Химия 9 класс (Габриелян)Самостоятельная работа № 15
Вода
Задания и Ответы на СР-15 Вариант 1.
№ 1. Плотность воды при –4 °С равна 1 г/мл, а плотность льда при 0 °С — 0,92 г/мл. Объясните на основе этих данных, почему:
а) замерзание воды в водопроводных трубах может привести к их разрыву;
б) озера зимой не промерзают до дна.
ОТВЕТ: а) объем льда больше объема воды той же массы,
б) лед легче воды, поэтому он поднимается вверх. На дне водоемов температура воды 4°С.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: К, CuO, N2O8, СаО, Fe? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: 2К + 2H2O = 2КОН + H2,
N2O3 + H2O = 2HNO2,
СаО + H2O = Са(ОН)2,
3Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2.
№ 3. Для приготовления раствора для засолки огурцов рекомендуют в 3 л воды растворить 3 столовые ложки соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе, если в одной столовой ложке содержится 20 г соли.
ОТВЕТ: 1,96 %.
Задания и Ответы на СР-15. Вариант 2.
№ 1. Сравните физические свойства воды и сероводорода:
Почему температура кипения и плавления воды больше, чем соответствующие температуры сероводорода? Как вы думаете, температуры плавления и кипения H2Те будут выше или ниже, чем у сероводорода? Аргументируйте свои предположения.
ОТВЕТ: Между молекулами воды образуются водородные связи, что резко повышает температуры кипения и плавления. У H2Те температуры кипения и плавления выше, так как он имеет большую Мr.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: С, BaO, Р2O5, SiO2, Na? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: С + H2O(пар) = СО + H2,
ВаО + H2O = Ва(ОН)2,
Р2O5 + 3H2O = 2Н3РO4,
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
№ 3. Для защиты растений от некоторых заболеваний их опрыскивают раствором медного купороса. Для приготовления такого раствора рекомендуют в 10 л воды растворить 5 столовых ложек сульфата меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе, если в одной столовой ложке содержится 20 г соли.
ОТВЕТ: 0,99 %.
Задания и Ответы на СР-15. Вариант 3.
№ 1. Колебание дневных и ночных температур на Марсе очень велико, а на Земле не превышает 10–15 °С. Как объяснить этот факт? Дайте развернутый ответ исходя из ваших знаний о теплоемкости воды.
ОТВЕТ: Температуру на Земле регулирует Мировой океан. Высокая теплоемкость воды обеспечивает медленное его нагревание и охлаждение.
№ 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать вода: Al, ZnO, SO3, Li2O, N2O5? Приведите уравнения возможных реакций.
ОТВЕТ: 2Аl (без оксидной пленки) + 6H2O = 2Аl(ОН)3 + 3H2,
SO3 + H2O = H2SO3,
Li2O + H2O = 2LiOH.
№ 3. Йод плохо растворим в воде, а йодоводород — хорошо. Объясните этот факт. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 44,8 л йодоводорода в 1 л воды.
ОТВЕТ: 20,4 %.
Задания
§1. Окислительно-восстановительные реакции
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§2. Тепловые эффекты химических реакций
2
3
4
§3. Скорость химических реакций
1
2
3
4
Тестовые задания
§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость
Практическая работа 1
§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии
2
3
Тестовые задания
§6. Сущность процесса электролитической диссоциации
1
2
3
4
§7. Диссоциация кислот, оснований и солей
1
2
3
Тестовые задания
§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Реакции ионного обмена
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§10. Гидролиз солей
1
2
3
Тестовые задания
§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»
Практическая работа 2
§12. Характеристика галогенов
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§13. Хлор
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§14. Хлороводород: получение и свойства
1
2
3
§15. Соляная кислота и её соли
1
2
3
4
Тестовые задания
§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Практическая работа 3
§17. Характеристика кислорода и серы
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§18. Свойства и применение серы
1
2
3
Тестовые задания
§19. Сероводород. Сульфиды
1
2
3
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота
1
2
4
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§21. Оксид серы(VI). Серная кислота
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Практическая работа 4
§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота
1
2
3
§24. Аммиак
1
2
3
Тестовые задания
§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа 5
§26. Соли аммония
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§27. Азотная кислота
1
2
3
4
5
7
Тестовые задания
§28. Соли азотной кислоты
1
2
3
§29. Фосфор
1
2
3
4
Тестовые задания
§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли
1
2
3
4
§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода
1
2
3
§32. Химические свойства углерода. Адсорбция
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§33. Оксид углерода(II) — угарный газ
1
2
3
Тестовые задания
§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ
1
2
3
4
Лабораторный опыт
§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Практическая работа 6
§37. Кремний. Оксид кремния(IV)
1
2
3
Тестовые задания
§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент
1
2
3
4
§39. Характеристика металлов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения
1
2
3
§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов
1
2
3
Лабораторный опыт
§42. Сплавы
1
2
3
§43. Щелочные металлы
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§44. Магний. Щелочноземельные металлы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§46. Алюминий
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§47. Важнейшие соединения алюминия
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт
§48. Железо
1
2
3
4
Тестовые задания
§49. Соединения железа
1
2
3
4
Тестовые задания
§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Практическая работа 7
§51. Органическая химия
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§52. Предельные (насыщенные) углеводороды
1
2
3
4
Тестовые задания
§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
1
2
3
4
5
§54. Полимеры
1
2
§55. Производные углеводородов. Спирты
1
2
3
Тестовые задания
§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§57. Углеводы
1
2
3
§58. Аминокислоты. Белки
1
2
3
4
5
Глава 8. Элементы 17 (VIIA) ,16 (VIA) ,15 (VA) ,14(IVA) групп и их соединения
28.128.228.328.428.528.628.728.828.9
29.129.229.329.429.529.629.7
Задача 29.1Задача 29.2
30.130.230.330.430.530.6
Задача 30.1
Задача 30.2Задача 30.3
31.131.231.331.431.5
32.132.232.332.432.532.632.7
Задача 32.1Задача 32.2
33.133.233.333.433.533.6
Задача 33.2
34.134.234.334.434.534.6
Задача 34.1Задача 34.2
Задача 35.1Задача 35.2Задача 35.3Задача 35.4Задача 35.5Задача 35.6
36.136.236.336.436.536.636.736.836.936.1036.1136.1236.13
37.137.237.337.437.537.637.737.837.9
Задача 37.1
Задача 37.2Задача 37.3Задача 37.4
38.138.238.338.4
Задача 38.1Задача 38.2
39.139.239.339.439.539.639.739.839.939.1039.1139.1239.1339.1439.15
Задача 39.1Задача 39.2
40.140.240.340.440.540.640.7
Задача 40.1Задача 40.2
41.141.241.341.441.5
Задача 41.1Задача 41.2
42.142.242.342.4
Задача 42.1Задача 42.2
43.143.243.343.4
Задача 43.1Задача 43.2Задача 43.3
44.144.244.344.4
Задача 44.1
Задача 44.2Задача 44.3
Задача 45.1Задача 45.2