Практическая работа 9

Другой вариант решебника

Введение. Общая характеристика химических элементов

№1 Характеристика химического элемента:

№2 По кислотно-основным свойствам:

№3 Периодический закон и система:

Приложение

1. Общая классификация удобрений:

2. Химическая мелиорация почв:

3. Азотные, калийные и фосфорные удобрения:

Глава 1. Металлы

№4 Век медный, бронзовый, железный:

№5 Положение металлов в периодич. системе:

№6 Физические свойства металлов:

№7 Сплавы:

№8 Химические свойства металлов:

№9 Получение металлов:

№10 Коррозия металлов:

№11 Щелочные металлы:

№12 Бериллий, магний и щелочноземельные металлы:

№13 Алюминий:

№14 Железо:

Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединения

Практическая работа №1:

Вариант 1Вариант 2

Практическая работа №2:

Вариант 1Вариант 2Вариант 3

Практическая работа №3:

Задача 1Вариант 1Вариант 2Задача 2Задача 3Вариант 3Вариант 4Задача 4

Практическая работа №4:

Задание 1Задание 2Задание 3Задание 4Задание 5

Глава 2. Неметаллы

№15 Неметаллы. Атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух:

№16 Химические элементы в клетках организмов:

№17 Галогены:

№18 Соединения галогенов:

№19 Получение галогенов:

№20 Кислород:

№21 Сера:

№22 Соединения серы:

№23 Азот:

№24 Аммиак:

№25 Соли аммония:

№26 Кислородные соединения азота:

№27 Фосфор и его соединения:

№28 Углерод:

№29 Кислородные соединения углерода:

№30 Кремний и его соединения:

Химический практикум 2. Свойства соединений неметаллов

Практическая работа №5:

Практическая работа №6:

Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7Задача 8

Практическая работа №7:

Практическая работа №8:

Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5Задача 6Задача 7

Практическая работа №9:

Глава 3 Органические вещества

№31 Предмет огранической химии:

№32 Предельные углеводороды:

№33 Непредленые углеводороды. Этилен и его гомологи:

№34 Непредельные углеводороды. Ацетилен:

№35 Ароматические углеводороды. Бензол:

№36 Спирты:

№37 Альдегиды:

№38 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры:

№39 Жиры:

№40 Аминокислоты и белки:

№41 Углеводы:

№42 Полимеры:

Химический практикум 3. Свойства органических веществ

Практическая работа №10Практическая работа №11Практическая работа №12Практическая работа №13Практическая работа №14

Похожие ГДЗ Химия 9 класс

Решебник №2

Предыдущее
Следующее

Легче освоить сложный материал девятикласснику поможет «ГДЗ по химии 9 класс учебник Габриелян (Просвещение)». Решебник дает не только верные ответы на сложные задания, но и помогает понять логику решений, что значительно облегчит анализ аналогичных задач.

Преимущества решебника в изучении химии

Учебный материал в девятом классе нельзя назвать легким. Понимание большинства тем учебника требует очень больших затрат времени. Иногда без посторонней помощи просто невозможно разобраться, особенно если по какой-то причине урок был пропущен или учитель не смог доходчиво объяснить материал. Также у школьника может остро стоять необходимость в более углублённом изучении химии как науки. Во всех перечисленных случаях использование ГДЗ просто незаменимо, так как решебник обеспечивает:

1. Возможность самопроверки на всех этапах обучения.
2. Повышение успеваемости и получение максимального бала по химии.
3. Оперативность в систематизированных данных.
4. Консолидацию в одном пособии всех заданий и анализ их решений.

Кроме этого решебник доступен круглосуточно в режиме онлайн.

Описание ГДЗ

Содержание «ГДЗ по химии 9 класс учебник Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. (Просвещение)» полностью соответствует всем разделам учебника и включает в себя:

• ответы на вопросы ко всем параграфам;
• подробное описание выполнения лабораторных работ, которые включены в программу девятого класса;
• каждое решение содержит необходимые дополнительные справочные данные.

Информация решебника имеет удобный для восприятия формат и значительно упростит школьникам как выполнение домашнего задания, так и подготовку к различным видам оценивания знаний.

Химия 9 класс (Габриелян) Проверочная работа № 35

ПР-35. Вариант 1

№ 1. Веществом, которое за счёт аниона проявляет только восстановительные свойства, является 1) серная кислота 2) хлорид магния 3) нитрит кальция 4) сульфат калия 5) бромид аммония ОТВЕТ: 2, 5.

№ 2. Бром проявляет только восстановительные свойства в соединении 1) бромид натрия 2) бромоводородная кислота 3) бромат натрия 4) гипобромит натрия 5) пербромат натрия ОТВЕТ: 1, 2.

№ 3. Процессу восстановления соответствует схема 1) N₂O₃ —> NO₂– 2) N₂O₃ —> NO₃– 3) N₂O₅ —> NO₂– 4) N₂O₅ —> NO₃–5) NO —> N₂ ОТВЕТ: 3, 5.

№ 4. Сера как химический элемент проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой 1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃2) 2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄3) S + Zn = ZnS 4) 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O 5) H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ ОТВЕТ: 2, 4.

№ 5. Химический элемент железо проявляет окислительные свойства при взаимодействии 1) хлорида железа (II) и хлора 2) железа и брома 3) хлорида железа (III) и ртути 4) железа и раствора сульфата меди (II) 5) железной окалины и алюминия. ОТВЕТ: 3, 5.

№ 6. Схема превращений P–3 —> P+5 может быть реализована при взаимодействии 1) P + O₂ —> … 2) Na₃P + КМnО₄ + H₂SO₄ —> … 3) Са₃Р₂ + O₂ —> … 4) P₂O₃ + О₂ —> … 5) РСl₃ + Сl₂ —> … ОТВЕТ: 2, 3.

№ 7. Соединения азота с наиболее выраженными окислительными свойствами — это 1) HNO₃, 2) N₂O₃, 3) NO, 4) NaNO₂, 5) KNO₃. ОТВЕТ: 1, 5.

№ 8. Окислительно-восстановительная реакция — это реакция 1) железа с раствором сульфата меди 2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой 3) оксида кальция с оксидом углерода (VI) 4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой 5) натрия с хлором ОТВЕТ: 1, 5.

№ 9. Установите соответствие между схемой превращений и реагентами, при взаимодействии которых эта схема может быть реализована.Схема превращенийA) S —> S–2 Б) S —> S+4B) S —> S+6Реагенты1) сера и азотная кислота 2) сера и вода 3) сера и избыток кислорода 4) сера и железо ОТВЕТ: А–4, Б–3, В–1.

№ 10. В результате погружения стальной пластинки в раствор сульфата меди (II) её масса увеличилась на 0,04 г. Чему равна масса меди (г), осевшей на пластинке? ОТВЕТ: 0,32 г.

Дополнительные задания

№ 1. Какая из приведённых ниже реакций протекает в водном растворе? 1) Cu + Hg(NO₃)₂ —> … 2) Cu + FeCl₃ —> … 3) Cu + FeSO₄ —> … 4) HCl + NaNO₃ —> … 5) H₂S + H₂SO₃ —> … 6) Fe + Ba(NO₃)₂ —> … ОТВЕТ: 1, 2, 5.

№ 2. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем.Схема окислительно-восстановительной реакции:A) NH₃ + O₂ —> N₂ + H₂O Б) Н₂O₂ + H₂SO₃ —> H₂SO₄ + H₂O В) N₂ + O₂ —> NO Г) HNO₃(p) + Cu —> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂OВосстановитель: 1) NH₃, 2) O₂, 3) H₂SO₃, 4) N₂, 5) HNO₃, 6) Cu. ОТВЕТ: А–1, Б–3, В–4, Г–6.

№ 3. Установите зависимость между средой и продуктом вое становления перманганата калия.Среда: A) кислая, Б) нейтральная, B) слабощелочная, Г) сильнощелочнаяПродукт: 1) МnO₄2–, 2) МnO₂, 3) Мn, 4) Mn2+, 5) Мn. ОТВЕТ: А–4, Б–2, В–2, Г–1.

Вы смотрели: Химия 9 Габриелян Проверочная 35 «Окислительно-восстановительные реакции» с ответами по учебнику химии для 9 класса. Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях.

Практическая работа №9

Решение экспериментальных задач

1.Цинк растворяется в концентрированной кислоте с выделением газа. Влажная универсальная индикаторная бумажка у горлышка пробирки краснеет — этот газ не водород.

Вывод: в данной реакции выделяется сернистый газ; окислителем является сера.

Получаем белый осадок нерастворимого гидроксида магния с выделением сероводорода с характерным запахом “тухлых яиц”

Вывод: реакции между данными веществами идут только в случае получения осадка или выделения газа; полученный гидроксид и нерастворимые соли магния- белого цвета.

3. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, слегка нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде

Реакция идет с выделением газа без цвета и запаха. Когда подносим горящую лучинку к горлышку пробирки, лучинка гаснет. Это- углекислый газ.

Реакция идет с выделением газа с характерным запахом “тухлых яиц”.

Это — сероводород.

Реакция идет с выделением газа с характерным запахом “сгоревших спичек”.

Это — сернистый газ.

Реакции нет, т.к. не образуется конечных продуктов

Вывод: реакции между данными веществами идут только в случае выделения газа.

Реакция идет с небольшим подогревом.

Выделяется газ без цвета и запаха. Когда подносим горящую лучинку к горлышку пробирки, лучинка гаснет.

Это — углекислый газ.

Железо выталкивает медь из сульфата, т.к. является более активным металлом; происходит реакция замещения, чистая медь оседает на железной пластинке.

Алюминий растворяется, выделяется газ. Если поднести лучинку к пробирке, слышен хлопок- микровзрыв водорода и кислорода.

Газ — водород.

Алюминий- восстановитель, водород- окислитель.

г) Медь растворяется в концентрированной кислоте, раствор становится голубым, выделяется газ. Влажная универсальная индикаторная бумажка у горлышка пробирки краснеет- этот газ не водород. 

Медь- восстановитель, сера- окислитель.

6. Пользуясь растворами и веществами, получите вещества. Составьте молекулярные и ионные уравнения.

а) гидроксид железа (III)

Получаем черный с “теплым” оттенком осадок сульфида меди (II).

в) оксид серы (IV)

Медь растворяется в концентрированной кислоте, раствор становится голубым, выделяется газ. Влажная универсальная индикаторная бумажка у горлышка пробирки краснеет- этот газ не водород. 

Получаем плотный белый осадок нерастворимого карбоната магния в виде суспензии.

д) свинец

ЭТАП 1. Термическое разложение нитрата свинца (II)

В центральный шар насыпаем гранулы цинка. Сверху через воронку наливаем раствор соляной кислоты. Открываем кран, соляная кислоты заполняет нижнее полушарие, поднимается к центральному; и реакция начинается:

Собираем водород в перевернутую вверх дном пробирку (методом вытеснения воздуха).

Проверка на чистоту — пронести пробирку над спиртовкой. Если водород чистый, раздается характерный хлопок микровзрыва.

ЭТАП 3. Получение чистого свинца

Как можно использовать решебник по химии для 9 класса Габриеляна

Широкий спектр тематик и заданий, которые имеют правильные ответы, позволяет легко и просто продвинуться ученику в освоении естественных наук. Итак, если вы учитесь по пособию Габриеляна, которое уже стало классическим, вы сможете взять максимум. Нужно всего лишь открыть сайт со шпаргалками!

• на портале есть все варианты решений по номерам страниц – вы сумеете быстро и эффективно подготовить д/з;
• непонятные места в теории и практике станут очевидными и легко запомнятся – ведь вы всегда сверитесь с корректным итогом;
• во вкладках можно подробно и с хорошим результатом разобрать сложные моменты по каждой теме;
• видеоуроки – инновация нашей команды, с ними можно отлично понять каждый параграф учебника, неторопливо и вдумчиво.
• преподаватель может вполне взять нужные подсказки для своих авторских обучающих материалов. Учитель должен создавать собственный комплекс тренингов или проводить олимпиады, конкурсы, тестирования.

Пособия-онлайн – действительно эффективный инструмент для всех, кто желает прогресса в изучении тайн химических реакций, расчета по формулам и понимания природных процессов

При поступлении в старшие классы для учеников очень важно усвоить всю программу и не заработать «хвостов», поэтому удобный справочный ресурс будет для них спасением. Не забудьте сохранить закладку в своем браузере!