Ответы на вопрос
Отвечает Мятова Софья.
Конечно, давайте разберем реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).
Молекулярное уравнение:
Молекулярное уравнение показывает химические формулы реагирующих веществ и продуктов без указания их ионной формы. В данном случае уравнение будет выглядеть так:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
Здесь карбонат кальция реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и углекислый газ.
Полное ионное уравнение:
Полное ионное уравнение показывает все реагенты и продукты в их ионной форме, если они являются ионами в растворе. Однако в данном случае карбонат кальция — это твердое вещество, и он не диссоциирует на ионы в растворе. Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:
CaCO3(s)+2H+(aq)+2Cl−(aq)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g)\text{CaCO}_3(s) + 2\text{H}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)CaCO3(s)+2H+(aq)+2Cl−(aq)→Ca2+(aq)+2Cl−(aq)+H2O(l)+CO2(g)
Здесь мы видим ионы водорода и хлора от соляной кислоты в виде ионов в растворе, а также ионы кальция и хлора от образовавшегося хлорида кальция.
Сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение убирает ионы, которые не изменяются в ходе реакции (ионы-наблюдатели). В нашем случае ионами-наблюдателями являются ионы хлора. Таким образом, сокращенное ионное уравнение будет:
CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)\text{CaCO}_3(s) + 2\text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)
Здесь мы видим, что карбонат кальция реагирует с ионами водорода, образуя ионы кальция, воду и углекислый газ.
Это уравнение хорошо иллюстрирует как молекулярный, так и ионный характер реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой.
Тема 3. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Часть I
1. Амфотерные соединения – это вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства.
2. Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, например, элементов с порядковыми номерами 4, 13, 30 – Be, Al, Zn. Каждый гидроксид проявляет , в зависимости от условий реакций, свойства то основания, то кислоты.
а) Как основание, амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотой, образуя соль и воду (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций).
б) Как кислота, амфотерный гидроксид взаимодействует со щёлочью, образуя соль (входит в состав кислотного остатка) и воду (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций):
3. Амфотерным гидроксидам соответствуют амфотерные оксиды.
4. Генетический ряд переходного металла:
5. Запишите формулы оксида и гидроксида, а также уравнения реакций переходов в молекулярной и ионной формах.
Часть II
1. Дайте характеристику элемента алюминия по плану, с которым вы познакомились на первых уроках:
1) Al – это элемент III А группы малого периода.
2) +13 Al, 2е, 8е, 3е.
3) Это восстановитель, который получают с. о. +3.
4-5) Al – металл, поэтому имеет металлическую кристаллическую решётку, образованную за счёт металлической химической связи, схема которой:
6) аллотропия для алюминия нехарактерна.
7) Как металл, алюминий менее активный, чем магний, но более активный, чем кремний.
Как металл, алюминий более активный, чем бор, но менее активный, чем галлий.
9) Оксид алюминия имеет амфотерный характер, поэтому взаимодействует и с кислотой, и с щёлочью, образуя соль и воду.
10) Амфотерный гидроксид является и основанием, и кислотой, которая имеет формулу взаимодействует (напишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах):
2. Оксид хрома (II) CrO проявляет основные свойства, поэтому взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами.Приведите уравнения соответствующих реакций.
3. Оксид хрома (VI) проявляет кислотные свойства, поэтому взаимодействует с основными оксидами, основаниями (щёлочами).Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.
4. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства, поэтому взаимодействует и с кислотами, и со щелочами. Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.
5. Верны ли следующие суждения?А) Все гидроксиды металлов (I) имеют только основный характер.Б) Гидроксиды металлов (II) могут быть как основаниями, так и амфотерными гидроксидами.
1) оба суждения верны.
6. Верны ли следующие суждения?А) Характер гидроксидов переходных металлов VI B и VII B групп зависит от с. о. металлов:- с низшей с. о. – носит основный характер;- с промежуточной с. о. – амфотерный характер;- с высшей с. о. – кислотный характер.Б. Оксиды и гидроксиды неметаллов всегда имеют кислотный характер.
2) верно только А.
7. Формула высшего оксида марганца а формула его гидроксида – Оба соединения имеют кислотный характер (для подтверждения приведите по два уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах):
Последние заданные вопросы в категории Химия
Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна
Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита
Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр
Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша
1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия
Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена
Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля
нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна
Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия
1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия
Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в
Ответов: 1
