7 областей применения самого легкоплавкого металла

Химия 9 класс (Габриелян) Проверочная работа № 16

Тема: Металлы IA-группы и IIА-группы

ПР-16. Вариант 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

№ 1. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга
1) высшей степенью окисления
2) числом электронов на внешнем слое
3) степенью окисления в оксидах
4) числом энергетических уровней

№ 2. Металлические свойства наиболее ярко выражены
1) у бериллия 2) у калия 3) у магния 4) у стронция

№ 3. В ряду Cs — К — Na — Li
1) увеличивается температура плавления и увеличивается плотность
2) увеличивается температура плавления и уменьшается плотность
3) уменьшается температура плавления и увеличивается плотность
4) уменьшается температура плавления и уменьшается плотность

№ 4. В схеме превращений Mg –> X –> Mg(OH)₂веществу X соответствует формула:
1) MgCl₂; 2) MgCO₃; 3) MgSiO₃; 4) Mg₃(PO₄)₂

№ 5. Формулы амфотерного и основного оксида соответственно представлены в ряду
1) MgO, Na₂O; 2) Li₂O, BeO; 3) BaO, К₂O; 4) BeO, CaO.

№ 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. В природе в свободном виде щелочные металлы не встречаются.
Б. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны

№ 7. Укажите металл, взаимодействующий и с кислотами, и со щелочами.
1) бериллий, 2) магний, 3) литий, 4) барий.

№ 8. В производстве зубных паст, бумаги, резины, побелки используют вещество, формула которого
1) Са(ОН)₂; 2) СаСO₃; 3) СаО; 4) СаСl₂.

№ 9. Соли натрия и калия можно распознать
1) по цвету кристаллов
2) по растворимости в воде
3) по окраске пламени
4) по запаху

№ 10. Постоянную жёсткость воды можно уменьшить
1) добавлением соды Na₂CO₃2) фильтрованием
3) кипячением
4) добавлением известковой воды Са(ОН)₂

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

№ 11. Барий вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) кислородом и хлором
2) оксидом серы(VI) и оксидом меди(II)
3) серой и водой
4) гидроксидом натрия и аммиаком
5) нитратом калия и серной кислотой

№ 12. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
РЕАГЕНТЫ: A) Na и H₂O —>
Б) Na₂O и H₂O —>
B) NaOH и SO₂ —>
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: 1) NaOH
2) Na₂O и Н₂3) Na₂SO₃ и H₂O
4) Na₂SO₄ и H₂O
5) NaOH и Н₂

Задания с развёрнутым ответом

№ 13. Щелочноземельный металл массой 2 г сожгли в кислороде и получили 2,8 г соответствующего оксида. Определите этот металл. Ответ подтвердите расчетами.

№ 14. Через раствор вещества А. изменяющего окраску фенолфталеина и окрашивающего пламя в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество В. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Образовался белый осадок вещества С, состав которого идентичен мрамору. Определите вещества А, В, С. Напишите уравнения протекающих реакций.

ПР-16. Вариант 4

Вы смотрели: Химия 9 Проверочная работа 16 «Металлы IA-группы и IIА-группы» (в 4-х вариантах) по теме 4 «Металлы и их соединения» учебника химии базового уровня 2023 года авторов: Габриелян, Остроумов, Сладков для 9 класса.

Свойства металлов

Металлы — это одна из основных категорий химических элементов, которая отличается от других категорий своими уникальными свойствами

Важной чертой металлов является их хорошая электропроводность. Это связано с наличием свободных электронов в сетке кристаллической структуры металла

Большинство металлов обладают высокой пластичностью и могут быть прокатаны в листы или вытянуты в проволоку без разрушения структуры. Это свойство называется пластичностью и является результатом наличия межатомных связей в металлическом кристалле.

Металлы также обладают высокой теплоемкостью и теплопроводностью. Это дает им способность принимать и отдавать большие количества тепла, что делает металлы полезными для многих технических приложений. Некоторые металлы могут быть также хорошими проводниками магнитного поля.

Водород называется самым легкоплавким из элементов, но его свойства связаны с особыми проверками в технике. На самом деле самый легкоплавкий металл – галлий. Температура плавления галлия достигает 30,1°C. При контакте с ртутью металл Галлий образуюет сплав, которая протекает при комнатной температуре. Галлий применяется в электронной промышленности для изготовления сверхточных микросхем и компонентов, а также в астронавтике, где у него есть особенность светиться при контакте с обволакивающим космическим вакуумом.

Учебники по химии 9 класса с гдз

Учебники по химии 9 класса с гдз являются незаменимым помощником для учащихся. Они содержат в себе всю необходимую информацию для изучения основ химии на данном уровне образования.

В этих учебниках можно найти подробные объяснения основных понятий и закономерностей химических реакций. Они позволяют разобраться в структуре атома, связях между атомами, химических формулах и уравнениях реакций.

Учебники по химии 9 класса с гдз также содержат множество примеров и задач, которые помогают понять материал на практике. Они предлагают различные задания на закрепление знаний и развитие аналитических навыков.

Помимо основных тем, в учебниках есть дополнительные разделы, посвященные более сложным химическим процессам, таким как растворение веществ, окислительно-восстановительные реакции и химия органических соединений.

В целом, учебники по химии 9 класса с гдз предоставляют всю необходимую информацию для успешного изучения принципов и законов химии на данном уровне образования. Они помогают учащимся получить глубокое понимание предмета и применять полученные знания на практике.

Сравнение с другими металлами

Легкоплавкие металлы весьма интересны для науки и промышленности, поскольку они обладают особыми свойствами, которые дают возможность применять их в различных сферах деятельности. Самыми легкоплавкими металлами являются галлий, ртуть и цезий.

Галлий имеет температуру плавления всего лишь 29,76°C, что делает его идеальным для создания термоконтактных элементов, термисторов, электронных компонентов. Он также используется при создании сплавов для получения материалов с улучшенными электрофизическими свойствами, а также в медицинской и фотографической отраслях.

Ртуть очень широко применяется в промышленности, особенно в процессах, требующих точного контроля температуры. Точка плавления ртути составляет -38,87°C, что позволяет использовать ее в термометрах и термостатах. Кроме того, ртуть используется в производстве химических продуктов, электроники, зеркал, а также в процессе получения золота и серебра.

Цезий имеет самую низкую температуру плавления среди всех элементов — всего 28,44°C. Этот металл обладает рядом уникальных свойств, таких как способность поглощать рентгеновское излучение и быть использованным в анализе. Цезий также используется в производстве электродов, в вакуумных трубках, а также в некоторых типах батарей.

1. Галлий
2. Ртуть
3. Цезий

Таким образом, легкоплавкие металлы предоставляют широкий спектр возможностей для применения в разных отраслях. Они играют важную роль в нашей жизни и обеспечивают ее комфорт и развитие во многих областях. Благодаря своим особым свойствам, они нашли применение в электронике, медицине, промышленности и других сферах.

Применение легкоплавкого металла

Легкоплавкий металл, такой как алюминий, находит широкое применение в различных отраслях промышленности и строительстве благодаря своим уникальным свойствам. Ниже представлен список основных областей, где применяется легкоплавкий металл:

• Авиация и космонавтика: алюминий используется в производстве легких и прочных конструкций для самолетов и космических аппаратов. Его низкая плотность в сочетании с высокой прочностью позволяет снизить вес и повысить эффективность транспортных средств.
• Автомобильная промышленность: легкоплавкий металл широко используется для производства кузовов, деталей и оборудования автомобилей. Благодаря алюминию можно снизить вес автомобиля, улучшить экономичность и маневренность, а также повысить безопасность за счет лучшей управляемости.
• Электротехническая промышленность: алюминий применяется в производстве проводов и кабелей благодаря его низкому электрическому сопротивлению. Также он используется для создания обкладок и корпусов электронных устройств.
• Строительство: легкоплавкий металл широко применяется для создания каркасов зданий, оконных и дверных рам, потолочных и стеновых панелей. Алюминиевые конструкции обладают высокой прочностью, легкостью и долговечностью, а также способны выдерживать большие нагрузки.
• Упаковочная промышленность: алюминий используется для производства различной упаковочной продукции, такой как фольга, банки и контейнеры. Эти продукты обладают низкой плотностью, герметичностью и хорошими барьерными свойствами, что позволяет сохранять свежесть и качество упакованных продуктов.

Применение легкоплавкого металла не ограничивается перечисленными областями. Он также находит применение во многих других отраслях, включая судостроение, производство спортивного оборудования, фармацевтическую промышленность и даже в искусстве и дизайне.

Выводы и практическое значение

Исследование показало, что самым легкоплавким металлом является галлий. Этот элемент при комнатной температуре находится в твердом состоянии, но уже при 30°C начинает плавиться. При плавлении галлий обладает низкой вязкостью и высокой термической проводимостью, что является его основным практическим значением.

Из-за своей низкой температуры плавления галлий находит применение в различных областях. Он используется в технике как жидкостное охлаждающее вещество для электронных компонентов, так как обладает высокой теплопроводностью. Также галлий применяется в производстве сплавов и при создании специальных сплавов с низкой температурой плавления.

Помимо этого, галлий широко используется в медицине. Он применяется в качестве контрастного вещества для рентгенологических исследований и маммографии. Благодаря своей низкой температуре плавления галлий не оказывает значительного теплового воздействия на организм пациента.

Таким образом, самый легкоплавкий металл — галлий, имеет важное практическое значение в различных областях, таких как техника, металлургия и медицина. Это подтверждает его значимость как материала с уникальными свойствами и открывает новые перспективы для его применения в будущем