Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»
Содержание (быстрый переход):
Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.Тип урока: урок развивающего контроля.Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.
ХОД УРОКА
2. Выполнение контрольной работы
Контрольная работа по химии. Вариант 1
А1. Смесью веществ является
1) алюминий; 3) магний;
2) водопроводная вода; 4) углекислый газ.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO3, MgO, СuО; 2) КОН, К2O, MgO;
3) ZnO, ZnCl2, Н2O; 4) H2SO4, Аl2O3, НСl.
А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO2; 2) NO; 3) NH3; 4) N2O5.
А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS; 2) FeSO4; 3)Fe2(SO4)3 4) Fe2(SO3)3.
A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%; 2)25%; 3)50%; 4) 20%.
А6. Укажите, какие из высказываний верны.
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А; 2) верны оба суждения;
3) верно только Б; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид алюминия | 1. H2SO4 |
| Б. Серная кислота | 2. Аl2O3 |
| В. Гидроксид алюминия | 3. Al2(SO4)3 |
| Г. Сульфат алюминия | 4. Аl(ОН)3 |
В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2; 6) SO2
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …
С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
Контрольная работа по химии. Вариант 2
А1. Чистое вещество — это
1) морская вода; 3) кислород;
2) воздух; 4) молоко.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl2, NaOH; 2) К2O, НСl, Са(ОН)2;
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl; 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO3; 2) CH4; 3) СO2; 4) CO.
А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl; 2) Cu(NO3)2; 3) СuСl2; 4) CuSO4.
А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%; 2)20%; 3)30%; 4) 10%.
А6. Какие высказывания верны?
А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А; 3) верно только Б;
2) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид магния | 1. НСl |
| Б. Соляная кислота | 2. MgO |
| В. Гидроксид магния | 3. MgCl2 |
| Г. Хлорид магния | 4. Mg(OH)2 |
В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н2СO3; 3) Ва(ОН)2; 5) Na2S;
2) KNO3; 4) SO2; 6) CaCO3.
В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …
С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.
3. Рефлексия учебной деятельности
В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.
Ответы на контрольную работу. Вариант 1
А1. 2) водопроводная вода.
А2. 1) SO3, MgO, СuО.
А3. 4) N2O5
А4. 3)Fe2(SO4)3
A5. 4) 20%.
А6. 1) верно только А.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
В3. 65%.
С1. Решение: V(O2) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O2) = 42 л.
Ответы на контрольную работу. Вариант 2
А1. 3) кислород.
А2. 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. 2) CH4
А4. 3) СuСl2
А5. 4) 10%.
А6. 2) верны оба суждения.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 2) KNO3; 5) Na2S; 6) CaCO3.
В3. 47%.
С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.
Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.
Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.
Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.
ГЛАВА 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции§34. Ионная химическая связь. Часть I
Задание №1
Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя $underset{атом}{Na}$ − 1e → $underset{ион}{Na}^{+}$ $underset{атом}{Ca}$ − 2e → $underset{ион}{Ca}^{2+}$ При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _ _.
Ответ:
Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя $underset{атом}{Na}$ − 1e → $underset{ион}{Na}^{+}$ $underset{атом}{Ca}$ − 2e → $underset{ион}{Ca}^{2+}$ При этом образуются положительные ионы, или катионы.
Задание №2
В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой $underset{атом}{M}$ − ne → $underset{ион}{M}^{+}$, где n − число электронов _ слоя атома, соответствующее номеру _ химического элемента.
Ответ:
В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой $underset{атом}{M}$ − ne → $underset{ион}{M}^{+}$, где n − число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента.
Задание №3
Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е): $underset{атом}{Cl}$ + 1e → $underset{ион}{Cl}^{-}$ $underset{атом}{Br}$ + 1e → $underset{ион}{Br}^{-}$ При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _.
Ответ:
Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е): $underset{атом}{Cl}$ + 1e → $underset{ион}{Cl}^{-}$ $underset{атом}{Br}$ + 1e → $underset{ион}{Br}^{-}$ При этом образуются отрицательные ионы, или анионы.
Задание №4
В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой $underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $underset{ион}{HM}^{(8 — n)-}$
Ответ:
В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой $underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $underset{ион}{HM}^{(8 — n)-}$
Задание №5
Между противоположно заряженными _ возникает химическая связь, которая называется _ _ _ _ _ _.
Ответ:
Между противоположно заряженными ионами возникает химическая связь, которая называется ионной.
Задание №6
Образование ионной связи между атомами можно представить схемой 1) Na + Cl→ 2) Ba + N → 3) Li + O →
Ответ:
1) 2Na + $Cl_{2}$ → 2NaCl 2) 3Ba + $N_{2}$ → $Ba_{3}^{2+}N_{2}^{3-}$ 3) 4Li + $O_{2}$ → $2Li_{2}^{+}O^{2-}$
Задание №7
Для веществ с ионной связью характерны _ кристаллические решетки, в узлах которых расположены _ .
Ответ:
Для веществ с ионной связью характерны ионные кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы.
Задание №8
Опишите физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой (н.у.).
Ответ:
Вещества с этим типом кристаллической решётки являются не только твёрдыми, но также прочными, тугоплавкими и нелетучими. Имеют высокую температуру плавления и кипения.