Последние заданные вопросы в категории Химия
Химия 09.01.2024 01:03 391 Юдаева Ульяна
Запишите диссоциацию веществ: NaOH, BaSO4, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3, ZnCl2, Ba(OH)2, Na2SO3, ZnSiO3,
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:37 281 Сергеев Никита
Краткому ионному уравнению 2H++S2-=H2S соответсвует взаимодействие между
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 20:25 405 Пряничников Александр
Насыпал на блюдце немного соды и добавил по каплям столовый уксус Вывод : -? Наблюдение : -?
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 18:47 275 Бренюк Паша
1 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 15:31 182 Белоусова Амалия
Расставить степени окисления у атомов для следующих веществ: 1.MnCI4 2.Cu20. 3.Na2S 4.NaOH
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 14:21 209 Дорошина Елена
Выберите пары, вещества в которых могут реагировать с образованием хлороводорода. H2 и Cl2 H2S и
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:36 188 Шалимова Машуля
нужно рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества. с \»дано\»
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 11:20 213 Кошля Аліна
Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества: 1) 1 моль 2) 0, 1 моль 32 моль 4105
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:36 180 Булихова Анастасия
1. Какова масса 3,01×1023 атомов железа? 2. Какова масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4? 3. Какое
Ответов: 1
Химия 08.01.2024 09:43 122 Кирьянова Юлия
Определите валентность элемента, стоящего на первом месте в формуле газа, который выделяется в
Ответов: 1
Контрольная работа № 4«Кислород и сера» (9 класс)
Химия 9 КР-4. Вариант 1 (задания)
Частичные ответы на задания Варианта 1:
№ 1. 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома кислорода.
2) Какие степени окисления кислород проявляет в соединениях? Почему?
3) Почему валентность кислорода не может быть равна номеру группы?
4) Расположите символы химических элементов (S, Se, О, Те) в порядке:
а) возрастания атомного радиуса
б) возрастания электроотрицательности
ОТВЕТ: 1) 2; 6; 2) не равные номеру группы; 4) а) О; S; Se; Те, б) Те; Se; S; О.
№ 2. Составьте формулы веществ — аллотропных модификаций серы и кислорода, относительная молекулярная масса которых равна 256 и 48 соответственно.
ОТВЕТ: S8O3.
№ 3. 1) Может ли в кислороде гореть фторид кремния(IV)?
2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, поэтому он окисляет почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия. Составьте уравнение реакции окисления ртути озоном, учитывая, что кроме оксида ртути образуется ещё кислород, и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Опишите предполагаемые наблюдения. С какой целью эта реакция может быть использована в аналитической химии?
ОТВЕТ: 1) нет (вспомните: какие степени окисления у кремния и фтора?).
№ 4. После озонирования кислорода произошло уменьшение объёма газа на 7 мл. Определите объём образовавшегося озона и израсходованного кислорода. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.)
ОТВЕТ: 14 мл, 21 мл.
№ 5. Закончите уравнения реакций:
1) Аl + O2 → _______
2) Аl + S → _______
3) H2S + O2(изб.) → _______
4) H2S + NaOH(изб.) → _______
5) H2S + CuCl2 → _______
6) K2SO3 + HCl → _______
7) SO2 + NaOH(изб.) → _______
SO3 + Na2O → ________
9) H2SO4 + Na2O → ________
10) H2SO4(конц.) + Cu → _______.
ОТВЕТ: 4) H2S + 2NaOH(изб.) → Na2S + 2H2O; 10) 2H2SO4(конц.) + Сu = SO2 + CuSO4 + 2H2O.
№ 6. Составьте уравнения описанных реакций, для третьей реакции составьте ионные уравнения, для четвёртой — электронный баланс. Оксид серы(VI), полученный при нагревании оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой, вступил в реакцию с оксидом натрия. Полученное вещество растворили в воде и обработали хлоридом бария. Выпавший осадок отделили и прокалили с углём, образовался сульфид бария.
ОТВЕТ: P2O5 + H2SO4 = SO3 + 2HPO3; SO3 + Na2O = Na2SO4; Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl; BaSO4 + 4C = BaS + 4CO.
№ 7. Даны четыре ряда веществ: 1) NaOH, Na2O, Cl2; 2) КОН, ВаCl2, Zn; 3) Na, H2, O2; 4) SO2, S, Р. Выберите ряд веществ, с каждым из которых будет реагировать (составьте уравнения реакций):
а) кислород, б) сера, в) оксид серы(IV), г) серная кислота (р–р)
ОТВЕТ: a) 4, б) 3, в) 1, г) 2.
№ 8. 1) Имеются две неподписанные склянки с концентрированными серной и соляной кислотами. Можно ли определить, где какая кислота, используя гранулу цинка?
2) Что будет происходить, если склянку, наполненную до верха концентрированной серной кислотой, оставить открытой на несколько дней?
3) Что может произойти, если при приготовлении раствора серной кислоты приливать воду в кислоту?
ОТВЕТ: 1) да; 2) жидкость перельётся через край; 3) смесь будет разбрызгиваться.
№ 9. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2.
ОТВЕТ: + H2; + O2; + O2(кат); + H2O; + Сu.
№ 10. 1) Вычислите массу осадка, образовавшегося при пропускании сероводорода через 800 г 5% –ного раствора сульфата меди(II).
2) При обжиге 480 г пирита было получено 156,8 л сернистого газа (объём газа приведён к н. у.). Определите выход продукта реакции.
ОТВЕТ: 1) 24 г; 2) 87,5%.
Химия 9 Рудзитис Контрольная 4
Вариант 2 (задания)
Частичные ответы на задания Варианта № 3:
Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Кислород и сера» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная 4.
Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.
