления (присоединения электронов) записывается со знаком плюса: Mn+4 + 2ē → Mn+2, S + 2ē → S-2, Cr+6 + 3ē → Cr+3.

Что мы узнали?

Из урока 9 класса химии узнали, что окислительно-восстановительная реакция – взаимодействие веществ с изменением степени окисления. Эта условная величина указывает, сколько электронов принял (со знаком минус) или отдал (со знаком плюс) атом. В результате взаимодействия акцепторов (окислителей) и доноров (восстановителей) возникает ковалентная связь. Различают четыре типа ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, контрпропорционирования.

1. /5

   Вопрос 1 из 5

   Что такое акцептор?

   • Окислитель, отдающий электроны
   • Восстановитель, принимающий электроны
   • Окислитель, принимающий электроны
   • Восстановитель, отдающий электроны